高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 堿金屬元素 第2節(jié) 鈉的重要化合物習(xí)題詳解（含解析）（實驗班）

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第二節(jié)　鈉的重要化合物 一、選擇題 1．下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是（ ）。 A．碳酸氫鈉 B．氫氧化銅 C．氧化鈉 D．碳酸鈉 解答：本題考查化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用。 解：碳酸氫鈉可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，所以選項A正確； 氫氧化銅可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，但引入重金屬鹽，不能用于治療胃酸過多，所以選項B錯誤； 氧化鈉溶于水生成強(qiáng)堿氫氧化鈉，不能用于治療胃酸過多，所以選項C錯誤； 碳酸鈉水解呈堿性且堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，所以選項D錯誤。 本題答案為選項A。 2．下列敘述中正確的是（ ）。 A．向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入溶液，又有沉淀生成 B．向溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的與原的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的體積相同 D．向飽和溶液中通入足量的，有晶體析出 解答：本題考查碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)。 解：與反應(yīng)生成，再加入是沒有現(xiàn)象的，所以選項A錯誤； 向溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成，無氣體放出，所以選項B錯誤； 等質(zhì)量的和．與足量反應(yīng)時，放出的之比為106∶84，所以選項C錯誤； 向飽和溶液中通入足量的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由于的溶解性較小，所以有結(jié)晶析出，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 3．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（ ）。 A．和 B．和 C．和 D．和 解答：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。 解：和在常溫和加熱條件下產(chǎn)物分別為氧化鈉和過氧化鈉，所以選項A錯誤； 和相對用量不同可生成碳酸鈉（堿過量）或碳酸氫鈉（過量），所以選項B錯誤； 和相遇只能生成碳酸鈉和水，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，所以選項C正確； 和反應(yīng)時酸過量生成二氧化碳，酸不足生成的是碳酸氫鈉，所以選項D錯誤。 本題答案為選項C。 4．除去溶液中混有的少量可采取的方法是（ ）。 A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 解答：本題考查和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。 解：通入二氧化碳?xì)怏w時，可以使轉(zhuǎn)化成，所以選項A正確； 加入氫氧化鋇溶液兩者都會生成白色沉淀碳酸鋇，所以選項B錯誤； 加入澄清石灰水兩者都會生成白色沉淀碳酸鈣，所以選項C錯誤； 逐滴加入稀鹽酸可以使轉(zhuǎn)化成，但會引入新的雜質(zhì)氯化鈉，所以選項D錯誤。 本題答案為選項A。 5．過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）。 A． B．、 C．、 D．、、 解答：本題考查過氧化鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)，注意當(dāng)與、混合反應(yīng)時，優(yōu)先與反應(yīng)，后與反應(yīng)。 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，，；當(dāng)寫、混合反應(yīng)時，優(yōu)先與反應(yīng)，后與反應(yīng)。分解生成、，因為只有，可知只有二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，最終只能得到。 本題答案為選項A。 6．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5溶于水，所得溶液恰好能被的溶液中和，則該生成物的成分是（ ）。 A． B． C．和 D．和 解答：本題涉及的反應(yīng)有 解：鈉的氧化物。 （1）若生成物全部是，則，可知不全是。 （2）若生成物全部是，則，可知生成物不全是。 因此生成物只可能是和組成的混合物。 本題答案為選項C。 7．含的溶液中通入一定量后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物質(zhì)量為，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）。 A． B． C．和 D．和 解答：本題考查與的反應(yīng)，通入一定量后生成物的組成有①，②，③和，④和四種可能。 解：的物質(zhì)的量， 若恰好生成，質(zhì)量為， 若恰好生成，質(zhì)量為， 若沒有反應(yīng)則質(zhì)量為。 由此可判斷可能組成為：和或和兩種可能，該無水物中一定含有的物質(zhì)是。 本題答案為選項A。 8．把通過一定量的固體過氧化鈉后收集到氣體（氣體體積測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行），則這氣體的質(zhì)量是（ ）。 A． B． C． D． 解答：本題考查過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，已知反應(yīng)前后氣體的體積，適合用差量法進(jìn)行計算。 解：由差量法可得沒有完全反應(yīng)，只消耗了，相當(dāng)于損失了的質(zhì)量，，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 9．欲使溶液中、、都減小，其方法是（ ）。 A．通入氣體 B．加入固體 C．通入氣體 D．加入飽和溶液 解答：本題考查水解程度與電離程度的大小比較。 解：通入氣體增大，所以選項A錯誤； 加入固體，由于，增大，所以選項B錯誤； 通入氣體增大，所以選項C錯誤； 加入飽和溶液發(fā)生反應(yīng)，使、、均減小，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 10．有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是（ ）。 A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多 B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多 C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀．而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀 D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng) 解答：本題考查和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別點。 