化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件6（47張PPT）（魯科版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)2 必修 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用教材分析 課標(biāo)和教學(xué)設(shè)計(jì) 一 教材分析 本節(jié)教材首先以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法為例 讓學(xué)生體會(huì)怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)的一般思路 并總結(jié)曾經(jīng)學(xué)過(guò)的常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法 第二部分承接本章第一節(jié)中化學(xué)反應(yīng)中能量釋放問(wèn)題 以 化學(xué)能如何轉(zhuǎn)變成電能 為例解釋了 為什么說(shuō)化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供了能源 并說(shuō)明了化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)和利用方面的作用 作為化學(xué)必修模塊中元素化合物知識(shí)和基本概念 基本理論的最后一節(jié) 本節(jié)承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧 總結(jié) 以及深化和提升學(xué)生對(duì)化學(xué)研究的應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識(shí)的雙重任務(wù) 一 知識(shí)脈絡(luò) 二 知識(shí)框架 原電池的工作原理 案例 氯氣的制取 化學(xué)反應(yīng)的利用 物質(zhì)變化 能量變化 制備新物質(zhì) 為人類(lèi)提供能源 如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì) 如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 確定物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)以及測(cè)定物質(zhì)有關(guān)組分的含量 除了要求學(xué)生掌握 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 和 原電池的工作原理 等具體的知識(shí)點(diǎn)外 致力于培養(yǎng)學(xué)生從大視野 高觀點(diǎn) 多角度了解化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中的作用 以及化學(xué)研究的前沿 三 新教材的主要特點(diǎn) 本章節(jié)具體有兩部分內(nèi)容 電解熔融氯化物 失電子 沿導(dǎo)線傳遞 有電流產(chǎn)生 Zn 2e Zn2 課標(biāo)要求 1 通過(guò)生產(chǎn) 生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 2 舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 3 認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率 開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和新型電池的重要性 活動(dòng)與探究建議 查閱資料 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 電能在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn) 中和反應(yīng)與中和反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) 用生活中材料制作簡(jiǎn)易電池市場(chǎng)調(diào)查 不同種類(lèi)電池的特點(diǎn) 性能與用途 教學(xué)目標(biāo) 1 使學(xué)生對(duì) 利用化學(xué)反應(yīng)造福人類(lèi) 的認(rèn)識(shí)進(jìn)一步具體化 2 引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法 了解制備裝置及收集方法 以及原電池的工作原理 通過(guò) 活動(dòng) 探究 氯氣的制取和原電池的工作原理 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰?3 利用 化學(xué)前沿 資料在線 等拓展性欄目 為學(xué)生提供豐富的材料 開(kāi)拓他們的視野 使他們從多個(gè)角度體會(huì)化學(xué)學(xué)科與人類(lèi)文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系 重點(diǎn)和難點(diǎn)是 如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)和怎樣將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 課時(shí)安排 二課時(shí) 第一課時(shí) 利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì) 書(shū)P47 49 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有物質(zhì)的變化 人們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制備各種各樣的新物質(zhì) 本節(jié)課主要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn) 著重介紹氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 要求從藥品 反應(yīng)原理 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等層面去理解 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的有關(guān)知識(shí) 對(duì)氯氣的工業(yè)制法 只簡(jiǎn)單地介紹了反應(yīng)原理 具體的工藝流程則放在選修教材中學(xué)習(xí) 減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān) 