高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13 化學(xué)流程、無(wú)機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用(講)(含解析)
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專題13 化學(xué)流程、無(wú)機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用(講) 考向一 無(wú)機(jī)推斷 (1) 考綱要求 無(wú)機(jī)推斷題經(jīng)??疾?條線,硫、氮、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化;無(wú)機(jī)推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題等。 (2) 命題規(guī)律 無(wú)機(jī)推斷題,集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)于一體,考查面廣,綜合性強(qiáng),思維容量大。無(wú)機(jī)推斷題層次分明,區(qū)分度高。由于此類題目具有較強(qiáng)的學(xué)科特色,考查知識(shí)點(diǎn)較多,是高考命題中一種重要的命題形式。該題有四種命題類型:一是以陰、陽(yáng)離子判斷為中心的物質(zhì)推斷,二是以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為中心的元素推斷,三是以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)框圖推斷,四是實(shí)驗(yàn)探究無(wú)機(jī)化合物成分類。 【例1】【2016年高考浙江卷】Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 (1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。 Ⅱ.(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請(qǐng)回答: (1)A的組成元素為_(kāi)________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_(kāi)_____。 (2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL-1),該氣體分子的電子式為_(kāi)___。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。 (4)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。 【答案】Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣。 (2)Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O (3)NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2 HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42?,過(guò)濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。 【例2】【2016年高考上海卷】(本題共12分) 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 完成下列填空: (1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫(xiě)試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。 (2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2 若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。 (3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知: Na2CO3 K2CO3 20℃堿液最高濃度(mol/L) 2.0 8.0 堿的價(jià)格(元/kg) 1.25 9.80 若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本? ___________________________________________ 寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________ (4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。 取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。 ①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 ②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是: 。 ③該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。 【答案】(1)硝酸鉛(或硫酸銅);黑色沉淀 (4)3:1 (3)價(jià)廉;吸收CO2能力差 堿液循環(huán)使用;2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O (4)① ②除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O ③IV 框圖題重點(diǎn)考察元素及化合物的基礎(chǔ)知識(shí),立足于中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)與反應(yīng),故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì):如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。夯實(shí)基礎(chǔ)是求解推斷題的前提。及時(shí)的進(jìn)行一些總結(jié)和記憶是非常有必要的。無(wú)機(jī)推斷的“題眼” 1、特殊結(jié)構(gòu) (1)分子為正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CH4、CCl4等;分子為三角錐形結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有NH3;(2)不含金屬元素的離子化合物為銨鹽;(3)原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物可能為H2O2、Na2O2等。 2、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài) (1)常溫下為液體的有:H2O、H2O2、溴; (2)常溫下為氣體的單質(zhì)有:H2、N2、O2、F2、Cl2。 3、常見(jiàn)物質(zhì)的特殊顏色 (1)有色固體 ①紅色:Cu、Cu2O、Fe2O3; ②紅褐色:Fe(OH)3; ③黃色:AgI、Ag3PO4; ④淺黃色:S、Na2O2或AgBr; ⑤藍(lán)色:Cu(OH)2; ⑥黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS; ⑦紫黑色:KMnO4、I2; ⑧白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 (2)有色溶液: Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe3+與苯酚(紫色)、Fe3+與SCN-(紅色)、I2與淀粉(藍(lán)色)等。 水(溶劑) 苯(溶劑) CCl4(溶劑) Br2 黃→橙 黃→紅棕 I2 深黃→褐 淡紫→紫紅 紫→深紫 (3)有色氣體: Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍(lán)色)等。 (4)火焰顏色: ①焰色反應(yīng):Na+(黃色)、K+(紫色)、Ca2+(磚紅色)等;②藍(lán)色:CO在空氣中燃燒; ③淡藍(lán)色:S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒;④蒼白色:H2在Cl2中燃燒。 4、常見(jiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象 (1)焰色反應(yīng):鈉元素(黃色)、鉀元素(紫色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察);(2)使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色);(3)Fe(OH)2在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3(由白色→灰綠→紅褐色);(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色的氣體:NO;(5)氣體燃燒火焰呈蒼白色:H2在Cl2中燃燒;(6)在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色:CO、H2、CH4;(7)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán):NH3;(8)使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán):Cl2、Br2、FeCl3、碘水等;(9)加強(qiáng)堿并加熱能放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:原溶液中含銨鹽;(10)氨氣遇到揮發(fā)性酸生成白煙。 5、一些特殊條件 (1)反應(yīng)時(shí)用到催化劑的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)室制氧氣、合成氨、氨的催化氧化等; (2)反應(yīng)條件是高溫的反應(yīng):鋁熱反應(yīng),煅燒石灰石的反應(yīng),鐵和水蒸氣的反應(yīng),C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)等; (3)反應(yīng)條件是電解的反應(yīng):電解飽和食鹽水、CuSO4溶液等。 