（江西專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材突破 第九單元 溶液課件.ppt

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第九單元溶液,考點一溶液的形成[重點]命題角度溶液的形成例1下列常見的溶液中，溶劑不是水的是()A．葡萄糖注射液B．消毒酒精C．生理鹽水D．碘酒【答案】D,1．(2018濰坊)下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A．碘酒B．礦泉水C．白醋D．蒸餾水,D,考點二溶解度[重難點]命題角度溶解度曲線百變例題5(2017江西)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),A．將甲、乙的飽和溶液從t2℃分別降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙B．t1℃時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時將40g甲溶于100g水中，形成飽和溶液D．將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是_____,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上的點或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。解答溶解度曲線的相關(guān)問題的關(guān)鍵是讀懂溶解度曲線圖。,【思路分析】甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，沒有指明甲、乙飽和溶液的質(zhì)量，無法比較從t2℃分別降溫到t1℃時兩種溶液析出晶體質(zhì)量的大?。籺1℃時甲、乙的溶解度相等，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等；t2℃時甲的溶解度為50g，將40g甲溶于100g水中，形成不飽和溶液；將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是降低溫度、加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑等方法?！敬鸢浮緽加甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑、降低溫度),變式一：不同的設(shè)問方式2．(2018臨沂)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(),A．在t2℃時A的溶解度大于B的溶解度B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%,變式二：一條溶解度曲線3．(2017上海)某物質(zhì)的溶解度曲線如圖，40℃時將60g該物質(zhì)放入100g水中充分攪拌溶解，有關(guān)判斷正確的是()A．40℃時形成160g溶液B．若降溫至20℃，溶質(zhì)質(zhì)量減少C．若升溫至60℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．若升溫至80℃，溶液是飽和溶液,D,變式三：兩條溶解度曲線中有溶解度降低的情況4．(2018云南)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(),A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C．將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶液仍然飽和D．t1℃時，將50g甲物質(zhì)加入100g水中，充分攪拌，能得到甲物質(zhì)的飽和溶液,變式四：三條溶解度曲線5．(2018萍鄉(xiāng)模擬)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(),A．t1℃時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4B．t1℃時，c物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時仍是飽和溶液C．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體最多的是a物質(zhì)D．若a物質(zhì)的溶液中含有少量b物質(zhì)，提純a的方法為___________,降溫,結(jié)晶,變式五：溶解度曲線與圖6．(2018咸寧)在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是(),A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解,變式六：溶解度表與溶解度曲線7．已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：,依據(jù)如表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是()A．能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B．t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間C．t2℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純,D,考點三溶液的濃度[重難點]命題角度?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例2向200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，充分攪拌后把所得溶液倒掉一般，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A．10%B．5%C．2.5%D．0.5%,【解析】向200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝5%。充分攪拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%?！敬鸢浮緽,命題角度?一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制例3(2015江西)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是()A．裝瓶時，有溶液灑出B．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C．溶解時未用玻璃棒攪拌D．_______________,【解析】導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因有兩個：氫氧化鈉的質(zhì)量偏大；水的質(zhì)量偏小。裝瓶時有溶液灑出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，A錯誤；將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，造成水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，B正確；溶解時未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率變慢，并不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C錯誤。用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會造成量取水的實際體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大。【答案】B量取水時俯視讀數(shù)(合理即可),8．下列是“配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是()A．計算需要氫氧化鈉15g，水135mLB．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D．將配好的氫氧化鈉溶液長期露置在空氣中,A,實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(1)實驗裝置,(2)配制方法與步驟,燒杯,托盤天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,注意：溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中若將溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。,例配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行，請回答下列問題。,(1)計算：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉____g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應(yīng)是____。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母,5,B,(3)用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是_______(從下列中選用：50mL、100mL、200mL)。(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_________。(5)如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比5%小，你認為可能的原因是_________________________(任寫一條)。(6)某同學(xué)想用10%的氯化鈉溶液配制100g5%的氯化鈉溶液，則需要10%的氯化鈉溶液_____g；需加水_____g。,100mL,加速溶解,氯化鈉晶體不純(合理即可),50,50,