結(jié)合氧化還原的知識(shí) 比較氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法與氯氣的工業(yè)制法在本質(zhì)上的相同點(diǎn) 有利于學(xué)生從本質(zhì)上理解物質(zhì)制備的原理 教材注意新舊知識(shí)的聯(lián)系 結(jié)合以前學(xué)過(guò)的氫氣 二氧化碳 生鐵 硫酸 硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法或工業(yè)制法 將知識(shí)歸類(lèi)整合 做到溫故知新 氯氣有毒 要對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和環(huán)保教育 教學(xué)重點(diǎn) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng) 引課 請(qǐng)你對(duì)已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納小結(jié) 從基本反應(yīng)類(lèi)型分 化合 分解 置換 復(fù)分解從有無(wú)離子參加的角度分 離子反應(yīng) 分子反應(yīng)從有無(wú)化合價(jià)變化的角度分 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)從能量的變化的角度分 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)從反應(yīng)的限度分 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 師 人們利用這些反應(yīng) 來(lái)制備在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著十分重要用途的新物質(zhì) 以滿足人類(lèi)的生存和發(fā)展 也可以利用多媒體展示 化學(xué)反應(yīng)在日常生活和化工生產(chǎn)中的應(yīng)用和借助書(shū)P47例子 激發(fā)學(xué)生的好奇心和熱情 為新課的學(xué)習(xí)創(chuàng)造良好的氛圍 反應(yīng)原理 裝置分析 實(shí)驗(yàn)演示 交流研討 新課 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理 氧化劑 MnO2還原劑 HCl 離子方程式 一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括 氣體發(fā)生裝置 氣體凈化裝置 氣體收集裝置 尾氣處理裝置 氣體發(fā)生裝置 固體反應(yīng)物加熱制氣例如 制氧氣等 固體和液體混合制氣例如 制氫氣 二氧化碳等 有液體反應(yīng)物 反應(yīng)需要加熱例如 制氯氣等 凈化裝置 液態(tài)試劑 固態(tài)試劑 氣體收集裝置 收集比空氣重的氣體例如 氧氣 氯氣 收集難溶或微溶于水的氣體例如 氧氣 氫氣一氧化碳 收集比空氣輕的氣體例如 氫氣 氨氣 尾氣的處理 A B C D 吸收溶解速度不很快 溶解度也不很大的氣體用裝置A 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大 易倒吸 選用B 少量尾氣可以集于氣球中 選用C 難以吸收的可以點(diǎn)燃處理 選用D 練習(xí) 請(qǐng)選出Cl2 HCl CO尾氣處理的裝置 發(fā)生裝置 除雜裝置 干燥裝置 收集裝置 吸收裝置 ABCD 討論 制取氯氣的過(guò)程中可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)氣體 如何除去 A瓶中是什么試劑 用于除哪種雜質(zhì) 那B瓶呢 交流研討 問(wèn)題1 氯氣有毒 怎樣聞氯氣的氣味 問(wèn)題2 實(shí)驗(yàn)室制氯氣能不能采用強(qiáng)熱 還能選用其它試劑反應(yīng)制取氯氣嗎 問(wèn)題3 如何收集氯氣 問(wèn)題4 多余的氯氣如何處理 問(wèn)題5 工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣 你能找出氯氣實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法的共同之處嗎 問(wèn)題6 書(shū)P48你知道在實(shí)驗(yàn)室或工廠里是利用哪些化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取下列物質(zhì)的嗎 寫(xiě)出化學(xué)方程式 概括整合 通過(guò)上述物質(zhì)的制法 你認(rèn)為制備一種新物質(zhì)的一般思路是什么 制備新物質(zhì)的一般思路 1 找出獲得該物質(zhì)的可能方法2 對(duì)比分析各種制法的可操性3 根據(jù)反應(yīng)條件 原料特點(diǎn) 選取制取裝置4 根據(jù)產(chǎn)物特點(diǎn) 設(shè)計(jì)產(chǎn)物的提純 分離及污染物的處理方法 儀器組裝的一般順序 先零后整 先主后次 從下到上 從左到右 先塞后定 先放后加 先驗(yàn)后點(diǎn) 成功體驗(yàn) 氧氣的制備 問(wèn)題1 你認(rèn)為獲取氧氣的方法有哪些 問(wèn)題2 上述方法中哪些適合于實(shí)驗(yàn)室制取 哪些適合工業(yè)上制取 如果適合實(shí)驗(yàn)室制取 又可以采用什么樣的實(shí)驗(yàn)裝置 請(qǐng)思考圖示的裝置都有哪些用途 洗氣和收集作用 1 從A口進(jìn)氣 從B口排出瓶?jī)?nèi)的空氣 可收集O2 Cl2等比空氣重的氣體 2 從B口進(jìn)氣 從A口排出瓶?jī)?nèi)的空氣 可收集H2 NH3等比空氣輕的氣體 3 在瓶?jī)?nèi)加入適量液態(tài)凈化劑 從A口進(jìn)氣 B口出氣 可作為氣體凈化裝置 4 瓶?jī)?nèi)加入適量濃硫酸 從A口進(jìn)氣 B口出氣 可作為氣體干燥裝置 5 在瓶?jī)?nèi)充滿水 從B口進(jìn)氣 將瓶?jī)?nèi)水從A口壓出 可作為排水取氣裝置 典型例題 1 已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣Ca ClO 2 4HCl CaCl2 2Cl2 2H2O某同學(xué)試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣無(wú)漂白性 現(xiàn)有如下裝置 請(qǐng)回答 1 請(qǐng)用字母填寫(xiě)裝置的連接順序 a接 接 接 接 接 接 2 洗氣瓶中所裝液體是 3 在制氯氣前 必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 4 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中 