6、特征數(shù)據(jù) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化、各元素含量、相對(duì)密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵,如CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3,轉(zhuǎn)化后分子中都增加1個(gè)氧原子,相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16。 7、特征轉(zhuǎn)化 (1)連續(xù)轉(zhuǎn)化 ①NH3NONO2HNO3 ②H2S(S)SO2SO3H2SO4;③CCOCO2H2CO3;④NaNa2ONa2O2NaOH。 (2)三角轉(zhuǎn)化 8、與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的重要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 工業(yè)制純堿 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 合成氨工業(yè) N2+3H22NH3 工業(yè)制鹽酸 H2+Cl22HCl 硫酸工業(yè) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4 硝酸工業(yè) 4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO 氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工業(yè)制玻璃 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 高爐煉鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【例1】【百?gòu)?qiáng)校2016屆安慶一中熱身考】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是 ( ) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁 A[ N2 NH3 NO[ NO2[來(lái) B Na Na2O NaOH Na2O2 C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3 D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2 【答案】D 考點(diǎn):考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的正誤判斷 【趁熱打鐵】【百?gòu)?qiáng)校2016屆泰州中學(xué)上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ( ) 物質(zhì) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 戊 丁 A Cu HNO3 Cu(NO3)2 Fe NO B H2O Fe H2 O2 Fe2O3 C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2 D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O 【答案】A 【解析】 試題分析:A.Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和水,F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)2、NO和水,由于Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng),所以Fe與Cu(NO3)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu與Fe(NO3)2,正確;B.水與熾熱的Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和氫氣,不是反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3,錯(cuò)誤;C.Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2;H2與Al2O3不能發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;D. CH3CHO與O2在催化劑存在時(shí)被氧化產(chǎn)生CH3COOH,但是沒(méi)有水產(chǎn)生,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。 【例2】【百?gòu)?qiáng)校?2016屆中衛(wèi)市第一中學(xué)上學(xué)期第五次月考】圖中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng),回答下列問(wèn)題: (1)M中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________________; (2)一定條件下,Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4,ZH4的電子式為_(kāi)______________; (3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)的熱效應(yīng)為akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________; (4)A與過(guò)量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為_(kāi)______________; (5)向含4molD的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過(guò)量.假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系圖乙中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值。 【答案】(1)離子鍵和共價(jià)鍵(2) (3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a kJ/mol (4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O(5) 考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)物推斷 【趁熱打鐵】【百?gòu)?qiáng)校?2016屆長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期末】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一. ①A中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________,D的電子式為_(kāi)__________; ②25℃時(shí),0.1mol?L-1 B、C溶液,pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式),寫(xiě)出B溶液中顯電中性的原因___________,已知,B溶液里的pH=10,則其水電離出來(lái)的H+的濃度為_(kāi)_______________。 (2)向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有: I.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol II.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol III.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol Ⅳ.CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①CH4的燃燒熱△H________ △H1.(填“>”、“<”或“=”); ②在反應(yīng)初始階段,反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率.比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大?。篍II ________EIII(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)①離子鍵、共價(jià)鍵 ②Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L (2) ① < ② < 考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)物推斷 1、無(wú)機(jī)框圖推斷題解題策略 無(wú)論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路:迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”,突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn),注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推),驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題,依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口”,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下: 推斷題結(jié)論―→驗(yàn)證 2、無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題方法 (1)順推法: 順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖,從最初反應(yīng)物入手,利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),順 著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推,從而解決問(wèn)題。 (2)逆推法: 有的推斷題,最初條件意義并不明確,但某一結(jié)果有較明確的含義,求解時(shí),從這一結(jié)果入手,采 用 逆推模式,逆向逐層推理,可順利達(dá)到解決問(wèn)題的目的。 (3)假想驗(yàn)證法: 假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口,并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè),然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析,由此可使問(wèn)題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑可表示為: 3、解答無(wú)機(jī)推斷題五步驟 一審:審清題意,從題干→問(wèn)題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)。 二找:找“題眼”即找到解題的突破口?!邦}眼”主要有:物質(zhì)的特殊顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象、特殊反應(yīng)條件、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系、特征數(shù)據(jù)等。 三析:從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí),大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、橫向縱向思維等多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。 四驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn),將結(jié)果放入原題檢驗(yàn),完全符合才算正確。 五答:按題目要求寫(xiě)出答案。 4、“框圖”推斷題的答題要領(lǐng) (1)思維要有整體性:解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求,仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié),結(jié)合限制條件,弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系,相互影響,串聯(lián)整個(gè)過(guò)程,回答力求完整。 (2)假設(shè)推斷要合理:在框圖推斷中,抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié),進(jìn)行合理假設(shè)是必須的,按照題目要求理順后再確定,這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。 (3)檢驗(yàn)一遍很重要:通過(guò)一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后,將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn),完全符合才正確,如有一處不符,可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏,則需再思考。 (4)思維發(fā)散有必要:注意多解,有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組。 【例】【百?gòu)?qiáng)校2016屆江西師大附中期末】物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B 、G ; (2)C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為: 。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ; (4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,D的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)。 【答案】(1)SO2;Cu2O(每空1分,共2分)(2)Cu2S+12H++10NO3-=2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O(2分) (3) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(4)23.8 mol-1L(2分);減?。?分) 考點(diǎn):本題主要結(jié)合無(wú)機(jī)框圖推斷 誤區(qū)警示:審題時(shí)要做到:迅速瀏覽全題―→找準(zhǔn)突破口―→看準(zhǔn)物質(zhì)聯(lián)系―→大膽假設(shè)認(rèn)定―→全面進(jìn)行分析―→最后驗(yàn)證確認(rèn)。答題時(shí)要細(xì)心:看準(zhǔn)要求,規(guī)范書(shū)寫(xiě)。 考向二 化學(xué)流程 (1)考綱要求 能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息,并與已有知識(shí)整合,在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力。能將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題分解,綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法,解決生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。 (2)命題規(guī)律 化工流程題主要考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力,具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這類題型不但綜合考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí),而且更重要的是能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力,且這類試題陌生度高,文字量大,包含信息多,思維能力要求高,近年來(lái)已成為高考化學(xué)主觀題中的必考題型。 【例1】【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】(14分) 以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為: 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: 回答下列問(wèn)題: (1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?!皬U渣1”的主要成分是__________________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_____mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中?!皬U渣2”中含有_______。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。 (5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 【答案】(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2;(2)0.5;(3)Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)堿;(5)K+ ;(6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析 【名師點(diǎn)睛】本題是工藝流程問(wèn)題,涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí),發(fā)揮理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,將其應(yīng)用于實(shí)踐來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題,達(dá)到學(xué)以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想,在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式,首先找出反應(yīng)物和生成物,然后判斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),最后根據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他;工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù),如本題中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在60%~65%,因此濾渣1的主要成分是SiO2,因?yàn)镾iO2屬于酸性氧化物,不與硫酸反應(yīng);氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移,即得失電子數(shù)目守恒,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常常采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算,即氧化劑的物質(zhì)的量變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值,本題是311=n(KClO3)16,解得x=0.5mol;化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡,如果改變影響平衡的一個(gè)條件,化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。本題難度適中。 