化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件三十三（25張PPT）（人教版必修2）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)能與電能,第二節(jié),一、一次能源與二次能源,一次能源：,直接從自然界獲取的能源稱一次能源。如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾等。,二次能源：,一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。如：電力、蒸汽等,,火力發(fā)電廠工作原理,火力發(fā)電的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)：,優(yōu)點(diǎn)：,1、我國(guó)煤炭資源豐富廉價(jià)方便2、電能清潔安全，又快捷方便，節(jié)省時(shí)間,缺點(diǎn)：,1、排出大量溫室效應(yīng)氣體（CO2）和廢氣（SO2），能導(dǎo)致酸雨,2、產(chǎn)生廢渣（有毒金屬和致癌化合物）、廢液,3、能量轉(zhuǎn)化效率低。,,思考：能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？,將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸得燒杯中，觀察現(xiàn)象。,銅片表面有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),探究實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)分析：,鋅片：,銅片：,Zn—2e－=Zn2+,（發(fā)生氧化反應(yīng)）,2H++2e－＝H2↑,（發(fā)生還原反應(yīng)）,負(fù)極,正極,原電池：,Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑,定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,總反應(yīng)：,學(xué)與問(wèn)：根據(jù)電學(xué)知識(shí)，你知道電子是怎樣流動(dòng)的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極？,負(fù)極：較活潑的電極，電子流出的極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),正極：較不活潑的電極，電子流入的極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),,e-,e-,,,氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+,,銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液,失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,,還原反應(yīng),2H++2e-=H2↑,陰離子,陽(yáng)離子,總反應(yīng)：,負(fù)極,正極,2H++2e-=H2↑,Zn－2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,(離子方程式）,（化學(xué)方程式）,電極反應(yīng),正極：,負(fù)極：,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,構(gòu)成原電池的條件是什么？,(1)兩電極,活潑性不同的兩種金屬,或者一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體(如石墨),用導(dǎo)線連接或直接接觸。,或者一種金屬與一種氧化物等,⑵電解質(zhì)溶液,⑶閉合回路,酸、堿、鹽溶液一般要能和某極發(fā)生氧化還原反應(yīng),,,練習(xí),1、判斷下列裝置是否是原電池？請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.,①,②,③,(),(),(∨),2H++2e-＝H2↑,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn－2e-＝Zn2+,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,⑤,④,(∨),(∨),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn－2e-＝Zn2+,2H++2e-＝H2↑,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,Fe－2e-＝Fe2+,Cu2++2e-＝Cu,Fe+Cu2+＝Fe2++Cu,Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4,⑥,(),思考：Zn和稀H2SO4制H2時(shí)，為加快反應(yīng)常加入少量CuSO4溶液，為什么？,思考：,什么類型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池？,理論上講，常溫下可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池。,2.,如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是,(D),A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；,病例分析,,,,,,病例分析,,病例分析,你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎？,,三、發(fā)展中的化學(xué)電源,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,