高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 離子共存問題及與量有關(guān)的離子方程式的書寫

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,,小專題大智慧,專題專練,,,,專題講壇,,離子共存問題及與量有關(guān)的離子方程式的書寫,(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－反應(yīng)的離子。(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H＋反應(yīng)的離子。(4)注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”。[特別提醒]判斷離子共存問題，須掌握鹽類溶解性口訣。,3.與用量有關(guān)的離子方程式書寫小結(jié)(1)某物質(zhì)若其陰、陽(yáng)離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則在方程式中，該物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中的組成一致。例如，Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，在H＋、OH－、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2不可省去。,(2)量不同，離子反應(yīng)不同。書寫離子方程式時(shí)，還要注意“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。一般書寫時(shí)，量不足的物質(zhì)完全參加反應(yīng)，因此該物質(zhì)參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比等于其組成比。而對(duì)于足量的物質(zhì)，參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不一定等于其組成比。如果沒有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。,書寫方法步驟：①定義完全反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol；②找出完全反應(yīng)物質(zhì)各組成微粒的物質(zhì)的量；③計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)量物質(zhì)的物質(zhì)的量；④運(yùn)用離子反應(yīng)完成的條件完成離子反應(yīng)方程式的書寫。,答案：C,答案：B,答案：(1)SO、Cl－(2)CO、SO(3)Ag＋、Ba2＋,4．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaOH溶液中通入少量CO2：。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合：。(3)Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合：。(4)KHSO4溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：。(5)KHSO4溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：。,解析：書寫離子方程式時(shí)須先寫出化學(xué)方程式，再改寫為離子方程式。,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,