發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體 則失敗的原因可能是 2 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作步驟 連接好裝置并檢查其氣密性 緩緩加熱 加快反應(yīng)使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧化錳粉末 向分液漏斗中加入濃鹽酸 再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣 尾氣導(dǎo)入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是 A B C D 書(shū)中作業(yè) P54 3P57 5 第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供能源 書(shū)P50 53 本節(jié)課主要介紹化學(xué)反應(yīng)的另一方面的應(yīng)用 即利用化學(xué)反應(yīng)中釋放的能量 為人類(lèi)提供能源 通過(guò)日常生活中的 即熱飯盒 鐵路工人用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌兩個(gè)實(shí)例 讓學(xué)生感知化學(xué)能與熱能的關(guān)系 通過(guò)實(shí)驗(yàn)著重介紹了原電池的工作原理 要求從原電池的概念 電極反應(yīng) 電子流向 形成條件等方面理解原電池的有關(guān)知識(shí) 簡(jiǎn)單講述了實(shí)用電池 開(kāi)闊學(xué)生的視野 擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面 教學(xué)難點(diǎn) 電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 教學(xué)重點(diǎn) 原電池的工作原理 引課 從分析以下兩個(gè)問(wèn)題開(kāi)始 1 即熱飯盒 的原理 2 鋁熱反應(yīng) 為何能焊接鋼軌 得出結(jié)論 化學(xué)能 熱能 新課 實(shí)驗(yàn)探究 如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 演示 原電池原理 引出 原電池概念 電極反應(yīng)式 學(xué)生探究 幾種實(shí)驗(yàn)裝置看有無(wú)電流 交流 原電池形成的條件 課堂鞏固練習(xí) 鋅片上有氣泡 鋅與稀硫酸反應(yīng) 銅片上無(wú)氣泡 銅與硫酸不反應(yīng) 銅片上有氣泡 一 原電池 1 定義 這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池 2 原電池工作原理 較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) 電子從較活潑金屬 負(fù)極 通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬 正極 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件一 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極 較活潑的金屬正極 較不活潑的金屬 石墨等 第一組實(shí)驗(yàn) 可以 可以 可以 不可以 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 可以 不可以 形成條件二 電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 第二組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件三 必須形成閉合回路 第三組實(shí)驗(yàn) 3 形成原電池的條件 有兩種活動(dòng)性不同的金屬 或一種是非金屬導(dǎo)體 作電極 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 兩極相連形成閉合電路 下列哪些裝置能構(gòu)成原電池 自己分析一下 A B C D E F G Zn Cu 電池的分類(lèi) 干電池 一次電池 日常使用的鋅錳電池 蓄電池 二次滇池 汽車(chē)用的鉛蓄電池 手機(jī)用的鎳氫電池 鋰電池 燃料電池 用于航天 軍事領(lǐng)域 教材圖2 3 10 圖2 3 11 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中的電池是一種能源 以生活實(shí)際幫助學(xué)生理解和消化本節(jié)內(nèi)容 干電池 隨著用電器朝著小型化 多功能化發(fā)展的要求 對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化 多功能化發(fā)展的要求 體積小 性能好的堿性鋅 錳電池應(yīng)運(yùn)而生 這類(lèi)電池的重要特征是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性 負(fù)極也由鋅片改為鋅粉 反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng) 使放電電流大幅度提高 鉛蓄電池 鋰是密度最小的金屬 用鋰作為電池的負(fù)極 跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較 使用壽命大大延長(zhǎng) 鋰電池 燃料電池不是把還原劑 氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi) 而是在工作時(shí) 不斷從外界輸入 同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池 新型燃料電池 典型例題 1 下列裝置中能組成原電池形成電流的是 C 2 某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣 該金屬與鋅組成原電池時(shí) 鋅為負(fù)極 此金屬是 A MgB FeC AlD Cu B 3 X Y Z都是金屬 把X浸入Z的硝酸鹽溶液中 X的表面有Z析出 X與Y組成原電池時(shí) Y為電池的負(fù)極 X Y Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A X Y ZB X Z YC Y X ZD Y Z X C 4 某電池反應(yīng)的離子方程式是Zn Cu2 Zn2 Cu 該反應(yīng)的的原電池正確組合是 C 書(shū)中作業(yè) P54 2P56 2 P55 5動(dòng)手實(shí)踐 謝謝 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全