九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質和利用 第1課時 金屬的性質課件 滬教版.ppt

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第5章金屬的冶煉與利用 第1節(jié)金屬的性質與利用 第1課時金屬的性質 第5章金屬的冶煉與利用 問題導學 新知學習 課堂反饋 問題導學 第1節(jié)金屬的性質與利用 知識點一金屬的物理性質 新知學習 1 金屬的主要物理性質 1 金屬具有光澤 大多數金屬呈 色 銅呈 色 2 金屬 填 能 或 不能 導電 3 金屬 填 能 或 不能 導熱 4 金屬具有良好的延展性 銀白 紫紅 能 能 第1節(jié)金屬的性質與利用 注意 不同的金屬有不同的特性 如導電性 導熱性 密度 熔點 硬度等物理性質有很大差別 2 金屬的用途與物理性質的對應關系 金屬光澤 導電性好 導熱性好 第1節(jié)金屬的性質與利用 探究點一金屬的物理性質 情景展示 第1節(jié)金屬的性質與利用 下面是幾種金屬物品 問題探究 1 鐵 鋁常用于制作炊具 表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質 2 鐵 鋁 銅能加工成導線或壓成薄片 表現(xiàn)出金屬具有哪些物理性質 3 金 銀 鉑常被做成各種首飾等 表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質 思考交流 第1節(jié)金屬的性質與利用 課堂速記 歸納提升 金屬的物理性質 相似性 大多數金屬都有金屬光澤 密度 硬度較大 熔 沸點較高 具有良好的導電性 導熱性 延展性 差異性 汞常溫下呈液態(tài) 銅為紫紅色 銀的導電能力最強 熔點最高的金屬是鎢等 第1節(jié)金屬的性質與利用 核心一金屬的物理性質 例1食品包裝中經常用到鋁箔 鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的 A 導電性B 延展性C 導熱性D 抗腐蝕性 解析 鋁箔是將金屬鋁直接壓延成薄片 從試題中的 鋁能制成鋁箔 判斷出鋁具有延展性 B 第1節(jié)金屬的性質與利用 方法點撥 金屬通常具有以下四點物理共性 金屬光澤 導電性 導熱性 延展性 在密度 熔沸點 硬度等性質上 差異較大 第1節(jié)金屬的性質與利用 知識點二金屬的化學性質 1 實驗 金屬鎂 鐵 鋁 銅與氧氣反應 第1節(jié)金屬的性質與利用 白光 白 火星四射 黑 黑 變暗 第1節(jié)金屬的性質與利用 說明 常溫下 鋁能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜 故鋁的抗腐蝕性較好 第1節(jié)金屬的性質與利用 2 實驗 分別將光亮的鎂條 鐵片和銅片浸入稀鹽酸 或稀硫酸 中 氣泡 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 第1節(jié)金屬的性質與利用 氣泡 淺綠 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 沒有 第1節(jié)金屬的性質與利用 3 實驗 鐵與硫酸銅溶液反應 1 化學方程式 2 實驗現(xiàn)象 鐵的表面有 色固體產生 溶液逐漸由 色變成 色 3 應用 濕法冶金 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 淺綠 紫紅 藍 第1節(jié)金屬的性質與利用 探究點二金屬的化學性質 情景展示1 圖1為鎂帶燃燒 圖2為分別取鐵片 鋁片 銅片在酒精燈上加熱 第1節(jié)金屬的性質與利用 問題探究 實驗中觀察到什么現(xiàn)象 這說明金屬的什么化學性質 思考交流 第1節(jié)金屬的性質與利用 歸納提升 在常溫下 鋁和氧氣能發(fā)生反應 在點燃或加熱條件下 鎂 鐵 銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物 課堂速記 第1節(jié)金屬的性質與利用 情景展示2 四種金屬鎂 鋅 鐵 銅分別放入等濃度的鹽酸中 觀察到如下現(xiàn)象 第1節(jié)金屬的性質與利用 問題探究 金屬都能與鹽酸反應嗎 你會觀察到哪些現(xiàn)象呢 說明了什么 思考交流 第1節(jié)金屬的性質與利用 歸納提升 金屬與鹽酸 稀硫酸的反應現(xiàn)象 第1節(jié)金屬的性質與利用 第1節(jié)金屬的性質與利用 課堂速記 由此可見 鎂 鋅 鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應 反應后都生成了氫氣 但反應的劇烈程度不同 銅與鹽酸或稀硫酸不反應 即鎂 鋅 鐵的金屬活動性比銅強 金屬除與酸發(fā)生反應外 還可以和氧氣等物質反應 第1節(jié)金屬的性質與利用 情景展示3 鐵與硫酸銅溶液的反應 問題探究 鐵釘與硫酸銅溶液反應有哪些現(xiàn)象 說明了鐵與銅的化學性質誰更活潑 思考交流 第1節(jié)金屬的性質與利用 歸納提升 鐵跟硫酸銅溶液反應 生成銅單質和硫酸亞鐵溶液 