高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 氧化還原反應(yīng)1（含解析）
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氧化還原反應(yīng)1 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 Fe~56 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說法不正確的是 A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑 C．可用KI—淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e— （2015?遼寧模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（） A． NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B． 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C． 若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D． NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ） 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2＋… A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下： 其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋ Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是 A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)＝v(CrO)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài) B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成 C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9 D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4 已知下列實(shí)驗(yàn)事例，判斷不正確的是 ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。 A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72- > I2 Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶9 將4.48g Fe溶于1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－無剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是( ) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 一未完成的離子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是 A．X原子最外層有5個(gè)電子 B．當(dāng)有1molX2生成時(shí)，共有2mol電子轉(zhuǎn)移 C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D．“_____”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存 將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為（ ） A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1 在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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