【例2】【2016年高考四川卷】 (16分)資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡(jiǎn)化流程如下: 已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解; ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。 (2)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________。 (3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。 (4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。 (5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí): CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol 5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol 則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。 (6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦,在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。 【答案】(1)CO2 (2)漏斗、燒杯、玻璃棒。 (3)NH4+ 水解使溶液呈酸性,與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2+ (4)MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 。 (5)Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ/mol 。 (6) (6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析。設(shè)CO的起始濃度為1mol/L,則水蒸氣的起始濃度為5mol/L CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 起始濃度(mol/L)1 5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)5/6 5/6 5/6 5/6 平衡濃度(mol/L)1/6 25/6 5/6 5/6 則K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1。相同條件下當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:3,平衡常數(shù)不變,設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 起始濃度(mol/L)1 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x x x x 平衡濃度(mol/L)(1-x) (3-x) x x 則x2/(1-x)(3-x)=1,解得x=3/4,即達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化了3/4。轉(zhuǎn)化為P4的Ca5(PO4)3F質(zhì)量為a10%b%kg,根據(jù)反應(yīng)4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的質(zhì)量為(3028a10%b%)/(4504)kg,則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為3(3028a10%b%)/4(4504)kg,根據(jù)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H23(3028a10%b%)/56(4504)kg=kg。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)工藝流程分析,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),蓋斯定律,化學(xué)平衡和化學(xué)計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】本題以磷尾礦的綜合利用的化學(xué)工藝流程為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),蓋斯定律,化學(xué)平衡和化學(xué)計(jì)算。工藝流程題聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際,考查面廣,形式靈活,是近幾年高考命題的熱點(diǎn)題型。它集元素化合物知識(shí),基本概念和基本理論于一體,考查面廣、綜合性強(qiáng)。它們的主要考查點(diǎn)有:(1)從原料到產(chǎn)品元素不同形式的轉(zhuǎn)化。(2)反應(yīng)中的原理考查及反應(yīng)條件控制。(3)物質(zhì)的除雜、分離與檢驗(yàn)。(4)化工生產(chǎn)中的環(huán)保、節(jié)能、循環(huán)利用等生產(chǎn)成本控制。(5)原料投料比及產(chǎn)率計(jì)算等。工藝流程題就是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái),并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn),是無(wú)機(jī)框圖題的創(chuàng)新。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進(jìn)出方向;其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng),弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離);最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí),有效進(jìn)行信息的利用,準(zhǔn)確表述和工整書(shū)寫(xiě)。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái),需要復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),才能有效結(jié)合題中的信息,準(zhǔn)確答題。(5)小題要注意蓋斯定律的應(yīng)用,(6)小題將平衡計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相結(jié)合,題目的思考容量大,計(jì)算較繁瑣,是本題的失分點(diǎn)。題目較難。 1、無(wú)機(jī)化工流程題的特點(diǎn) 從化工工藝分,可分為基礎(chǔ)化工工藝題和精細(xì)化工工藝題;從生產(chǎn)過(guò)程中的主要工序分,可分為除雜提純工藝流程題(如海水提純)、原材料化學(xué)轉(zhuǎn)化工藝流程題、電解工藝流程題、資源(能源)綜合利用工藝流程題;按資源的不同,分為空氣資源生產(chǎn)的工藝流程題(如合成氨)、利用水資源生產(chǎn)的工藝流程題(如海水提溴、鎂、氯堿工業(yè)等)、利用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的工藝流程題(如工業(yè)制H2SO4、煉鐵、煉鋼等)、化石燃料生產(chǎn)的工藝流程題等。 (1)一個(gè)完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn) ―→―→―→―→ (2)這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問(wèn): ①反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用 反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等。 溫度:反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等。 ②氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 ③通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH達(dá)到分離除雜的目的。 ④化學(xué)反應(yīng)的能量變化。 ⑤實(shí)驗(yàn)基本操作:除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等。 ⑥流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán),資源的回收和利用。 ⑦環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。 2、熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞 化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程: ―→―→ (1)原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞 ①加快反應(yīng)速率 研磨:減小固體的顆粒度,增大固體與液體或氣體間的接觸面積,加快反應(yīng)速率。 ②溶解:通常用酸溶,如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解 浸出:固體加水(酸)溶解得到離子 浸出率:固體溶解后,離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化) 酸浸:在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程 ③灼燒、焙燒、煅燒:改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 ④控制反應(yīng)條件的方法 如控制溫度,根據(jù)需要升溫或降溫,改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。 (2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn) ①調(diào)pH值除雜 a.