高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物（含解析）
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鎂鋁及其重要化合物 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是 （ ） A.Al 是地殼中含量最多的元素 B.因?yàn)锳l在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸 C.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性 D.Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 （2014?西城區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（ ） A． 過(guò)氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 B． SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 C． 打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高 D． 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說(shuō)明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混和物中一定含有的金屬是 A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 ．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L Noah溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．4mol B．加入合金的質(zhì)量可能為9．6g C．沉淀完全時(shí)消耗Noah溶液體積為150mL D．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0．224L 某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案． 方案①：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀 方案②：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀 NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ ?。? A． X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 B． b曲線(xiàn)表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C． 在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等 D． a、b曲線(xiàn)表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說(shuō)法不正確的是 A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA B．x=2y C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y 下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 美國(guó)“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na） C．m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m g D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ?。? A． 試劑X可以是鹽酸 B． 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C． 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D． 操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ?。? 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：鹽酸＞硅酸 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁 C 常溫下，向濃硫酸中投入鋁片 鋁片不溶解 常溫下，鋁不與濃硫酸反應(yīng) D 向某無(wú)色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置 溶液分層，下層為橙紅色 溶液中含有Br﹣ A． A B． B C． C D． D 在我國(guó)近年來(lái)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是 （ ） A.是銀白色的軟質(zhì)金屬 B.能生成+3價(jià)的離子化合物 C.與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D.鉈的金屬性強(qiáng)于鋁 Al.Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（ ） A.0.04 mol B.0.03 mol C.0.06 mol D.0.05 mol KHSO4.BaCl2.Na2CO3.FeSO4和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線(xiàn)兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是（ ）。 A.X可能為KHSO4 B.Y一定為Na2CO3 C.M不可能是BaCl2 D.N可能是FeSO4 、填空（本大題共3小題） 無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下： 已知： 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點(diǎn)/℃ 57.6 180（升華） 300（升華） 1023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫(xiě)出一種）。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。 ③已知： （i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ mol-1 （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。 ④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為 ________。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 水 NaOH溶液 稀硫酸 加熱 NaOH溶液 過(guò)量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固體B 溶液D 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________ 。 (2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。 (3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________ 。 沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。 溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。 （12分）Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬 [KAl(SO4)212H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到Al。 已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為： 請(qǐng)回答： （1）Al2O3的摩爾質(zhì)量是 。 （2）工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al，其化學(xué)方程式是 。 （3）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 (4) 焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可綜合利用來(lái)制硫酸。 已知25℃、101 kPa時(shí)： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2 ＝ 一44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 (5) 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。 ① 該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。 ② 電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2016萬(wàn)卷作業(yè)卷（鎂鋁及其重要化合物）答案解析 、選擇題 D【解析】 D【解析】此題是一個(gè)對(duì)應(yīng)變能力要求較高的題目。鋁與硝酸汞的反應(yīng)教材中沒(méi)有介紹，但是在金屬活動(dòng)性順序中汞是一種不活潑的金屬，而鋁是一種活潑的金屬，可以把汞從鹽溶液中置換出來(lái)，在鋁箔的表面形成了一層不致密的薄膜，導(dǎo)致鋁暴露在空氣中，鋁在空氣易被氧化，生成氧化鋁，這個(gè)過(guò)程是一個(gè)放熱的過(guò)程；所以A.B.C都是正確的；汞在空氣中不易被氧化，D錯(cuò)。 分析： A．過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)； B．SO2與BaCl2不反應(yīng)； C．氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化； D．CO32﹣水解以第一步水解為主． 解答： 解：A．過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確； B．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化，則打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確； D．CO32﹣水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和鹽類(lèi)水解的考查，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類(lèi)水解的原理． 【答案】C 【解析】 試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子 數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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