高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）四、 化學(xué)平衡狀態(tài)重難突破（含解析）

《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）四、 化學(xué)平衡狀態(tài)重難突破（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）四、 化學(xué)平衡狀態(tài)重難突破（含解析）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡狀態(tài)重難突破 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 1．直接判斷法 (1) v正＝v逆>0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。 (2 )各物質(zhì)的濃度保持不變。 2．間接判斷法 (1) 各物質(zhì)的百分含量保持不變。 (2) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。 (3) 各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。 例如：我們以密閉容器中的反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例來(lái)說(shuō)明： 化學(xué)反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡 混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系 ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A， 即v(正) ＝ v(逆) 平衡 ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C， 即v(正) ＝ v(逆) 平衡 ③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ， v(正) 不一定等于v(逆) 不一定平衡 ④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D， 即敘述的都是v(逆) 不一定平衡 壓強(qiáng) ①其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí) 平衡 氣體的密度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變 平衡 典例1．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量 (1) 能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 (2) 能說(shuō)明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 (3) 能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。 (4) 能說(shuō)明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 (5) 能說(shuō)明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 (6) 能說(shuō)明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 (7) 能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 1．(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦　(4)①②③④⑦　(5)②④⑦　(6)①②③　(7)②④⑦ 典例2. 在體積固定的密閉容器中，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是_ _ _。 A．生成NH3的速率與NH3的分解速率相等 B．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成 C．N2、H2、NH3百分含量不再變化 D．總壓強(qiáng)不變 E．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài) F．N2、H2、NH3的濃度相等 G．N2、H2不再起反應(yīng) H．v(N2)＝v(H2)。 I．混合氣體密度不變 J．混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 K．反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量 【答案】　ACDJK 小試牛刀 1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子存在于(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 2．(雙選)一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v逆(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 3．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) ①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) ⑦體系的密度不再變化 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ 4．可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ① 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO ③ 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再變化的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再變化的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子的質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 5．對(duì)于一定條件下的反應(yīng)，N2+3H2 2NH3可以證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A. 有1mol 鍵斷裂，同時(shí)有3molH—H鍵形成 B. 斷裂2mol，同時(shí)有6molN—H鍵的形成 C. 斷裂m molN—H鍵，同時(shí)有m molH—H鍵斷裂 D. 反應(yīng)速率之比V（N2）∶V（NH3）∶V（H2）=1∶2∶3 6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H—O鍵斷裂 7. 一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ） ①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B； ③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A. ②⑤ B. ①③） C. ②⑦ D. ⑤⑥ 8. （雙選）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：＞0， 在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C. A和B的轉(zhuǎn)化率相等 D. 混合氣體的密度保持不變 1.【答案】　D 【解析】　可逆反應(yīng)是一個(gè)既向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，在混合氣體中充入18O2后，反應(yīng)生成了含有18O的SO3，SO3分解又生成了含有18O原子的SO2和O2，所以一段時(shí)間后，18O原子存在于SO2、O2和SO3中。 2. 【答案】AC 【解析】利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)之比可知：A項(xiàng)敘述表示v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)均表示正反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)都成立；D項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無(wú)關(guān)；混合氣體密度不變說(shuō)明容器中氣體質(zhì)量不變，而平衡移動(dòng)則氣體質(zhì)量改變，所以C項(xiàng)表示達(dá)到平衡狀態(tài)。 3. 【答案】B 4. 【答案】A 【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2 ，方向相反，量相當(dāng)，是化學(xué)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，是單向進(jìn)行的反應(yīng)，不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)，在任何時(shí)候都有化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式系數(shù)之比，不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；④只有NO2氣體是紅棕色，混合氣體的顏色不再變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑥該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量有變化的可逆反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選A。 5. 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，有1mol 鍵斷裂，同時(shí)有3molH—H鍵形成，方向相反量相當(dāng)，是化學(xué)平衡的標(biāo)志；B項(xiàng)，斷裂2mol，同時(shí)應(yīng)該有12molN—H鍵的形成，單向進(jìn)行，不是平衡的標(biāo)志；C項(xiàng)，斷裂m molN—H鍵，同時(shí)有m molH—H鍵斷裂，方向相反 ，量相當(dāng)，是化學(xué)平衡的標(biāo)志；D項(xiàng)，任何時(shí)候都有反應(yīng)速率之比等于方程式系數(shù)之比，不是化學(xué)平衡的標(biāo)志。 6. 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，是化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，v正(CO)＝v逆(H2O)，方向相反量相當(dāng)，是化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2，是同方向進(jìn)行的，不是化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H—O鍵斷裂，方向相反量相當(dāng)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。 7. 【答案】C 8. 【答案】BD 【解析】A項(xiàng)，量不相當(dāng)，不是化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等 ，不是化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，由于D固體，混合氣體的密度保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)。