（濱州專版）2019中考化學總復(fù)習 第二部分 專題復(fù)習 高分保障 專題1 化學圖表類試題課件 魯教版.ppt

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第二部分專題復(fù)習高分保障,專題1化學圖表類試題,分類突破,類型1坐標圖像題,【例1】[2017濱州七校聯(lián)考]下圖中，有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是(D),A．向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2C．向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合,【思路點撥】向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量先增大，后不再改變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會從零開始；由化學方程式ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O可知，前期等質(zhì)量的固體與鹽酸反應(yīng)時生成氯化鋅的質(zhì)量不相等，生成水的質(zhì)量不相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會相等；碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點不會從7開始；每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)會生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水，所以硫酸、氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，但是硫酸先反應(yīng)完，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增大，然后不變。,【備考指導】解題時應(yīng)正確分析圖像中表達的信息，要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。把圖像表示的意義與化學知識結(jié)合起來，找出圖像與化學反應(yīng)的量的關(guān)系，列出化學方程式或關(guān)系式，或依據(jù)圖像走勢分析作答。,押題訓練,1．[2017江西中考]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),C,2．[2017廣東中考]現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述正確的是(),D,【例2】[2017湘潭中考]一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(A)A.x的取值范圍是：0≤x≤45B．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3∶1C．當y≤20時，該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．x＋y＝65,類型2表格數(shù)據(jù)分析題,【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，無法確定x、y的取值范圍；參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(15－0)g∶(15－10)g＝3∶1；當y＜20時，該反應(yīng)是A＋B＋D→C，是化合反應(yīng)，當y＝20時，該反應(yīng)是A＋B→C，是化合反應(yīng)。,【備考指導】要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需通過對比、分析確定出需要的量，然后依據(jù)題意設(shè)計解題方案。,押題訓練,3．[2016隨州中考]在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為3∶5D．丙可能是單質(zhì),C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g，為反應(yīng)物；反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了15g，為生成物；反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g，為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)可以表示為丙→乙＋丁，為分解反應(yīng)，A錯誤；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，B錯誤；反應(yīng)的過程中消耗了15g甲，生成了9g乙和6g丁，乙、丙變化的質(zhì)量比為9g∶15g＝3∶5，C正確；丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，丙屬于化合物，不可能是單質(zhì)，D錯誤。,4．[2017黔東南中考]某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：在下列判斷中，正確的是()A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89∶54,【例3】[2017安順中考]某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據(jù)本表回答下列問題：,類型3標簽信息題,(1)碳酸氫鈣的化學式是Ca(HCO3)2。(2)二個鎂離子的化學符號是2Mg2＋。(3)用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl－的核外電子排布。(4)請在偏硅酸化學式中標記硅元素的化合價(5)礦泉水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)。(6)淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下圖中表示節(jié)水標志的是B。,【思路點撥】,【備考指導】解答此類題目應(yīng)注意：(1)正確解讀標簽信息，要能根據(jù)題意，從標簽中找到解決問題的依據(jù)；(2)注意標簽中有關(guān)的圖像及表示的意義；(3)利用標簽中的信息考查有關(guān)化學式的計算時，要結(jié)合化學式的計算公式進行解答。,押題訓練5．[2017重慶B卷]如圖是某品牌礦泉水的標簽，回答下列問題。,(1)鈣、鎂和鉀等指的是C(填序號)。A．分子B．原子C．元素(2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則Mg2＋的質(zhì)子數(shù)為12。(3)已知偏硅酸的化學式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學式為CaSiO3。,根據(jù)標簽計算。(1)HCl中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶71(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g，需要這種濃鹽酸2瓶。,6．[2017綏化中考]某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如下。,(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1∶35.5＝2∶71；(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL＝595g；(3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，則有3800g10%＝38%x，解得x＝1000g，一瓶鹽酸的質(zhì)量為595g，因此可知需要這種鹽酸2瓶。,類型4溶解度曲線題,【例4】[2017鄒平模擬]甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)35℃時，這三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙<乙<甲。(2)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。(3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”)。25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g。(4)35℃時，分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是甲。,【思路點撥】(1)通過分析溶解度曲線可知，35℃時，三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙＜乙＜甲；(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲固體中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；(3)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g；(4)35℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，所以分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是甲。,【備考指導】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情境或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理；最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。,押題訓練,7．[2017無棣模擬]根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C．將t1℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)橄嗟菵．當物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,D比較溶解度大小需要給出一定的溫度，A錯誤；不知道在20℃時甲和乙的溶解度，故不能判斷是否是易溶性物質(zhì)，B錯誤；將t1℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液組成不變，故質(zhì)量分數(shù)不會變?yōu)橄嗟龋珼錯誤；甲的溶解度隨溫度升高變化比乙明顯，故當物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，D正確。,8．[2017鹽城中考]如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A．20℃時，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn),C根據(jù)曲線，20℃時，甲、乙具有相同的溶解度，A正確；甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；20℃時，甲的溶解度為25g，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，不可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液，C錯誤；50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)，D正確。,類型5微觀圖示題,【例5】[2017無棣模擬]如圖三幅示意圖分別表示不同的化學反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉。(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學性質(zhì)與A(填字母序號)有密切的關(guān)系；A．最外層電子數(shù)B．內(nèi)層電子數(shù)C．電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，A、B兩處微粒符號依次是OH－、H＋，圖中C處應(yīng)填入的化學式為H2O；(3)圖3表示反應(yīng)的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。,【思路點撥】(1)元素的化學性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，此反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子；(3)據(jù)圖3可以看出，該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl，化學方程式是Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。,【備考指導】微觀圖示題的解題步驟一般為：首先要認真審題，明確所給微觀圖示中的圖示信息；然后對具體的圖示進行分析，將微觀圖示轉(zhuǎn)化為具體的物質(zhì)或反應(yīng)，如物質(zhì)的化學式或反應(yīng)的化學方程式等；最后對轉(zhuǎn)化的信息進行整合，從而得出正確結(jié)論。,押題訓練,9．[2017鄒平模擬]甲烷和水在一定條件下反應(yīng)可制得水煤氣(混合氣體)，下圖即該反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)上述微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()A．該反應(yīng)前后各元素的化合價均不變B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為8∶9D．反應(yīng)后生成的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶1,C由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為CH4＋H2OCO＋3H2。該反應(yīng)的生成物中有單質(zhì)，一定有元素的化合價發(fā)生改變，A錯誤；由上述方程式可知，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為16∶18＝8∶9，C正確；由反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)后生成的一氧化碳和氫氣兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶3，D錯誤。,10．[2017濱州七校聯(lián)考]“宏觀－微觀－符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題。(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲Na＋，乙(3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實質(zhì)是H＋(填粒子符號，下同)和OH－結(jié)合成H2O。,