高二選修三化學(xué)《單元復(fù)習(xí)》課件 魯科版

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1章單元復(fù)習(xí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 原子軌道的量子力學(xué)的模型的建立 2 用電子排布式表示常見元素 1 36號 原子核外電子排布 3 了解電離能 電負(fù)性的含義 能應(yīng)用元素的電離能和電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì) 課堂互動講練 下列說法中正確的是 A 一般而言 n越大 電子離核平均距離越遠(yuǎn) 能量越低B 一般n越大 電子層中的能級數(shù)越多C 對于確定的n值 其原子軌道數(shù)為2n2個D 自旋狀態(tài)隨原子軌道的具體情況而確定 變式訓(xùn)練1在基態(tài)多電子原子中 關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是 A 最易失去的電子能量最高B 電子在不同運動狀態(tài)時所具有的能量是不同的C p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D 在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 2011年山東濟(jì)南高二質(zhì)檢 如圖是2pz軌道電子云的示意圖 請觀察圖 并判斷下列說法中不正確的是 雙選 A 2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱B 點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多C 電子先沿z軸正半軸運動 然后在負(fù)半軸運動D 2pz軌道形狀為兩個橢圓面 變式訓(xùn)練2下列說法中不正確的是 A 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B 能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動 能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D 電子云表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少 下列原子或離子的電子排布式正確的是 違反能量最低原則的是 違反洪特規(guī)則的是 違反泡利不相容原理的是 Ca2 1s22s22p63s23p6 F 1s22s23p6 P Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Mg2 1s22s22p6 C 變式訓(xùn)練1下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律 1 6C1s22s22p 2 21Sc1s22s22p63s23p63d3 3 22Ti1s22s22p63s23p10 特別提醒 書寫電子排布式時 不是按電子排布順序書寫 而是按電子層順序 同一電子層的各能級連在一起 如Fe 1s22s22p63s23p63d64s2正確 1s22s22p63s23p64s23d6錯誤 按要求填空 1 11Na的電子排布式 2 20Ca的價電子排布式 3 35Br 的離子結(jié)構(gòu)示意圖 4 7N的軌道表示式 思路點撥 本題在書寫核外電子排布式時應(yīng)注意以下三點 1 確定原子序數(shù) 2 按照能量最低原則將電子排在能量由低到高的原子軌道上 3 排布中遵循泡利不相容原理 洪特規(guī)則 規(guī)律方法 1 剛接觸此類題目直接書寫電子排布式若有困難 可先寫出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 再據(jù)此寫出電子排布式 如 2 1 36號元素具有特殊性的核外電子排布 最外層只有1個未成對電子的元素 A族 ns1 H Li Na K A族 ns2np1 B Al Ga A族 ns2np5 F Cl Br 及Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 最外層有2個未成對電子的元素 A族 ns2np2 C Si Ge A族 ns2np4 O S Se 最外層有3個未成對電子的元素 A族 ns2np3 N P As 核外電子排布中 未成對電子數(shù)最多的元素 Cr 3d54s1 共有6個未成對電子 變式訓(xùn)練2下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是 A CB P原子價電子軌道表示式C Cr原子的價電子排布式3d44s1D Fe2 1s22s22p63s23p63d64s2 探究整合應(yīng)用 甲 乙 丙 丁 戊五種元素 其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同 乙元素原子3p能級上只有1對成對電子 丙和丁元素原子N層上都只有1個電子 但其中丙元素原子各內(nèi)層電子均已排滿 而丁元素原子次外層的電子只充滿在2個能級中 戊元素原子最外層電子的軌道表示式是 它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài) 試用化學(xué)符號回答以下問題 1 甲是 乙是 丙是 丁是 戊是 2 丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 4 甲和乙兩元素組成的化合物的化學(xué)式是 5 乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關(guān)系是 6 丙元素原子價電子排布式是 課堂互動講練 用電子排布式表示Al Cr 原子序數(shù)為24 Fe 原子序數(shù)為26 As 原子序數(shù)為33 等元素原子的電子排布 并由此判斷它們屬于哪一周期哪一族 Al Cr Fe As 變式訓(xùn)練1已知幾種元素原子的核外電子情況 分別判斷其元素符號 原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置 特別提醒 可用 三看 法快速判斷簡單微粒半徑大小 一看 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)相同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看 核電荷數(shù) 當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看 核外電子數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 2011年寧夏銀川高二質(zhì)檢 已知1 18號元素的離子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列關(guān)系正確的是 A 質(zhì)子數(shù)cHZD 原子半徑X W 變式訓(xùn)練2下列微粒半徑大小比較正確的是 A Na Cl Na Al3 C Na Mg Al SiD