高中化學(xué)選修4：化學(xué)平衡移動 專項(xiàng)練習(xí)

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化學(xué)平衡 鞏固練習(xí) 一 選擇題 1 確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 改變了壓強(qiáng) C 由于某一條件的改變 使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 使用催化劑 2 在一定條件下 下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 H2 g I2 g 2HI g H 0 要使混合氣體的紫色加深 可以采取的方法是 A 降溫 減壓 B 降溫 加壓 C 升溫 加壓 D 升溫 減壓 3 對于可逆反應(yīng) mA g nB pC g qD 其中 A 和 C 都是無色氣體 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí) 下列敘述正確的是 A 增大壓強(qiáng) 平衡不移動 說明 rn n 一定等于 p q B 升高溫度 A 的轉(zhuǎn)化率減小 說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C 若增加 B 的量 平衡體系顏色加深 說明 B 必是氣體物質(zhì) D 若 B 是氣體 增加 A 的量 A B 轉(zhuǎn)化率都一定增大 4 右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖 下列敘述與 示意圖不相符合的是 A 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后 增大生成物濃度 平衡發(fā)生移動 達(dá)到平衡態(tài) C 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后 減小生成物濃度 平衡發(fā)生移動 達(dá)到平衡態(tài) D 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) 和平衡態(tài) 時(shí)濃度不相等 5 反應(yīng) NH4HS s NH3 g H2S g 在某溫度下達(dá)到平衡 下列各種情況中 不會使平衡發(fā)生移動的是 A 溫度 容積不變時(shí) 通入 SO2 氣體 B 移走一部分 NH4HS 固體 C 容器體積不變 充入氮?dú)?D 保持壓強(qiáng)不變 充入氮?dú)?6 在某溫度下 反應(yīng) ClF g F2 g ClF3 g H 268 kJ mol 1 在密閉容器中達(dá)到平衡 下列說法 正確的是 A 溫度不變 縮小體積 ClF 的轉(zhuǎn)化率增大 B 溫度不變 增大體積 ClF 3 的產(chǎn)率提高 C 升高溫度 增大體積 有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D 降低溫度 體積不變 F2 的轉(zhuǎn)化率降低 7 將 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密閉容器中 恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2 g Br2 g 2HBr g H 0 平衡時(shí) Br2 g 的轉(zhuǎn)化率為 a 若初始條件相同 絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng) 平衡時(shí) Br2 g 的轉(zhuǎn)化率為 b a 與 b 的關(guān)系是 A a b B a b C a b D 無法確定 8 在 25 時(shí) 密閉容器中 X Y Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表 建立平衡需要的時(shí)間為 20 s 則 下列說法不正確的是 物質(zhì) X Y Z 初始濃度 mol L 1 0 2 0 1 0 1 平衡濃度 mol L 1 0 05 0 05 0 2 來源 學(xué)優(yōu)高考網(wǎng) gkstk A 反應(yīng)可表示為 3X Y 2Z B 建立平衡過程中 用 Z 表示的反應(yīng)速率為 v Z 0 005 mol L 1 s 1 C 增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向移動 平衡常數(shù)增大 D 若初始濃度 X 為 0 2 mol L 1 Y 為 0 2 mol L 1 Z 為 0 8mol L 1 則平衡向右移動 9 下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 達(dá)到平衡 縮小體積或升高溫度 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是 A CO NO 2 CO2 NO 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B N 2 3H2 2NH3 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C 3O 2 2O3 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D PCl 5 g PCl3 g Cl2 g 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 來源 gkstk Com 10 一定溫度下 反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 達(dá)到平衡時(shí) n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 縮小體積 反應(yīng) 再次達(dá)到平衡時(shí) n O 2 0 8 mol n SO 3 1 4 mol 此時(shí) SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是 