高二化學(xué)課件 2.3 《化學(xué)反應(yīng)的速率》 （魯科版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 定義 2 表達(dá)式 3 單位 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度 或質(zhì)量或物質(zhì)的量等 的減小或生成物濃度的 或質(zhì)量或物質(zhì)的量 增大來表示 mol L 1 s 1或mol L 1 min 1或mol L 1 h 1 1 反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率 而不是某一時刻的瞬時速率 2 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示 可能有不同的速率值 但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比 應(yīng)注意的幾個問題 對于反應(yīng) aA bB dD eE 比例關(guān)系 V A V B V D V E a b d e 等式關(guān)系 3 為統(tǒng)一起見 將化學(xué)反應(yīng)速率定義為 V 1 a c A t 1 b c B t 1 d c D t 1 e c E t 二 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 若增大一種物質(zhì)的濃度 無論是反應(yīng)物或生成物 反應(yīng)速率都是加快的 反之則減慢 2 固體 或純液體 的濃度視為常數(shù) 增加或減少固體 或純液體 的量 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變 故不能用固體 或純液體 表示反應(yīng)速率 但固體的顆粒越小 反應(yīng)速率越快 交流研討 小結(jié) v kc H202 c HI 式中比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù) 它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 通常 反應(yīng)速率常數(shù)越大 反應(yīng)進(jìn)行得越快 反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān) 但受溫度 催化劑 固體表面性質(zhì)等因素的影響 一個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果 不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出 1 升高溫度 無論是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng) 無論是正反應(yīng)或逆反應(yīng) 反應(yīng)速率都加快 但溫度對吸熱方向的影響幅度大 2 范托夫近似規(guī)律 溫度每升高10K 反應(yīng)速率就提高到2 4倍 三 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 溫度會影響反應(yīng)速率常數(shù) 從而影響化學(xué)反應(yīng)速率 因此 可以通過研究溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響來了解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 交流研討 3 阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式 K為反應(yīng)速率常數(shù) A為比例系數(shù) e為自然對數(shù)的底 R為摩爾氣體常量 Ea為活化能 由阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式可知 Ea值越大 改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大 這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因 當(dāng)Ea 0時 升高溫度 k增大 化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大 四 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 化學(xué)性質(zhì)不變 物理性質(zhì)可能發(fā)生改變 2 催化劑能同等程度的改變正 逆反應(yīng)的反應(yīng)速率 而對化學(xué)平衡無影響 不能改變平衡常數(shù) 因此不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 但能改變達(dá)平衡的時間 3 催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程 降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率 總結(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 即反應(yīng)物的本性 影響因素 當(dāng)其他條件不變時1 濃度的影響 增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 降低反應(yīng)物的濃度 可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 2 壓強(qiáng)的影響 適用于有氣體參加的反應(yīng) 增大體系的壓強(qiáng) 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 減小體系的壓強(qiáng) 可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3 溫度的影響 升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 降低體系的溫度 可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 4 催化劑的影響 使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 5 其他因素的影響 如 光 固體顆粒大小 溶劑等 1 在2L密閉容器中 發(fā)生3A B 2C的反應(yīng) 若最初加入A和B都是4mol A的平均反應(yīng)速率是0 12mol L 1 s 1 則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是 A 1 6molB 2 8molC 3 2molD 3 6mol C 練習(xí) 2 反應(yīng)A 3B 2C 2D在不同條件下反應(yīng)速率分別為 VA 0 15mol L 1 s 1 VB 0 6mol L 1 s 1 VC 4mol L 1 min 1 VD 0 15mol L 1 s 1則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 A B C D E D 練習(xí) 3 在溫度 體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2 2H 若反應(yīng)物的濃度由0 1mol L降到0 06mol L需20s 那么由0 06mol L降到0 036mol L 所需反應(yīng)時間應(yīng)為 A 10sB 12sC 12sD 12s C V 0 1mol L 1 0 06mol L 1 20s 0 002mol L 1 s 1t 0 06mol L 1 0 036mol L 1 0 002mol L 1 s 1 12s 4 對于反應(yīng)N2 O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行 下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 A 縮小體積使壓強(qiáng)增大B 體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C 體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D 使體積增大到原來的2倍E 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 DE 練習(xí) 高考試題 反應(yīng)4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在10L密閉容器中進(jìn)行 半分鐘后 水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0 45mol 則此反應(yīng)的平均速率v x 反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 可表示為 A v NH3 0 010mol L 1 s 1B v O2 0 0010mol L 1 s 1C v NO 0 0010mol L 1 s 1D v H2O 0 045mol L 1 s 1 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全