Cs Rb K Na 探究整合應(yīng)用 假定元素周期表是有限的 根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說 1 已知元素周期表中的各周期可排元素種數(shù)如下 人們預(yù)測元素周期表第8周期將來也會排滿 那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 A 18B 32C 50D 無法判斷 2 根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù) 預(yù)測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在 周期 族 周期表中元素在填滿 周期后將結(jié)束 3 根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù) 預(yù)測周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素 還有 種未發(fā)現(xiàn) 未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于第 周期 族 解析 1 由已知可歸納出周期為1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù)2 12 2 22 2 32 2 42 據(jù)此預(yù)測第8周期元素種數(shù)為2 52 50 種 2 觀察周期表可知 第6周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素 第7周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素 第8周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素 該元素處于0族 3 據(jù)周期表可知非金屬元素的種數(shù) 第1 2 3 4 5 6周期非金屬元素種數(shù)分別為 2 6 5 4 3 2種 則可類推第7 8周期非金屬元素種數(shù)分別為 1種 0種 共計23種 第7周期未填滿 有一種非金屬元素未發(fā)現(xiàn) 將處在 A族 答案 1 C 2 8 A8 3 2317 A 課堂互動講練 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量 設(shè)其為E 如圖所示 試根據(jù)元素在周期表中的位置 分析圖中曲線的變化特點 并回答下列問題 1 同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是 各周期中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律 2 同周期內(nèi) 隨原子序數(shù)增大 E值增大 但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象 試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 填寫編號 E 砷 E 硒 E 砷 E 硒 E 溴 E 硒 3 估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍 E 4 10號元素E值較大的原因是 解析 此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力 1 從H Li Na K等可以看出 同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大 E值變小 從H到He Li到Ne 從Na到Ar 均呈現(xiàn)明顯的周期性變化 2 從第二 三周期可以看出 第 A和 A族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低 由此可推測E 砷 E 硒 E 溴 E 硒 3 根據(jù)同主族 同周期規(guī)律可以推測 E K E Ca E Mg 4 10號元素是稀有氣體氖 該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案 1 隨著原子序數(shù)增大 E值變小周期性 2 3 485738 4 10號元素為氖 該元素原子最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 誤區(qū)警示 同一周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢 原因是核電荷數(shù)增多 而電子層數(shù)不變 原子核對核外電子的吸引力增大 由于第一電離能與原子核外電子排布有關(guān) 所以在解答此類題目時注意第一電離能的總體變化趨勢與個別元素的反?，F(xiàn)象 互動探究 1 圖中所給的主族元素中E值最大的元素是什么 2 若Na的第二 第三電離能為 4562kJ mol 6912kJ mol 則Na的常見化合價是多少 提示 1 主族元素中第一電離能最大的為F 2 Na的前三級電離能分別為496kJ mol 4562kJ mol 6912kJ mol 第一電離能與第二電離能差別較大 故Na常見的化合價為 1價 變式訓(xùn)練1現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A 其電離能數(shù)據(jù)如下表所示 I1表示失去第1個電子的電離能 In表示失去第n個電子的電離能 單位為eV 1 外層電子離核越遠(yuǎn) 能量越高 電離能越 填 大 或 小 陽離子電荷數(shù)越高 再失去電子時 電離能越 填 大 或 小 2 上述11個電子分屬 個電子層 3 去掉11個電子后 該元素還有 個電子 4 該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 解析 1 電子離核越遠(yuǎn) 能量越高 受原子核的引力越小 失去電子越容易 則電離能越小 陽離子核電荷數(shù)越高 離子半徑越小 原子核對核外電子的引力越大 失電子越難 則電離能越大 2 據(jù)題目數(shù)據(jù) I1 I2較小 I3突然增大 說明最外層有2個電子 I3到I10變化較小 但I(xiàn)11突然增大 說明次外層有8個電子 又由于核電荷數(shù)小于18 所以A為Mg 3 Mg元素的原子去掉11個電子后 還有1個電子 4 Mg元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Mg OH 2 答案 1 小大 2 3 3 1 4 Mg OH 2 有A B C D E5種元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 且都小于20 其中C E是金屬元素 A和E屬同一族 它們原子的最外層電子排布為ns1 B和D也屬同一族 它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍 C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半 A B C D E五種元素的電負(fù)性分別為2 5 3 5 0 8 2 1 1 5中的一種 