化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件7（24張PPT）（魯科版必修2）

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,歡迎進入化學(xué)課堂,原電池,化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用（二）,知識回顧,化學(xué)反應(yīng)中總是物質(zhì)的變化伴隨著能量的變化,化學(xué)能,,,電能,光能,熱能,反應(yīng)釋放能量,,,化學(xué)能,反應(yīng)吸收能量,化學(xué)反應(yīng)能量變化有哪些運用？,？,？,化學(xué)能,,熱能,化學(xué)能,,光能,原電池反應(yīng)原理,探討,問題：,2、把鋅片插入稀硫酸中什么現(xiàn)象？,鋅片上有氣泡冒出,1、把銅片插入稀硫酸中什么現(xiàn)象？,無現(xiàn)象,3、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸不用導(dǎo)線連接什么現(xiàn)象？,鋅片上有氣泡冒出，銅片無現(xiàn)象,問題：,4、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸中再用導(dǎo)線連接會有什么現(xiàn)象？,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),,線路中有電流產(chǎn)生,？,？,思考,銅片上有氣泡冒出，產(chǎn)生的是什么氣體？如何產(chǎn)生？,銅片上有氣泡冒出銅片發(fā)生氫離子得電子反應(yīng)電子是通過外線路流到銅片的外線路的電子是從鋅片流出的,H2,鋅失電子，電子流到外線路，電子通過外線路流到銅片，銅片上發(fā)生氫離子得電子反應(yīng),結(jié)論,外線路產(chǎn)生了電流，電流方向是從銅片經(jīng)外線路到鋅片,,,,電流,電子,,分析,產(chǎn)生電流的這個裝置鋅片、銅片發(fā)生哪個反應(yīng)？總反應(yīng)是什么？,鋅片Zn-2e-→Zn2+,負(fù)極,銅片2H++2e-→H2↑,正極,銅片只提供場所，換成Ag、石墨？,總：Zn+2H+=Zn2++H2↑,銅鋅稀硫酸組成原電池后，反應(yīng)速率變快還是慢？,思考：,變快了，因為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的場所分開了，加速了反應(yīng)。,原電池：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置正極：電子流入的一極發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極:電子流出的一極發(fā)生氧化反應(yīng),Cu,在下圖裝置中符合原電池的條件嗎？這個裝置能形成原電池嗎？為什么？,在原電池中必須能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)是不能產(chǎn)生電流，不形成原電池的。,討論,討論,在下圖裝置中符合原電池的條件嗎？這個裝置能形成原電池嗎？為什么？如果能請寫電極方程式,兩種金屬活動性不同的金屬（或一種非金屬導(dǎo)體）作電極,,討論,電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,,兩電極相連形成閉合回路,總結(jié),原電池的形成條件：首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),1、兩種金屬活動性不同的金屬（或一種非金屬導(dǎo)體）作電極,2、電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,3、兩電極相連形成閉合回路,活動探究,請將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計成原電池。,負(fù)極：Fe正極：比Fe不活潑的金屬或石墨電解質(zhì)溶液：CuSO4、CuCl2等思考：負(fù)極選鋁行嗎？選銀嗎？電解質(zhì)選硫酸行嗎？硝酸銀行嗎？,,補充,金屬的保護,,練習(xí),現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀H2SO4中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀H2SO4中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導(dǎo)線連接時，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動性順序由強到弱為。,C＞D＞B＞A,,作業(yè),《有關(guān)原電池的練習(xí)題》,,補充,金屬的腐蝕,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,,總結(jié),金屬的兩種電化學(xué)腐蝕：,（1）析氫腐蝕：在酸性條件下。,（2）吸氧腐蝕：在中性或堿性條件下。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,