元素周期律

1、第18講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵,第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。,考點(diǎn)一原子構(gòu)成,考點(diǎn)二化學(xué)鍵,內(nèi)容索引,微專題19尋找“等電子”微粒的思維方法及應(yīng)用,考能提升探究高考明確考向,課時作業(yè),考點(diǎn)一原子構(gòu)成,1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及。

2、元素周期律,一、原子核外電子的排布,請畫出元素周期表，只填入1-20號元素原子序數(shù)及元素符號,請畫出118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,總結(jié)元素核外電子排布規(guī)律,Br,原子核外電子是排布的,第一層最多排個第二層最多排個每層不超過個第三層最多排個最外層不超過個,分層,2,8,18,2n2,8,核外電子如何運(yùn)動？能量如何？,歸納總結(jié)：,2.電子按能量高低在核外分層排布。,1.核外電子圍繞著原子核在不。

3、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,(第一課時),第二節(jié) 元素周期律,1,2,回顧: 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?,3,核外電子的運(yùn)動,問題：在多個電子的原子里，電子是如何運(yùn)動的？,電子層模型示意圖,4,(2)電子層 劃 分,電子層數(shù)： 符號： 能量： 離核距離：,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近遠(yuǎn),一、原子核外電子排布,1、電子層(n),(1)定義:,在多電子原子里，電子在原子核外能量不同的區(qū)域內(nèi)分層運(yùn)動的，又叫核外電子的分層排布。我們把不同的電子運(yùn)動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,n越大，電子離核越遠(yuǎn)，其能量也越高,5,在多。

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1,感悟高考真題,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,題型,一,利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布確定元素,26,27,28,29,題型,二,利用元素在周期表中的位置確定元素,30,31,32,題型,三,利用元素的性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系確定元素,33,34,35,36,針對訓(xùn)練,37,38,課堂練,39,40,41,42,43,44,45。

5、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律,1,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用,核電荷數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)周期序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù),2,3,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),4,根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是鈁（Fr）,位于第7周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。,位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有。

6、元素周期律和元素周期表,1,三年30考 高考指數(shù): 1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3.掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,一、元素周期表 1原子序數(shù) 原子序數(shù)=___________=質(zhì)子數(shù)=_____________ 2元素周期表的兩個編排原則 元素的_________相同 (1)周期橫行 左右：__________遞增,核電荷數(shù),核外電子數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù),元素的______________相同 (2)族縱行 上下：__________遞增 3元素周期表的結(jié)構(gòu)3短4長“7”。

7、三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？,1,請您思考,同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性 逐漸增強(qiáng)。,試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。,2,請您思考,同一主族元素的金屬性和。

8、專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系。 (1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 (3)質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶正電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。,2元素、核素、同位素之間的關(guān)系。,4熟記化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系中的特例。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定。

9、1了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。 2認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念。 3理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 4了解A族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。,第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,1比較Na 、Mg、Al的金屬活潑性強(qiáng)弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合價分別為多少？ 提示 5、6、7 3試寫出我們必修一教材后面元素周期表的前20號元素符號。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1課時 元素周期律,為了方便，人們按 由 到 的順序給元。

10、第二節(jié) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律,第一課時 原子核外電子排布,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1、電子層的劃分,近 遠(yuǎn),低 高,2 8 18 32 ,最多容納的電子數(shù),212 222 232 242 ,2n2,一、原子核外電子的排布,（1）各電子層最多容納_______個電子；,（2）最外層電子數(shù)不超過____個電子(K層為最外層時不超過_____個)；,（3）次外層電子數(shù)不超過___個電子；,（4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在____ _的電子層。,2n2,8,2,18,較低,能量較高,2、核外電子排布規(guī)律,一、原子核外電子的排布,互動課堂,下列原子結(jié)。

11、高中化學(xué)必修2蘇教版,第二課時 元素周期律,目標(biāo)導(dǎo)航 1.通過分析118號元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律，并由此認(rèn)識元素周期律。2.初步認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 1原子序數(shù) (1)概念：按 由小到大的順序給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。 (2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù) 。,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),核電荷數(shù),2原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 (1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈 現(xiàn) 變化，除 元素外，最外電子層上的電子數(shù)。

12、第2課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1知道元素周期表的簡單分區(qū)。 2進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 3了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。 4體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。,1金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律,元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律,導(dǎo) 學(xué) 導(dǎo) 練,請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容。 . . 點(diǎn)撥 1.周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 2由于元素的金屬性和非金屬性。

13、第二節(jié) 元素周期律 第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律,1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。 2了解核外電子分層排布的規(guī)律。 3了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。 4理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。,1核外電子的分層排布 在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動；能量高的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動。核外電子的分層運(yùn)動，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：,原子核外電子的排布,導(dǎo) 學(xué) 導(dǎo) 練,近,K L M N O P Q,遠(yuǎn),2.原子核外電子的排布規(guī)律,3(1)原子(離子)結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所。

14、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第二節(jié) 元素周期律,第一章,第2課時 元素周期律,第一章,在科學(xué)大道上，有一塊寶石，它就是元素周期律。拉瓦錫、德貝萊納、紐蘭茲、邁耶爾等人從它身邊走過，都把它拿起來看看，然后又把它扔掉。而門捷列夫卻吸收前人的經(jīng)驗(yàn)，苦苦思索仔細(xì)研究它，使之散發(fā)出本身的光彩，最后他拿著這塊寶石，登上了化學(xué)的高峰，統(tǒng)一了整個無機(jī)化學(xué)。 自從門捷列夫制訂了元素周期表，人們發(fā)現(xiàn)新元素的步伐在逐漸加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有沒有盡頭。

15、第2課時 元素周期律,一、原子半徑 1.影響原子半徑大小的因素：,負(fù)電排斥,增大,越大,縮小,2.原子半徑的遞變規(guī)律：,電子的能,層數(shù),越大,越小,二、電離能 1.第一電離能的概念：___________基態(tài)原子失去_____電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________叫做第一電離能。 2.第一電離能的變化規(guī)律： (1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈_________的 趨勢。 (2)同一主族，從上到下，元素的第一電離能_________。,氣態(tài)電中性,一個,最低能量,逐漸增大,逐漸減小,三、電負(fù)性和“對角線規(guī)則” 1.電負(fù)性： (1)定義：用來描述不同元素的原子對__。