化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件8（24張PPT）（魯科版必修2）

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歡迎進入化學(xué)課堂 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用 化學(xué)2 化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化的實質(zhì) 舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率 濃度 溫度 壓強 催化劑 反應(yīng)物 生成物 回顧 殺蟲劑漂白粉防曬霜食品添加劑 聯(lián)想質(zhì)疑 一種新物質(zhì)是怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制造出來的呢 生活中的化學(xué)反應(yīng)有哪些運用 探討 氯氣的實驗室制法 為什么將 潔廁靈 和 84消毒液 混合會產(chǎn)生氯氣 鹽酸 次氯酸鈉 反應(yīng)原理 1 二氧化錳為難溶于水的黑色粉末 2 稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng) 3 濃鹽酸易揮發(fā) 4 此反應(yīng)必須加熱 舍勒 瑞典 公元1742一1786 氣體發(fā)生裝置 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 凈化裝置 固態(tài)試劑 液態(tài)試劑 注意裝置的順序 收集比空氣重的氣體例如 氧氣 收集難溶或微溶于水的氣體例如 氧氣 氫氣 收集比空氣輕的氣體例如 氫氣 氣體收集裝置 1體積的水溶解2體積氯氣 不與空氣反應(yīng) 密度比空氣大 a 向上排空氣法 洗氣后得到干燥的Cl2 b 排飽和食鹽水法 對氣體干燥程度不做要求 飽和食鹽水 制氯氣的收集裝置 尾氣的處理 難以吸收的可以點燃處理 選用D A B C D 說明 吸收溶解速度不很快 溶解度也不很大的氣體用裝置A 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大 易倒吸 選用B 少量尾氣可以集于氣球中 選用C 氯氣 尾氣處理裝置 NaOH溶液 多余的Cl2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH溶液 實驗室制備氯氣的裝置圖 濃鹽酸 二氧化錳 二氧化錳鹽酸逢 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生 鹽水硫酸除雜質(zhì) 吸收通入火堿中 演示實驗 一套完整的氯氣制取裝置應(yīng)該包括哪幾步 氣體收集裝置 尾氣處理裝置 氣體凈化裝置 氣體發(fā)生裝置 小結(jié) 問題討論 1 為什么不能加強熱 2 還能選用其他試劑反應(yīng)制取氯氣嗎 3 工業(yè)上制取氯氣的方法 問題討論 1 為什么不能加強熱 答 濃鹽酸有較強的揮發(fā)性 若加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質(zhì) 另外也降低了HCl的利用率 2 還能選用其他試劑反應(yīng)制取氯氣嗎 3 工業(yè)上制取氯氣的方法 答 電解飽和食鹽水可以得到氯氣 氫氣和氫氧化鈉 請思考圖示的裝置都有哪些用途 1 從A口進氣 從B口排出瓶內(nèi)的空氣 可收集O2 Cl2等比空氣重的氣體 2 從B口進氣 從A口排出瓶內(nèi)的空氣 可收集H2 NH3等比空氣輕的氣體 5 在瓶內(nèi)充滿水 從B口進氣 將瓶內(nèi)水從A口壓出 可作為排水取氣裝置 3 在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑 從A口進氣 B口出氣 可作為氣體凈化裝置 4 瓶內(nèi)加入適量濃硫酸 從A口進氣 B口出氣 可作為氣體干燥裝置 可以用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 2 在實驗室中制取純凈 干燥的氯氣 常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶 這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是 鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 石灰水 燒堿溶液A B C D 1 二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中 作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是 A 1 1B 2 1C 1 2D 任意比 3 實驗室制取下述各組物質(zhì) 所用的氣體發(fā)生裝置相同的是 A H2 O2B O2 HClC Cl2 HClD H2 CO2 課堂練習(xí) B C CD 除HCl 飽和食鹽水 除H2O 濃硫酸 或 無水CaCl2 1915年 德國軍隊在比利時戰(zhàn)場第一次大規(guī)模使用了一種黃綠色的氣體 導(dǎo)致英法聯(lián)軍1 5萬人中毒 其中5000多人中毒死亡 這種氣體是什么呢 瑞典化學(xué)家舍勒 舍勒 瑞典 公元1742一1786 他測定過軟錳礦 二氧化錳 的性質(zhì) 證明軟錳礦是一種強氧化劑 他用鹽酸與軟錳礦在加熱條件下 首次實現(xiàn)了下述反應(yīng) MnO2 HCl MnCl2 H2O C12 他發(fā)現(xiàn) 這種嗆人的黃綠色氣體 C12 能使染料褪色 有許多奇特的性質(zhì) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全