2019屆九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽課件 新人教版.ppt

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第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽,食鹽,1.幾種常見的鹽(1)氯化鈉:俗稱,化學(xué)式為。大部分以形式存在于體液中。主要用于,配制,消除公路積雪等。(2)碳酸鈉:白色粉末狀固體,俗稱或,易溶于水,溶解時(shí)放熱,水溶液呈。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。(3)碳酸氫鈉:白色固體,俗稱,易溶于水,其水溶液呈。是的主要成分,治療過多癥的一種藥劑。,NaCl,離子,腌漬食品,生理鹽水,純堿,蘇打,堿性,小蘇打,堿性,發(fā)酵粉,胃酸,(4)碳酸鈣:白色固體,難溶于水,和的主要成分。是重要的建筑材料、用作補(bǔ)鈣劑、用于實(shí)驗(yàn)室制取等。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng),都會(huì)有產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為,,。(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng):反應(yīng)的化學(xué)方程式為,工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。,大理石,石灰石,二氧化碳,氣體,3.復(fù)分解反應(yīng)(1)概念:兩種互相交換成分,生成另外兩種的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。(2)發(fā)生條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分后,生成物里有或有或有時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。4.鹽的化學(xué)性質(zhì),化合物,化合物,沉淀,氣體,水,新鹽+新金屬,新鹽+新酸,新鹽+新堿,新鹽+新鹽,生活中常見的鹽,1.(2016成都)某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中,觀察到有大量氣泡冒出,根據(jù)泡騰片的主要成分分析,該氣體主要是()A.O2B.N2C.CO2D.水蒸氣,C,復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,2.(2017內(nèi)江)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(),3.(2017菏澤)下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(),B,B,A.NaClNa2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4C.BaCl2NaOHNa2CO3D.HClNa2SO4NaOH,常見鹽的化學(xué)性質(zhì)與鑒別,4.(2016蘭州)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,經(jīng)過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(),B,A.CuCl2→KClB.KNO3→K2SO4C.Fe(OH)3→Fe2(SO4)3D.BaCl2→BaCO3,5.圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽,請回答下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有(填離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是.。,產(chǎn)生白色沉淀,Na2SO4+Cu(OH)2↓,不滿足,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,(1)解答有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的問題,需“三看”。一看成分:一般如有相同離子成分則反應(yīng)不能發(fā)生,反之則可,如HCl+NaCl≠。二看產(chǎn)物:看生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。只要有其中的一種反應(yīng)現(xiàn)象就能發(fā)生,反之則不能。例如Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。三看溶解性:鹽與堿反應(yīng)須均可溶,鹽與酸反應(yīng),鹽可不溶但酸必須溶。,,(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)可用如圖表示:,,1.(2016廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢,該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟,其主要成分是一種鹽,這種“堿劑”可能是()A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰2.下列物質(zhì)的名稱和俗名對應(yīng)正確的是()A.碳酸鈣——純堿B.氯化鈉——食鹽C.碳酸鈉——小蘇打D.氧化鈣——熟石灰3.(2017成都)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,C,B,C,4.能在同一溶液中大量共存,且溶液為無色透明的一組是()A.K2SO4、NaNO3、NH4ClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.FeCl3、CuSO4、NaCl,A,5.(2016樂山)下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法,不能將它們一一鑒別出來的是(),A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2,C,6.(2017泰安)下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是(),D,A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,7.(2016雅安)經(jīng)過一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的是()A.純堿溶液B.稀鹽酸C.硝酸銀溶液D.石蕊溶液,D,8.(2017揚(yáng)州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和操作都正確的是(),B,9.(2016臨沂)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液,它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種,已知甲+乙→無明顯現(xiàn)象,乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,甲+丁→無色氣體;BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答:(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,Na2CO3,10.(實(shí)驗(yàn)探究題)玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí),對復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣,于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)藥品:稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液?！咎岢鰡栴}】他們要探究的問題是?！静殚嗁Y料】硝酸鋇溶液顯中性,且Ba2+有毒。【實(shí)驗(yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn),復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,【記錄和解釋】(1)組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象,其中組合與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同。為證明該不同之處,玲玲在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液。(2)請寫出組合③的化學(xué)方程式:?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請教老師并討論后知道,只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！就卣寡由臁繉?shí)驗(yàn)結(jié)束后,他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置,觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分,繼續(xù)展開探究?！緦?shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分。【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有硫酸鋇;Ⅱ.沉淀只有碳酸鋇;Ⅲ.沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇。梅梅取少量沉淀于試管中,滴加(請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象),證明了猜想Ⅲ是正確的。,①,水或氣體,過量的稀鹽酸,沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,【實(shí)驗(yàn)2】探究清液的成分。①取少量清液于試管中,向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液,無明顯現(xiàn)象。②另取少量清液于另一支試管中,滴加幾滴,有白色沉淀產(chǎn)生。【解釋與結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后,小組內(nèi)成員通過討論分析,一致認(rèn)為清液中含有的離子是(指示劑除外)?！咎幚韽U液】為了防止污染環(huán)境,玲玲向廢液缸中加入適量的,對廢液進(jìn)行處理后,將固體回收進(jìn)一步處理,溶液排放?！窘涣髋c反思】根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽:(填化學(xué)式)。,稀硫酸或碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液,NaNO3或KNO3,11.(核心素養(yǎng)題)科學(xué)課上,老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢?科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。②了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦?shí)驗(yàn)取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗?1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由:.。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。,若AgNO3過量,,AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的,無法說明該反應(yīng)一定發(fā)生,小于,謝謝觀賞！,