A 0 4 mol B 0 6 mol C 0 8 mol D 1 2 mol 11 已知反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g 2 HI g H2 g I2 g 2NO2 g N2O4 g 在一定條件下 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a 若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變 分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物 則轉(zhuǎn)化率 A 均不變 B 均增大 C 增大 不變 減少 D 減少 不變 增大 二 填空題 1 將等物質(zhì)的量的 A B C D 四種物質(zhì)混合 發(fā)生如下反應(yīng) aA bB cC s dD 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí) 間后 測得 A 減少了 n mol B 減少了 rnol C 增加了 mol D 增加了 n mol 此時(shí)達(dá)到平衡 2n32n 1 該化學(xué)方程式中 各物質(zhì)的系數(shù)分別為 a b c d 2 若改變壓強(qiáng) 反應(yīng)速率發(fā)生變化 但平衡不移動 該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 A B D 3 若只升高溫度 反應(yīng)一段時(shí)間后 測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等 則正反應(yīng)為 反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 2 可逆反應(yīng) 3A g 3B C H 0 達(dá)到化學(xué)平衡后 升高溫度 用 變大 變小 不變 或 無 法確定 填空 1 若 B C 都是氣體 氣體的平均相對分子質(zhì)量 2 若 B C 都不是氣體 氣體的平均相對分子質(zhì)量 3 若 B 是氣體 C 不是氣體 氣體的平均相對分子質(zhì)量 4 若 B 不是氣體 C 是氣體 如果 A 的摩爾質(zhì)量大于 C 的摩爾質(zhì)量 氣體的平均相對分子質(zhì)量 如果 A 的摩爾質(zhì)量小于 C 的摩爾質(zhì)量 氣體的平均相對分子質(zhì)量 來源 gkstk Com 3 一定溫度下 在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng) 2A g B g 2C g 在反應(yīng)過程中 C 的物質(zhì)的量 n C 隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示 從 t1 時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度 試回答 下列問題 1 p 點(diǎn)時(shí) 反應(yīng)的 v 正 填 或 v 逆 2 此反應(yīng)的正反應(yīng)為 填 放 或 吸 熱反應(yīng) 3 a b 兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v a 填 v b 4 反應(yīng) A g B g C g D g 過程中的能量變化如圖所示 回答下列問題 1 該反應(yīng)是 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 升高溫度 A 的轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 原因是 3 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響 原因是 4 在反應(yīng)體系中加入催化劑 反應(yīng)速率增大 E 1 和 E2 的變化是 E 1 E 2 填 增大 減小 或 不變 參考答案 一 選擇題 1 C 解析 對反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng) 若達(dá)到平衡 改變壓強(qiáng) 正 逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會 改變 但平衡不移動 等效平衡 故 A B 仍為平衡狀態(tài) 而對氣體體積改變的反應(yīng) 平衡發(fā)生移動 催化荊 可等倍數(shù)改變正 逆反應(yīng)速率 平衡也不移動 C 項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 不是同倍改變 故 A B D 不能確認(rèn)為是平衡發(fā)生移動的標(biāo)志 2 B 解析 混合氣體的紫色加深 說明 I2 的濃度增大 降溫 平衡向著生成 H2 I 2 的方向移動 增大壓強(qiáng)是通過 縮小體積實(shí)現(xiàn)的 平衡不移動 但 c I2 增大 3 C 解析 A 項(xiàng)是錯(cuò)誤的 壓強(qiáng)改變平衡不移動只能說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變化而反應(yīng)物 B 和生成物 D 不一定都是氣體 所以這個(gè)關(guān)系式不正確 對于 B 項(xiàng) 根據(jù)平衡移動原理 升高溫度 平衡左移只能說明正 反應(yīng)是放熱反應(yīng) 對于 D 項(xiàng) 若增加 A 的量 A 的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大 所以 C 項(xiàng)是正確的 4 B C 解析 圖像中反映的是增大反應(yīng)物濃度平衡移動的情況 而減小生成物的濃度 v 正 v 逆 減小 5 B C 解析 通入 SO2 后 發(fā)生反應(yīng) 2H2S SO2 3S 2H2O 相當(dāng)于減少了生成物的濃度 平衡將向正反應(yīng)方向移 動 固體的量的多少對平衡的移動沒有影響 