高考化學二輪復習 階段檢測卷（二）離子反應 氧化還原反應（含解析）

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階段檢測卷(二)　離子反應　氧化還原反應 一、選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有一個選項正確) 1．下列說法正確的是(　　) A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質 B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質 C．固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導電 D．液態(tài)汞能導電，但汞不是電解質 答案　D 2．(2016臺州一中檢測)下列各組選項按電解質、非電解質、單質和混合物順序排列的一組是(　　) A．HCl、SO3、石墨、液氧 B．蔗糖、CuSO4、氮氣、波爾多液 C．NaCl、乙醇、鐵、空氣 D．KCl、NaNO3、氯氣、石灰水 答案　C 3．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是(　　) A．氯化鈉熔融導電 B．液態(tài)汞導電 C．H2SO4溶液導電 D．熔融狀態(tài)的KOH導電 答案　B 4．(2016寧波3月模擬)在測定電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　) A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 答案　D 5．下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－ D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－ 答案　D 6．(2016浙江10月選考，24)已知還原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 (　　) A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ B．當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．當a≤b≤a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol D．當a＜b＜時，溶液中SO、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b 答案　C 解析　由于還原性SO＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應依次為 SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－① 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－② A項，當a≥b時，Cl2不足，只發(fā)生反應①，正確；B項，當5a＝4b時，即＝時，既發(fā)生反應①，又發(fā)生反應②，正確；C項，當b＝a時，只發(fā)生反應①，轉移電子數(shù)為2a，當b＝a時，轉移電子數(shù)為2a＋a＝3a mol，所以當a≤b≤a時，轉移電子數(shù)為2a≤n(e－)≤3a，錯誤；D項，當a＜b＜a時，此時，n(SO)＝a mol，I－為[a－2(b－a)]＝(3a－2b) mol，Cl－為2b mol，正確。 7．下列對應現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是(　　) A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu 答案　B 8．(2016湖州一中高二期末)下列離子在溶液中能大量共存，且加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、CO、S2－ C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO 答案　C 9．有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，所得結果如下，其中所得結果錯誤的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．OH－、CO、Cl－、K＋ C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO D．Cu2＋、NO、OH－、Cl－ 答案　D 10．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(　　) A．H＋、Br－、Fe2＋、SO B．NH、CO、NO、SiO C．Na＋、S2－、OH－、AlO D．Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋ 答案　A 解析　B項，SO2通入溶液，則顯酸性，CO與SiO會反應生成二氧化碳氣體或硅酸沉淀；C項，SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO不能大量共存，二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應；D項，SO2會還原Fe3＋。 11．某溶液中存在大量的OH－、Na＋、CO，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　) A．NH B．Ca2＋ C．HCO D．SO 答案　D 12．(2016舟山一中模擬)已知酸性溶液中還原性的順序為SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，下列反應不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ B．I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ 答案　C 解析　A項，因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為SO>Fe2＋，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生；B項，因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為SO>I－，能發(fā)生；C項，因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2＋為還原劑，還原性強弱為Fe2＋>I－，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生；D項，因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO為還原劑，還原性強弱為SO>Br－，能發(fā)生。 13．a(chǎn) L(標準狀況)CO2通入100 mL 3 molL－1 NaOH溶液，反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是(　　) A．a(chǎn)＝3.36時，CO2＋2OH－===CO＋H2O B．a(chǎn)＝4.48時，2CO2＋3OH－===CO＋HCO＋H2O C．a(chǎn)＝5.60時，3CO2＋4OH－===CO＋2HCO＋H2O D．a(chǎn)＝6.72時，CO2＋OH－===HCO 答案　C 解析　n(NaOH)＝0.1 L3 molL－1＝0.3 mol。A項，a＝3.36時，n(CO2)＝0.15 mol，發(fā)生CO2＋2OH－===CO＋H2O，正確；B項，a＝4.48時，n(CO2)＝0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2＋3OH－===CO＋HCO＋H2O，正確；C項，a＝5.60時，n(CO2)＝0.25 mol,3CO2＋4OH－===CO＋2HCO＋H2O中，不符合物質的量關系，故C錯誤；D項，a＝6.72時，n(CO2)＝0.3 mol，發(fā)生CO2＋OH－===HCO，故D正確；故選C。 14．(2016溫州測驗)下列關于氧化還原反應的敘述正確的是(　　) A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C．非金屬單質在反應中只作氧化劑 D．金屬原子失電子越多，其還原性越強 答案　A 15．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是(　　) A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O3 答案　D 16．