解：等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳之比為84∶106，所以選項A正確； 等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸之比為∶∶53，所以選項B錯誤； 向小蘇打、蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液都會生成碳酸鋇的白色沉淀，所以選項C錯誤； 兩者中只有小蘇打既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以選項D錯誤。 本題答案為選項A。 二、填空題 11．我國化工專家侯德榜（如圖4-8所示）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，他設(shè)計的生產(chǎn)流程可簡要表示為圖4-9。 （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱為__________，副產(chǎn)品的一種用途為__________。 （2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 （3）上述流程中物質(zhì)的分子式為______________________________。 （4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了__________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是__________。 （5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________。 （6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有__________。 A．增大的濃度，使更多地析出 B．使更多地析出 C．使轉(zhuǎn)化為，提高析出的純度 解答：本題考查侯德榜制堿法的有關(guān)知識。 解：（1）侯德榜針對蘇爾維法生產(chǎn)純堿時食鹽利用率低，副產(chǎn)品難以處理等不足，在蘇爾維制堿法的基礎(chǔ)上經(jīng)過大量的試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法也稱侯德榜制堿法，其副產(chǎn)品可作化肥亦可作金屬焊接的焊藥。 （2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由于的溶解度較小，使上述復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生。 （3）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。生成的可再進(jìn)入沉淀池中達(dá)到循環(huán)使用的目的，因此是。 （4）從沉淀池中濾出的母液中主要成分是，經(jīng)氨化后再進(jìn)入沉淀池中反應(yīng)為循環(huán)Ⅰ，循環(huán)Ⅰ的目的是提高的利用率。從沉淀池中提取沉淀的操作是過濾。 （5）為檢驗中是否含有，可取少量樣品溶于水，先加足量稀酸化以排除的干擾，再加溶液，若生成白色沉淀，則說明樣品中含有，反之則不含有。 （6）因母液中存在大量的，在提純的過程中因其溶解度較小易在析出的過程中同時析出，導(dǎo)致晶體不純，為提純可通入使溶解度較小轉(zhuǎn)化為易溶的，從而使純度大大提高。同時通入，也增大了的濃度，使更多地析出。 本題答案為：（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法、化肥或電解液或焊藥等。 （2）或 ；。 （3）。 （4）Ⅰ；過濾 （5）稀硝酸和硝酸銀溶液； （6）、。 12．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（）、過氧化鉀（）和超氧化鉀（）等多種化合物。 （1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得（），鉀與硝酸鉀充分反應(yīng)生成的質(zhì)量為__________。 （2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 （3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)椋?biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)消耗的的質(zhì)量。 （4）加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物。產(chǎn)物充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。 解答：本題考查過氧化物的計算。 解：（1）鉀與硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為，。 故在反應(yīng)中完全反應(yīng)，生成的質(zhì)量應(yīng)以為標(biāo)準(zhǔn)計算，。 （2），。 （3）設(shè)反應(yīng)消耗物質(zhì)的量為。 氣體體積增加 ，。 （4）設(shè)的化學(xué)式為由題意知 6.3 1.12 解得∶∶3，即∶∶3。 根據(jù)，可能是①、組成的混合物；②、組成的混合物若為、組成，則設(shè)、物質(zhì)的量分別為、。 ， 解之。 即與物質(zhì)的量之比為1∶2； A若為、組成，同理求出與物質(zhì)的量之比為4∶1。 本題答案為：（1）。（2）96.25%。（3）。 （4）∶∶3；∶∶1；∶∶1。 13．120℃時，在空氣中穩(wěn)定存在的無色無氣味的某氣體與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)并放出氧氣，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，試通過計算推斷的組成及物質(zhì)的量。 解答：本題考查道氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)。 解：由質(zhì)量守恒定律知：，， 由～知，，所以。 所以必為與的混合氣體。 又， ， 解得：，。 即是由和組成的。 本題答案為：是由和組成。 14．取等物質(zhì)的量濃度的溶液兩份和，每份，分別向、中通入不等量的，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖4-10所示，試回答下列問題： （1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。 （2）根據(jù)曲線判斷，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？ （3）根據(jù)曲線判斷，原溶液中通入后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為__________。 解答：本題考查碳酸鈉與酸的反應(yīng)，在逐滴滴加鹽酸過程中，先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。這是解這道題的關(guān)鍵點。 解： （1）由圖4-10可知溶質(zhì)為和，溶液溶質(zhì)為和，加入足量鹽酸反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為， ， ，； （2） 0.0045 0.0045 0.0015 0.0015 0.0015 0.0015 所以中和的物質(zhì)的量之比為。 （3）中產(chǎn)生為， 。 本題答案為：（1）。（2）、；1∶3。（3）。