移走一部分 NH4HS 固體不能使平衡發(fā)生移動 恒容時(shí) 充入不與 體系中各成分反應(yīng)的其他氣體 由于總體積不變 原體系中各物質(zhì)的濃度不變 平衡不移動 恒壓時(shí) 充入不 與體系中各成分反應(yīng)的氣體 此時(shí)總體積增大 原平衡中各物質(zhì)的濃度將減小 平衡將向氣體體積增大的方向 移動 6 A 解析 可逆反應(yīng) ClF g F2 g ClF3 g 正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng) 因此縮小體積 ClF 的轉(zhuǎn)化率增 大 7 A 解析 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 前者恒溫 后者相對前者 溫度升高 使平衡向左移動 從而使 Br2 的轉(zhuǎn)化率降 低 所以 b a 8 C 解析 濃度減小的是 X Y 增加的是 Z X Y Z 的濃度變化之比為 0 15 0 05 0 1 3 1 2 該反應(yīng) 方程式為 3X Y 2Z A 項(xiàng)正確 反應(yīng)速率 v Z 0 1 mol L 1 20 s 0 005 mol L 1 s 1 B 項(xiàng)正確 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積減小的方向 即生成 Z 的方向 移動 但平衡常數(shù)不變 C 項(xiàng)不正確 因 故當(dāng)初始濃度 X 為 0 2 mol L 1 Y 為 22330 0 86445 0 2mol L 1 Z 為 0 8 mol L 1 時(shí) 平衡向右移動 D 項(xiàng)正確 9 C 解析 使 增大應(yīng)使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小 C 中縮小體積即增大壓強(qiáng) 升溫mMn 均使平衡向正反應(yīng)方向移動 使氣體總物質(zhì)的量減小 使 增大 M 10 A 來源 gkstk Com 解析 設(shè)原平衡體系中 SO2 O 2 SO 3 的物質(zhì)的量分別為 2x mol 3x mol 和 4x mol 縮小體積平衡向右移動 設(shè) O2 的轉(zhuǎn)化量為 m mol 則 由題中已知的量可列出 故 30 8421xm 0 31x 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí) n SO 2 2x 2m 2 0 3 mol 2 0 1 mol 0 4 mol 答案為 A 項(xiàng) 11 D 解析 使后加入的各物質(zhì)分別發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡 則各自的轉(zhuǎn)化率分別為 a 然后在保持體積不變的條件 下 將后加入物質(zhì)充入容器 則壓強(qiáng)增大 左移 不移動 右移 則轉(zhuǎn)化率 減少 不變 增大 二 填空題 1 1 2 1 3 2 2 氣體 固體或液體 氣體 3 放熱 解析 1 各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比 可知四種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于 n 2 改變壓強(qiáng) 反應(yīng)速率改變 說明有氣體參與反應(yīng) 但平衡不移動 說明左右氣體分子數(shù)相等 而 C 為固體 說明 D 為氣體 A 為氣體 B 為液體或固體 3 由于原來四組分物質(zhì)的量相等 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后 達(dá)到平衡 則 A B 物質(zhì)的量減少 C D 物 質(zhì)的量增加 升溫要使四組分物質(zhì)的量相等 必使反應(yīng)逆向進(jìn)行 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2 1 變大 2 不變 3 變大 4 變大 變小 解析 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以 g mol 1 為單位時(shí)數(shù)值上等于其平均相對分子質(zhì)量 因此可用氣體 的 m 總 n 總 來推算平均相對分子質(zhì)量的變化 1 3 可用此法 對于 2 氣體只有一種 所以不變 對于 4 屬于兩組分氣體混合物 則只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大小 3 1 2 放 3 解析 從 O 到 p 點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行 p 點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡 從 q b 升高溫度 n C 減小 即平衡逆向移動 則 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 而 a b 兩點(diǎn) b 點(diǎn)溫度高 反應(yīng)速率大 4 1 放熱 2 減小 根據(jù)勒夏特列原理 升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動 即該反應(yīng)逆向移動 因而 A 的轉(zhuǎn)化率減小 3 沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑 不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量 因此對反應(yīng) 熱沒有影響 4 減小 減小 解析 由圖可以看出 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 故該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 催化劑是通過降低活化 能 E 提高活化分子的百分含量來加快化學(xué)反應(yīng)速率的 但不影響化學(xué)平衡狀態(tài) 或化學(xué)平衡不移動