說明鐵比銅活潑 能將銅從其化合物中置換出來 課堂速記 第1節(jié)金屬的性質與利用 核心二常見金屬的化學性質 例22017 玉林改編下列有關金屬的說法錯誤的是 A 銅能與氧氣反應B 銅能與稀鹽酸反應C 鐵的活動性比銅強D 鋁具有良好的抗腐蝕性 解析 銅的金屬活動性比氫弱 不能與稀鹽酸反應 鋁的表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜 因此鋁具有良好的抗腐蝕性 B 第1節(jié)金屬的性質與利用 方法點撥 不同金屬的活動性有所不同 不是所有金屬都能與稀鹽酸 或稀硫酸 發(fā)生化學反應產生氫氣 銅和銀的活動性較弱 跟稀鹽酸 或稀硫酸 不發(fā)生反應 第1節(jié)金屬的性質與利用 知識點三置換反應 1 定義 由一種 跟一種 作用生成另一種 和另一種 這樣的反應叫作置換反應 2 符號表示 A BC B AC 化合物 單質 化合物 單質 第1節(jié)金屬的性質與利用 情景展示 探究點三置換反應 第1節(jié)金屬的性質與利用 問題探究 以上三個化學反應從反應物 生成物的類別來分析 有何特點 思考交流 第1節(jié)金屬的性質與利用 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫作置換反應 歸納提升 第1節(jié)金屬的性質與利用 置換反應與化合反應 分解反應的區(qū)別 第1節(jié)金屬的性質與利用 課堂速記 第1節(jié)金屬的性質與利用 核心三置換反應 解析 A是兩種物質生成一種物質的化合反應 B是一種物質生成兩種物質的分解反應 D 第1節(jié)金屬的性質與利用 方法點撥 判斷置換反應時 既要觀察反應物 也要觀察生成物 不能誤認為 有單質和化合物生成的反應就是置換反應 第1節(jié)金屬的性質與利用 知識點四氫氣的實驗室制法 1 藥品 和 或稀硫酸 2 原理 化學方程式 或 鋅 稀鹽酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 第1節(jié)金屬的性質與利用 3 裝置 1 發(fā)生裝置裝置A的優(yōu)點是 裝置D的優(yōu)點是 2 收集方法 氫氣的密度比空氣小 采用 法收集 氫氣難溶于水 采用 法收集 可以控制反應速率 可以控制反應的發(fā)生和停止 向下排空氣 排水 第1節(jié)金屬的性質與利用 圖5 1 1 第1節(jié)金屬的性質與利用 金屬的性質 物理性質 導電性 導熱性 延展性 金屬光澤 化學性質 與氧氣反應 與稀硫酸或稀鹽酸反應 與另一種金屬的化合物溶液反應 置換反應 課堂反饋 知識點1金屬的物理性質 1 金屬材料在人類活動中具有廣泛的應用 下列屬于金屬共性的是 A 硬度很大 熔點很高B 有良好的導電性 導熱性C 有銀白色金屬光澤D 常溫下是固體 B 第1節(jié)金屬的性質與利用 2 硬鋁的下列性質中 與制造飛機外殼無關的是 A 導電性較好B 密度較小C 耐腐蝕性較強D 硬度較大 解析 硬鋁的強度和硬度大 而且密度小 因此可以有效地減輕飛機重量 而與導電性無關 A 第1節(jié)金屬的性質與利用 知識點2金屬的化學性質 3 用坩堝鉗夾取一塊銅片 放在酒精燈火焰上加熱 下列說法不正確的是 A 銅片不會燃燒B 銅片表面會變?yōu)楹谏獵 銅與氧氣反應生成了氧化銅D 若將銅片換成細鐵絲就會燃燒 解析 鐵絲在空氣中不會燃燒 D 第1節(jié)金屬的性質與利用 4 將Mg Zn Fe Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中 沒有氣泡產生的是 A CuB ZnC MgD Fe A 第1節(jié)金屬的性質與利用 5 在鎂 銅 氧氣 鹽酸四種物質中 兩兩間能發(fā)生的反應共有 個 寫出其中一種金屬與氧氣反應的化學方程式 基本反應類型為 寫出一種金屬與酸反應的化學方程式 基本反應類型為 3 化合反應 Mg 2HCl MgCl2 H2 置換反應 第1節(jié)金屬的性質與利用 6 向5支試管中分別加入少量用砂紙打磨后的鎂條 鋁片 鋅粒 鐵片 銅片 然后分別加入5mL稀硫酸 其中金屬 的表面不會產生氣泡 能產生氣泡且速率最快的是金屬 試寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式 銅 鎂 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 第1節(jié)金屬的性質與利用 7 某同學在一次化學探究活動中 將甲 乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中 發(fā)現(xiàn)甲的表面有紅色物質析出 乙的表面沒有明顯現(xiàn)象 該同學對甲 乙和銅三種金屬活動性強弱的判斷正確的是 A 甲 乙 銅B 甲 銅 乙C 乙 銅 甲D 銅 甲 乙 解析 甲的表面有紅色物質析出 說明金屬活動性甲 銅 乙的表面沒有明顯現(xiàn)象 說明金屬活動性乙 銅 B 第1節(jié)金屬的性質與利用 知識點3置換反應 解析 選項D中只有產物中有單質 而反應物中沒有單質 故不是置換反應 D 第1節(jié)金屬的性質與利用