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是(　　) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 答案　B 17．下列敘述中正確的是(　　) A．氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子 B．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物 C．氧化還原反應中一定存在化合價的升降 D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 答案　C 18．在下列三個化學反應中： ①N2＋O22NO ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O 按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 答案　A 19．下列反應是實驗室制Cl2的反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氧化劑與還原劑的物質的量之比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 答案　B 20．(2016杭州一中期末)在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子的個數(shù)比為(　　) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 答案　D 21．(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，某無色溶液中可能含Na＋、NH、Cu2＋、K＋、I－、SO，SO，且所有離子物質的量濃度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．不能確定是否含有SO C．至少含有Na＋、NH、K＋中的兩種 D．可能含有Cu2＋ 答案　C 解析　由無色溶液可知一定無Cu2＋；滴加少量氯水，溶液呈無色，一定含有SO，I－不能確定，又因溶液中離子濃度相同，可推斷至少含有Na＋，NH，K＋中的兩種；一定不含SO。故A、B、D項錯誤。 22．(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 molL－1稀鹽酸。下列說法不正確的是(　　) A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應為OH－＋H＋===H2O B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應為OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑ C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中CO與HCO的物質的量之比為(a10－4－0.01)∶(0.02－a10－4) D．當a＝200時，發(fā)生的離子反應為OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO 答案　C 解析　向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀鹽酸反應的先后順序為H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。A項，當a≤100時，即n(HCl)≤0.01 mol，此時HCl只與NaOH反應即H＋＋OH－===H2O，正確；B項，當a≥300時，即n(HCl)≥0.03 mol，此時NaOH和Na2CO3完全反應，即CO＋OH－＋3H＋===2H2O＋CO2↑，正確；C項，當100＜a＜200時，0.01 mol＜n(HCl)＜0.02 mol，此時NaOH已反應完全，而Na2CO3未完全轉化為NaHCO3， OH－＋　　H＋===H2O 0．01 mol　 0.01 mol H＋?。　　　?CO===　　HCO (10－4a －0.01) mol　　(10－4a－0.01)mol　(10－4a－0.01)mol 剩余的n(CO)＝0.01 mol－(10－4a－0.01)mol＝(0.02－10－4a)mol 故溶液中＝，錯誤；D項，當a＝200時，n(HCl)＝0.02 mol，此時HCl與NaOH、Na2CO3反應生成NaCl和NaHCO3，溶液中不含HCl、NaOH和Na2CO3，故反應離子方程式為CO＋OH－＋2H＋===H2O＋HCO，正確。 23．(2016湖州模擬)實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列關于該反應的說法正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑 答案　A 24．24 mL濃度為0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為 0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 答案　B 解析　設還原產(chǎn)物中Cr的化合價為x。 －2e－―→，失電子的物質的量為 0．024 L0.05 molL－12＝0.002 4 mol， 2r，得電子的物質的量為0.02 L0.02 molL－1(6－x)2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，且得失電子數(shù)相等，所以有0.02 L0.02 molL－1(6－x)2＝0.002 4 mol。解得x＝3。 25．(2016溫州8月選考模擬)某混合物W由Cu、Fe2O3、SiO2、NaCl中的一種或幾種物質組成，進行如下實驗。下列有關說法不正確的是(　　) A．W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2，可能含有NaCl B．溶液X中一定含有的陽離子為H＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含有Fe3＋ C．6.56 g W中SiO2的質量為2.40 g D．混合物W中，n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶4 答案　D 解析　1.92 g固體Y為Cu，故固體X中含有Cu和SiO2，且m(SiO2)＝4.32 g－1.92 g＝2.40 g。由溶液呈血紅色可推斷W中有Fe2O3。W加入過量鹽酸后，溶液X中含有Cu2＋、Fe2＋、H＋、Cl－，固體X中含有Cu，故溶液X中不含F(xiàn)e3＋，綜上可知A、B、C正確。 二、非選擇題(本題包括7小題，共50分) 26．(6分)按要求書寫離子方程式 (1)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：__________________________________。 (3)將過量SO2通入冷氨水中：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O (2)HCO＋NH＋2OH－NH3↑＋H2O＋CO (3)SO2＋NH3H2O===HSO＋NH 27．(5分)(2016麗水高三模擬)按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________________________，只有還原性的是________________________，既有氧化性又有還原性的是________________________。 (2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。 答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S (2)KMnO4　FeCl3 解析　(1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。(2)由①知氧化性：FeCl3>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強的氧化劑FeCl3。 28．(4分)為建設美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。 (1)城市飲用水處理時可用二氧化氯(ClO2)替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。 工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　 (2)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl 解析　(1)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子。1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數(shù)目表示為。