高中化學:《氨和銨鹽》課件 魯科版選修2
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,歡迎進入化學課堂,第2講氨和銨鹽一、氨的分子結構和性質自我診斷1.判斷下列說法是否正確,不正確的說明理由。①氨氣溶于水能導電,所以氨氣是電解質。②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。③氨和酸反應生成銨鹽,與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。,基礎盤點,④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該晶體中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。⑥把NH3通入稀HNO3中,當溶液的pH等于7時,溶液中NH3和HNO3等物質的量反應。②③④正確。①不正確,NH3本身不導電,溶于水,與水發(fā)生反應NH3+H2ONH3H2ONH+OH-而導電,故NH3不是電解質;⑤不正確,氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH;⑥不正確,NH3和HNO3等物質的量反應時,得到NH4NO3溶液,NH水解使溶液顯酸性,pH<7。,答案,基礎回歸1.物理性質氨氣是色氣味的氣體,液化可作制冷劑,常溫、常壓下,1體積的水可溶解體積的氨氣。,無,有刺激性,易,700,三角錐,極性,3.氨的化學性質(1)與水的反應NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:。氨水為可溶性一元弱堿,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解:NH3H2O。,NH3H2O、,NH3、H2O、NH、OH-、H+,NH3↑+H2O,,(2)氨氣與酸反應①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為,將濃鹽酸改為,也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?;瘜W方程式為:,。②與CO2等酸性氧化物反應:NH3+CO2+H2ONH4HCO3或2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,有白煙生成,濃硝酸,HCl+NH3NH4Cl,NH3+HNO3NH4NO3,(3)NH3的還原性①氨的催化氧化化學方程式:②與其他氧化劑反應4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl(白煙),,4NH3+5O24NO+6H2O,(4)與鹽溶液反應將氨水加入下列溶液,,生成紅褐色沉淀,,生成白色沉淀,,,Fe3++3NH3H2OFe(OH)3↓+3NH,,,Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH,,,4.制法(1)實驗室制法。(2)工業(yè)制法。,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,N2+3H22NH3,二、銨鹽及NH的檢驗,基礎回歸1.銨鹽的概念銨根離子與酸根離子構成的化合物。,(2)銨鹽中存在的化學鍵類型有和。,共價鍵,離子鍵,,4.銨鹽的化學性質(1)受熱易分解NH4Cl(NH4)2CO3(2)與堿反應①NH+OH-NH3↑+H2O②在稀溶液中不加熱:NH+OH-NH3H2O③在濃溶液中不加熱:NH+OH-NH3↑+H2O(3)水解反應:NH+H2ONH3H2O+H+,,NH3↑+HCl↑,,2NH3↑+CO2↑+H2O↑,3.銨鹽的物理性質銨鹽都是色固體,均易溶于水。,白,5.NH的檢驗未知液呈堿性濕潤色石蕊試紙變色,則證明含NH。,紅,藍,要點一氨氣的三種實驗室制法方法1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。(1)裝置:“固體+固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。(2)收集:只能用向下排空氣法。(3)干燥:用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。,要點精講,(4)驗滿方法:①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍色;②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有白煙產生。(5)環(huán)保措施:收集時,一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球,可減小NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3,同時也可避免污染空氣。,方法2.加熱濃氨水(1)反應原理:NH3H2ONH3↑+H2O。(2)裝置:,方法3.濃氨水中加固態(tài)堿性物質(1)反應原理:濃氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,加入固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等),使平衡逆向移動,同時反應放熱,促進NH3H2O的分解。(2)裝置:,思維拓展(1)實驗室制取O2①加熱KMnO4或加熱固體KClO3、MnO2混合物:裝置類型同方法1②H2O2分解法(使用MnO2作催化劑):裝置類型同方法3③Na2O2與水反應:裝置類型同方法3(2)實驗室制取HCl①NaCl與濃H2SO4加熱:裝置類型同制Cl2②濃鹽酸與濃H2SO4混合:裝置類型同方法2,【典例導析1】下列儀器組合裝置可以實現(xiàn)不同的實驗目的。,(1)甲裝置檢查氣密性的方法是。(2)若A中盛濃氨水,B中放氧化鈣,通過化學反應可以生成氨氣,反應方程式為。該實驗中有大量氨氣逸出的原因是(說明兩點)。(3)若C中放水,通過排水法可以測量NH3體積,則應對C裝置采取何種措施,才能使排水量氣法順利進行,且測量結果較為準確?,(4)若A中放稀硫酸,B中放鎂鋁混合物,用該裝置可以測定混合物中鎂的質量分數(shù),有同學提出用如乙圖裝置代替原甲圖A、B組合裝置,從實驗的可行性以及實驗結果的準確性來看,這樣做至少有以下兩點好處:。(5)實驗結束時,為保證結果的可靠性,在測量量筒中水的體積時,應注意,(至少答兩點原因)。,解析(2)由于NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑,且CaO與水反應放出熱量,使NH3在水中溶解度降低而逸出,且因為溶液中OH-濃度增大,使平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH-逆向移動,有利于NH3逸出。(3)由于氨氣的溶解度較大,一般不用排水法收集,為了避免氨氣與水的接觸,可以在水的上面覆蓋一層植物油。(4)兩圖相比,乙圖可以使液體順利滴下,可以使誤差更小些。,答案(1)關閉分液漏斗活塞,對燒瓶外壁微微加熱,若洗氣瓶中右端玻璃管形成一段水柱,且能保持一段時間不下降,說明此裝置氣密性良好(2)NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑①CaO與水反應放出熱量,使NH3在水中溶解度降低而逸出;②溶液中OH-濃度增大,使平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH-逆向移動,有利于NH3逸出(3)在C中水面上覆蓋一層植物油。,(4)①有利于分液漏斗中液體順利滴下(分液漏斗上方和燒瓶內氣壓相同);②防止滴下的溶液排出相應體積的氣體從而產生誤差(5)①待氣體溫度恢復到常溫;②上下移動量筒,使量筒中液面和廣口瓶液面相平;③讀數(shù)時平放量筒,使視線與凹液面最低處保持水平,反思感悟該題看似普通,其實從實驗原理上看,題目的創(chuàng)新在于用氨氣排水法測量氨的體積,命題者巧妙設計了在C瓶處加一層植物油非常有創(chuàng)意,這將啟發(fā)我們在解題時朝著創(chuàng)新的方向去思考問題,能培養(yǎng)解題能力。,,對點訓練,C,D,A,C,定時檢測,A,B,D,C,B,。,A,,,返回,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 配套講稿:
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