高二化學課件 3.4.2 《離子反應》 （魯科版選修4）

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歡迎進入化學課堂 離子反應的應用 魯科版 化學反應原理 現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸 為測出其真實濃度 請設計實驗方案 探究一 方案 氣體法沉淀法pH法中和法等 問 上述哪種方案操作起來更合理 說明理由 氣體法難以準確測量氣體的體積沉淀法操作麻煩pH試紙法不夠準確 酸堿中和滴定 酸堿中和滴定 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的方法 一 酸堿中和滴定原理 酸堿中和反應的實質(zhì) H OH H2O n H n OH 若是一元酸和一元堿反應則有n 酸 n 堿 現(xiàn)在我們用0 1000mol L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液 現(xiàn)在我們用0 1000mol L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液 酸堿中和滴定的原理 量取一定體積的未知濃度的酸 或堿 溶液 然后滴入已知濃度的堿 或酸 溶液至恰好完全中和 測出消耗堿 或酸 溶液體積 即可計算出未知酸 或堿 的濃度 用什么儀器來準確量取一定體積未知濃度的NaOH并確定消耗的鹽酸的體積 探究二 討論結(jié)果 選用滴定管 因為它比較精確 可讀至小數(shù)點后第二位 從下列儀器中選出能夠準確量取酸 或堿 體積的儀器 滴定管的構(gòu)造特點 思考 有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液 液面在10 00ml刻度處 當管內(nèi)溶液全部排出時 所得溶液的體積是 15 00ml 二 中和滴定的儀器 主要儀器 鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等 檢查 活塞處是否漏水 洗滌 自來水洗 蒸餾水洗 待盛溶液潤洗 裝液 把溶液注入滴定管中 使液面位于 0 以上2cm 3cm處 再把滴定管固定在滴定管夾上 在滴定管下放一個燒杯 調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液 不留氣泡 調(diào)零 并使液面處在 0 或 0 以下某一刻度處 記下準確讀數(shù) 讀數(shù) a 滴定管要垂直b 裝液或放液后靜置一會兒c 視線與凹液面最低處保持水平d 估讀到小數(shù)點后兩位 滴定管的使用方法 探究三 鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液一直都是無色的 那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和呢 三 酸堿中和滴定終點的確定 指示劑的選擇原則A 指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pHB 顏色變化明顯 四 中和滴定操作 2 滴定 左手握滴定管活塞 右手拿錐形瓶并不斷振蕩 眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 終點判斷 當?shù)稳胱詈笠坏?溶液顏色變?yōu)闊o色 讀取滴定管刻度并記錄 1 取液 用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管準確量取一定體積的待測液 注入錐形瓶中 并加入2 3滴指示劑 五 中和滴定的數(shù)據(jù)處理 滴定誤差分析 在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中 下列操作對實驗結(jié)果有何影響 偏高 偏低 無影響 酸式滴定管洗凈后就裝入標準鹽酸進行滴定 堿式滴定管洗凈后就裝入NaOH溶液 再將一定量的溶液注入錐形瓶中作滴定用 滴定前 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失 滴定至終點時 滴定管尖嘴外掛有液滴 向錐形瓶內(nèi)注入待測液時 不小心灑到錐形瓶外 錐形瓶洗凈后 先用待測液潤洗 然后量入待測液進行滴定 因待測液濃度較大 移入錐形瓶后用蒸餾水稀釋再滴定 滴定前平視 滴后俯視讀取酸式滴定管的刻度 高 低 無影響 高 高 高 低 低 練習3 在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中 以甲基橙為指示劑 滴定終點時的顏色變化應是 A 由黃色變紅B 由黃色變橙色C 由橙色變紅色D 由紅色變橙色 練習1 酸堿恰好完全中和時 它們一定相等的量是 A 質(zhì)量B 物質(zhì)的量C 物質(zhì)的量濃度D 酸提供的H 和堿提供OH 的物質(zhì)的量 D B 練習2 用10ml的量筒量取液體 數(shù)據(jù)記錄正確的是 A 8B 8 01 C 7 78D 8 1 D 隨堂檢測 儀器和試劑 誤差分析 實驗操作 指示劑選擇 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全