控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如:已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示 物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應(yīng)該怎樣做? 提示:先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH到3.7。 b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn): 能與H+反應(yīng),使溶液pH值增大; 不引入新雜質(zhì)。 例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。 ②試劑除雜 a.趁熱過(guò)濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。 b.冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。 ③加熱:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng) 如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對(duì)溫度的控制。 如:侯氏制堿中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 ④降溫:防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng) ⑤萃取 3、對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題,需要明確題目目的是制什么物質(zhì),從題干或問(wèn)題中獲取有用信息,了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,才能非常清楚的知道整個(gè)流程的意義所在,題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)(由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷),則要采取必要的措施來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)主要有如下幾種情況: (1)如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對(duì)溫度的控制。如:侯德榜制堿中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 (2)如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽,且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí),則要加相對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止水解。如:制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)時(shí),要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí),都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水解,否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。 (3)如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑,則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì),如:含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì),則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。 (4)如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如NaOH固體等物質(zhì)),則要注意防止在制備過(guò)程中對(duì)CO2或水的除去,也要防止空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。 (5)如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息,則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況,根據(jù)它們的不同變化,找出合適的分離方法。 【例1】【百?gòu)?qiáng)校2016屆西安中學(xué)上學(xué)期第四次月考】工業(yè)上利用NaOH溶液來(lái)吸收、分離并利用CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出): 下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是 ( ) A.生產(chǎn)過(guò)程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH B.該方法涉及了化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)類型 C.該方法通過(guò)化學(xué)變化,分離、提純并利用CO2,可以減少碳的排放 D.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】D 考點(diǎn):考查碳循環(huán),二氧化碳的性質(zhì)。 【趁熱打鐵】【百?gòu)?qiáng)校?2016屆吉大附中上學(xué)期第五次模擬】如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上,并可制取H2和S。 FeCl3溶液 S H2 X 吸收H2S 過(guò)濾 電解 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.吸收H2S的離子方程式為Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ B.電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為2Cl--2e-=Cl2↑ C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染 【答案】C 考點(diǎn):考查石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理問(wèn)題的知識(shí)。 【例2】【百?gòu)?qiáng)校2016屆福建師大附中三模】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得: MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表: 20℃ K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 s(g/100g水) 111 33.7 11.1 6.34 已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液顯紫紅色。實(shí)驗(yàn)流程如下: 請(qǐng)回答: (1)步驟①應(yīng)在 中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊。 A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝 (2)①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是 。 A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸 ②當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過(guò)多,造成的后果是 。 (3)烘干時(shí),溫度控制在80℃為宜,理由是 。 (4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽(yáng)極,鐵作陰極。請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ,與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為 。 (5)通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。 ①量取KMnO4溶液應(yīng)選用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗,則最終測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 ②滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(已知:常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。 【答案】(1)D(2分) (2)①B(2分) ②CO2與K2CO3溶液反應(yīng)生成KHCO3,結(jié)晶時(shí)會(huì)同KMnO4一起結(jié)晶析出,產(chǎn)品純度降低(2分) (3)溫度過(guò)高,產(chǎn)品受熱分解,溫度過(guò)低,烘干時(shí)間長(zhǎng)(2分) (4)MnO42--e-=MnO4- (2分) K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中,提高利用率(1分) (5)①酸式(1分); 偏?。?分) ②2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O(2分) 考點(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析 【趁熱打鐵】【百?gòu)?qiáng)校2016屆泉州五中最后一卷】硫酸鉛,又名石灰漿,可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下: 已知:①Ksp(PbSO4)=1.0810-8,Ksp(PbCl2)=1.6l0-5。 ②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0 ③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7。 (1)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是__________________________。 反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀,則①對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。 (2)②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是_____(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋) (3)④中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。 (4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________。 (5)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示: ①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________.。 ②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子, 實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下: I.由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是______________。 Ⅱ.若新型試劑(DH)在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時(shí)最合適的pH約為_(kāi)_______。 【答案】(1)防止Fe3+的水解形成沉淀 ; (2)用冰水浴的目的是用冰水浴使反應(yīng)逆向移動(dòng),使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出。(3);(4)鹽酸和氯化鐵; (5) I 加入試劑Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑,二價(jià)鉛離子濃度轉(zhuǎn)化率為(0.1-0.004)/0.1*100%=96%,三價(jià)鐵離子濃度轉(zhuǎn)化率為(0.12-0.04)/0.12*100%=67%,所以去除二價(jià)鉛離子比三價(jià)鐵離子的效果好。 II 6。 考點(diǎn):化學(xué)與工藝流程,無(wú)機(jī)綜合知識(shí)考查 1、無(wú)機(jī)化工流程題的解題思路: 無(wú)機(jī)工藝流程題考慮的問(wèn)題主要有以下幾方面:一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;二是除雜并分離提純產(chǎn)品;三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率;四是減少污染,注意環(huán)保,發(fā)展“綠色化學(xué)”;五是考慮原料的來(lái)源豐富和經(jīng)濟(jì)成本;六是生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等。命題者圍繞以上幾方面設(shè)問(wèn),我們的解題思路是: (1)從生產(chǎn)目的(標(biāo))出發(fā),讀懂框圖(流程)。解答時(shí)要看框內(nèi),看框外,里外結(jié)合;邊分析,邊思考,易處著手;先局部,后全盤,逐步深入。 (2)分析流程中的每一步驟,從幾個(gè)方面了解流程:A.反應(yīng)物是什么,B.發(fā)生了什么反應(yīng),C.該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。 (3)從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題,了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手:對(duì)反應(yīng)速率有何影響、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響(如可以從原料成本,原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生,能源成本,對(duì)設(shè)備的要求,環(huán)境保護(hù)等方面考慮)。 2、解答無(wú)機(jī)化工流程題的基本步驟 (1)從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 (2)然后整體瀏覽一下流程,基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。 (3)分析流程中的每一步驟,從以下幾個(gè)方面了解流程: ①反應(yīng)物是什么; ②發(fā)生了什么反應(yīng); ③該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用; 抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。 (4)從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題。 【例】【百?gòu)?qiáng)校2016屆六安一中適應(yīng)性考試】某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F.其生產(chǎn)工藝流程如下: 已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-; ②TiOSO4水解的反應(yīng)為:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4. 請(qǐng)回答: (1)步驟①所得濾渣的主要成分為_(kāi)____________, (2)步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________, (3)步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是_____________, (4)步驟④的離子方程式是_____________, (5)已知:FeCO3(S)Fe2+(aq)+CO32-(aq),試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________, (6)溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)____________, (7)Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用.利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深,其原因是_____________。 【答案】 (1)TiO2?xH2O、Fe; (2)1:4; (3)防止NH4HCO3分解(或減少Fe3+水解) (4)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑; (5)FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動(dòng),使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液; (6)2SO42—+2e-=S2O82- (7)H2O2分解放熱,使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng); 考點(diǎn):考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);物質(zhì)分離和提純、化學(xué)平衡的移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。 誤區(qū)警示:常見(jiàn)的解題誤區(qū)有: (1)過(guò)度拘泥于流程圖的細(xì)節(jié),難以找到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,不能明確有關(guān)圖示信息。解題時(shí)應(yīng):快速瀏覽題干與轉(zhuǎn)化過(guò)程,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模魂P(guān)注箭頭號(hào):圖1箭頭表示的是反應(yīng)物同時(shí)加入,圖2表示反應(yīng)物分步加入,圖3表示循環(huán)反應(yīng);關(guān)注框內(nèi)所列內(nèi)容:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模笾屡鍙脑系疆a(chǎn)品的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (2)只局限于題干,沒(méi)有從設(shè)問(wèn)的問(wèn)題中提煉解題信息。解題時(shí)應(yīng):根據(jù)設(shè)問(wèn)提煉出對(duì)解決問(wèn)題有用的信息。有些題干中不很明了的信息可能會(huì)在問(wèn)題中有所涉及而得以完善。有些信息問(wèn)題涉及不到,屬于無(wú)效信息,所以對(duì)題干中和流程圖中不懂的信息要大膽跳過(guò),對(duì)于解決問(wèn)題有用的信息要重新梳理。 (3)不清楚化學(xué)工藝生產(chǎn)要解決的主要矛盾是什么。工藝生產(chǎn)主要解決的矛盾是:解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品;提高產(chǎn)量與產(chǎn)率;減少污染,考慮“綠色化學(xué)”生產(chǎn);原料的來(lái)源既要考慮豐富,還要考慮成本問(wèn)題;生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問(wèn)題。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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