(2)KMnO4溶液與三氯乙烯反應，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2、CO2，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有KCl、HCl，該反應中化合價的變化為KMnO4→MnO2，Mn元素由＋7價→＋4價，1個KMnO4分子得3個電子；C2HCl3→CO2，C元素由＋1價→＋4價，1個C2HCl3失去6個電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的化學計量數(shù)為2，C2HCl3的化學計量數(shù)為1，結合原子守恒配平方程式得：2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。 29．(5分)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質的量分別是____________________________________________。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________________，其對應氧化產(chǎn)物的物質的量分別是_______________________________________________________________。 答案　(1)I－、Fe2＋　2 mol、2 mol (2)I－、Fe2＋、Br－　1 mol、3 mol、0.5 mol 解析　根據(jù)題意，各粒子的氧化性、還原性順序為氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 (1)n(I－)＝1 mol2＝2 mol，n(Br－)＝2 mol2＝4 mol，n(Fe2＋)＝1 mol＋2 mol＝3 mol。 通入2 mol Cl2時，先氧化I－，后氧化Fe2＋ Cl2　?。　?I－　===　I2＋2Cl－ 1 mol 2 mol Cl2　　＋　　2Fe2＋　===　2Fe3＋＋2Cl－ 1 mol 2 mol 剩余1 mol Fe2＋，故Br－不可能被氧化。 (2)通入3 mol時，氧化2 mol I－需1 mol Cl2，氧化3 mol Fe2＋需1.5 mol Cl2，還有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br－，故對應的氧化產(chǎn)物的物質的量分別是1 mol、3 mol、0.5 mol。 30．(10分)(2016浙江十校聯(lián)考)下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1 molL－1鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)水樣中肯定不存在的離子是________________，可能存在的離子是________________。 (2)水樣中c(SO)＝________ molL－1。 (3)有同學認為溶液中肯定存在K＋，且c(K＋)≥0.6 molL－1，該同學的觀點____________(填“正確”或“錯誤”)。 (4)寫出bc段的離子方程式：_______________________________________________________。 答案　(1)Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Ag＋　Cl－ (2)0.1 (3)正確 (4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 解析　該水樣為無色溶液，F(xiàn)e3＋、Cu2＋不存在，依據(jù)圖像分析加入氯化鋇溶液生成沉淀，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明水樣中一定含有SO、CO，Ag＋、Ca2＋和CO、SO發(fā)生反應生成沉淀不能大量共存，所以Ag＋、Ca2＋不存在；依據(jù)電解質溶液中電荷守恒，則陽離子K＋一定存在。 其中c(SO)＝＝0.1 molL－1 c(CO)＝＝0.2 molL－1， 無法確定Cl－存在與否， 故c(K＋)≥0.1 molL－12＋0.2 molL－12＝0.6 molL－1。 31．(10分)Ⅰ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體?、谝簯B(tài)SO3?、垡簯B(tài)的醋酸　④汞　⑤熔化的BaSO4?、摞}酸 ⑦乙醇，請回答下列問題： (1)以上物質中能導電的是____________________。(填序號，下同) (2)以上物質中屬于強電解質的是_____________________。 Ⅱ.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應中氧化劑是________，若有2 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質量為________ g。 (2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②淀粉、③淀粉碘化鉀試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________(填序號)。 (3)某廠廢切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，該反應的化學方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案?、?(1)④⑤⑥　(2)①⑤ Ⅱ.(1)NaNO2　138　(2)③⑤　(3)NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O 解析?、?(1)④汞是金屬，能導電；⑤熔化的BaSO4是電解質，能導電；⑥鹽酸是電解質HCl的水溶液，能導電，故選④⑤⑥。(2)NaCl晶體和熔化的BaSO4是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，結合多數(shù)鹽屬于強電解質，故選①⑤。 Ⅱ.(1)NaNO2中氮元素的化合價是＋3價，生成物NO中氮元素的化合價是＋2價，化合價降低，NaNO2是氧化劑，若有2 mol的還原劑被氧化，則有2 mol NaNO2被還原，質量為2 mol69 gmol－1＝138 g。(2)根據(jù)2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質，而碘遇淀粉變藍色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤。(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2得：NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O。 32．(10分)(2016金華3月模擬)已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于元素周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下： ①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。 ②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。 ③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。 (1)寫出實驗①反應的離子方程式： _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。 答案　(1)5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O (2)PbO2>KMnO4>H2O2 (3)紫紅色褪去，生成(白色)沉淀 (4)0.006 解析　根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象，BiO把Mn(NO3)2氧化成MnO，本身被還原成Bi3＋，離子方程式：5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。根據(jù)實驗②和③，H2O2能還原MnO，而PbO2又把MnO的還原產(chǎn)物氧化成MnO，所以氧化性PbO2>KMnO4>H2O2；向含有MnO的溶液中通入SO2氣體，由于SO2還原性較強，所以紫紅色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根據(jù)得失電子守恒得： 2MnO　　～　　5O2 0.006 mol 0.015 mol 所以根據(jù)錳元素守恒，反應①中被氧化的Mn(NO3)2為0.006 mol。