化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件十一（37張PPT）（人教版必修2）

《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件十一（37張PPT）（人教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件十一（37張PPT）（人教版必修2）（40頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,科學(xué)視野：能源的類型,按利用能源的形態(tài)（直接利用或認(rèn)為加工）分類：一次能源：煤炭、石油、天然氣、水力、風(fēng)能、柴草、太陽輻射、地?zé)?、核燃料二次能源：電能、蒸汽、汽油、煤氣、液化氣、氫能、沼氣、火?按應(yīng)用范圍、技術(shù)成熟程度、經(jīng)濟(jì)與否分類：常規(guī)能源：煤炭、石油、天然氣、水力新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物能、海洋?一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,思考與交流一：分析火力發(fā)電的利與弊,火力發(fā)電的缺點(diǎn)：①產(chǎn)生煙塵和廢氣，造成空氣污染②SO2形成酸雨③CO2加劇溫室效應(yīng)④煤炭儲(chǔ)量有限，是非再生能源,通過學(xué)習(xí)我們知道，自然界中有些能源是人類用一點(diǎn)就少一點(diǎn)的，因此我們要培養(yǎng)節(jié)約能源的習(xí)慣。并且自然環(huán)境與我們?nèi)祟惢顒?dòng)有密切的關(guān)系，應(yīng)該避免污染環(huán)境，否則就是危禍自己！,思考與交流二：,可不可以使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣兀?二、化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原理與裝置,①當(dāng)把鋅片插入稀硫酸中，有何現(xiàn)象？②當(dāng)把銅片插入稀硫酸中，有何現(xiàn)象？③將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接起來，又有何現(xiàn)象？,,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),發(fā)生得電子的還原反應(yīng),,電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,原電池的構(gòu)成條件:,1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）做電極；2、電極須插入電解質(zhì)溶液中；3、電極用導(dǎo)線相連形成閉合回路。,負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等),原電池設(shè)計(jì)思路：,1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式。,不能構(gòu)成原電池,不能構(gòu)成原電池,不能構(gòu)成原電池,2、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，a、c相連時(shí)，a為正極，b、d相連時(shí)，b為負(fù)極，則這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞d,D,3、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ǎ?、將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡放出，B逐漸溶解②、將C浸入A的鹽溶液中，無金屬析出A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>C,D,4、某原電池的離子反應(yīng)是：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu該電池的正確組成是（）A、Cu為正極，Zn為負(fù)極，HCl為電解質(zhì)溶液B、Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuSO4為電解質(zhì)溶液C、Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4為電解質(zhì)溶液D、Cu為正極，Zn為負(fù)極，ZnCl2為電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)方程式：,C,寫出下列電極反應(yīng)式：,試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使之發(fā)生總的反應(yīng)方程式為2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2，畫出裝置圖，并寫出電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的離子方程式。（提示：可用石墨作電極）,科學(xué)探究：,科學(xué)探究：根據(jù)你已具備的電化學(xué)知識(shí)，自制一些簡易的化學(xué)電池。,一些實(shí)際生活中常用的電池,鋅—錳干電池,汽車用鉛蓄電池,鋰離子充電電池,氫氧燃料電池,電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2+2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3+2NH3＋H2O,普通鋅—錳干電池,鋅—錳干電池,堿性鋅—錳干電池,電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2+H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3,負(fù)極：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O,鉛蓄電池電極反應(yīng)：,總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O,氫氧燃料電池,鎳—鎘可充電電池：鎳—鎘電池的負(fù)極為金屬鎘(Cd)，正極為NiO(OH)，電解液為KOH溶液。,鎳—?dú)淇沙潆婋姵兀核荖iO(OH)作為正極，以能夠自由吸收、釋放H2的儲(chǔ)氫金屬合金為負(fù)極，電解液為KOH溶液。,銀—鋅蓄電池：正極殼填充Ag2O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解液為KOH溶液。,鋰亞硫電池：它使用金屬(Li)和石墨作電極，金屬鋰(Li)作負(fù)極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)組成的電解質(zhì)溶液中，亞硫酰氯(SOCl2)也作正極反應(yīng)物。,總反應(yīng)式：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S,鋰離子充電電池,甲烷堿性燃料電池：,總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,