請回答下列問題 1 A是 用化學(xué)符號填空 下同 B是 C是 D是 E是 2 A B C D E的電負(fù)性分別為 A B C D E 3 由電負(fù)性判斷 以上五種元素中金屬性最強的是 非金屬性最強的是 填元素符號 4 當(dāng)B與A C D分別形成化合物時 B顯 價 其他元素顯 價 填 正 或 負(fù) 5 當(dāng)B與A C D E 與E形成E2B 分別形成化合物時 化合物中有離子鍵的是 有共價鍵的是 解析 A E均為 A族元素且E為金屬元素 則A為H 由于B D為同族且最外層的p能級電子數(shù)為s能級電子數(shù)的2倍 則B D的價電子排布為ns2np4 為 A族元素 則B為O D為S E為K C為3s23p1 為Al 五種元素中 屬于金屬的是Al K且活潑性 K Al 則K的電負(fù)性為0 8 Al的電負(fù)性為1 5 屬于非金屬的是H S O 非金屬性 O S H 則電負(fù)性O(shè)為3 5 S為2 5 H為2 1 當(dāng)O與H S Al形成化合物時 由于O的電負(fù)性大 所以O(shè)為負(fù)價 其他元素為正價 當(dāng)形成化合物時 兩元素電負(fù)性差值小于1 7的形成的為共價鍵 兩元素電負(fù)性差值大于1 7的形成的為離子鍵 答案 1 HOAlSK 2 2 13 51 52 50 8 3 KO 4 負(fù)正 5 Al2O3 K2OH2O SO2 SO3 H2O2 規(guī)律方法 1 金屬元素越容易失電子 電負(fù)性越小 其金屬性越強 非金屬元素越容易得電子 電負(fù)性越大 其非金屬性越強 故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強弱 2 并不是所有電負(fù)性差大于1 7的都形成離子化合物 如H的電負(fù)性為2 1 F的電負(fù)性為4 0 電負(fù)性差為1 9 但HF為共價化合物 應(yīng)注意這些特殊情況 變式訓(xùn)練2 2010年高考山東卷改編題 C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位 1 寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 從電負(fù)性角度分析 C Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 2 CH4中共用電子對偏向C SiH4中共用電子對偏向H 則C Si H的電負(fù)性由大到小的順序為 解析 1 依據(jù)C Si O在元素周期表中的位置 可知三者的電負(fù)性大小順序為O C Si 故三者的非金屬性強弱順序為 O C Si 2 由于元素電負(fù)性越大 吸引電子能力越強 根據(jù)電子對偏向情況得C Si H的電負(fù)性大小為 C H Si 答案 1 1s22s22p63s23p2O C Si 2 C H Si 處于相鄰兩個周期的主族元素A B C D 它們的原子半徑依次變小 A離子和B離子的電子層相差兩層 且能形成BA2型的離子化合物 C的離子帶3個單位正電荷 D的氣態(tài)氫化物通式為H2R D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40 原子核中有16個中子 試回答 1 寫出A B C D的元素符號 A B C D 2 B C D的第一電離能從大到小的順序 3 A B C的電負(fù)性從大到小的順序 4 向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì) 發(fā)生了什么現(xiàn)象 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 由BA2為離子化合物可以推知 B為 2價 原子最外層有2個電子 A為 1價 原子最外層有7個電子 C最外層有3個電子 D在氫化物中呈 2價 最高價氧化物為DO3 由其中D占40 可求出D相對原子質(zhì)量為32 質(zhì)子數(shù)為16 即S 綜合上述信息可以推出各元素 答案 1 BrMgAlS 2 S Mg Al 3 Br Al Mg 4 溶液變渾濁 Br2的深紅棕色退去H2S Br2 S 2HBr 規(guī)律方法 Mg Al為同周期元素 Mg為 A族 Al為 A族 同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢是逐漸增大的 但第 A族和第 A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大 故I1 Mg I1 Al 變式訓(xùn)練3 2010年高考上海卷 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 下列敘述正確的是 A X Y元素的金屬性 X YB 一定條件下 Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D 一定條件下 W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析 選D 由化合價可知 X為第 A族金屬元素 Y為第 A族金屬元素 Z為第 A族非金屬元素 W為第 A族非金屬元素 X Y的原子半徑相近 Z和W的原子半徑相近 但Z和W的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于X Y的原子半徑 由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素 X和Y是位于第3周期的金屬元素 所以X是Mg Y是Al 其金屬性X Y A錯誤 W是O元素 Z是N元素 兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NO B錯誤 Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁 不溶于稀氨水 C錯誤 一定條件下 氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣 D正確 探究整合應(yīng)用 如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖 請回答以下問題 1 認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律 將Na Ar之間六種元素用短線連接起來 構(gòu)成完整的圖象 2 圖中5號元素在周期表中的位置是 3 圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為 4 寫出圖中6號元素的價電子排布式 解析 1 參考第2周期Li Ne的圖象作圖 2 上圖中5號元素在周期表中的位置是第3周期 A族 3 因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加I1逐漸減小 而每一周期中 A族元素的電離能最小 故圖中所列的最活潑的金屬為Rb 4 圖中6號元素為Cl 電子排布式為 1s22s22p63s23p5 故價電子排布式為3s23p5 2 第3周期 A族 3 Rb 4 3s23p5 答案 1 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全