高中化學 第4章 第1節(jié)《無機非金屬材料的主角》作業(yè)新人教版必修1

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第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 硅 1．熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是(　　) A．陶瓷坩堝 B．石英坩堝 C．普通玻璃坩堝 D．生鐵坩堝 2．下列敘述中，正確的是(　　) A．自然界中存在大量的游離態(tài)的硅 B．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅 C．二氧化硅的化學性質活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學反應 D．自然界中硅都存在于石英中 3．下列關于硅酸的敘述中錯誤的是(　　) A．硅酸是一種很弱的酸 B．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會產生二氧化硅 C．硅酸可由二氧化硅與水反應制得 D．硅酸應由可溶性硅酸鹽與鹽酸或二氧化碳反應制得 4．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是(　　) A．CO2 →H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2CO3→Na和CO3 D．SiO2→H2SiO3 5．在反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為(　　) A．1∶3 B.3∶1 C．2∶1 D.1∶2 6．下列各組物質間，不能發(fā)生反應的是(　　) A．二氧化硅與氧化鈣(高溫) B．二氧化硅與氫氧化鈉(常溫) C．二氧化硅與碳(高溫) D．二氧化硅與濃硝酸(常溫) 7．下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．H＋、K＋、HCO、Ca2＋ B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO C．Na＋、H＋、Cl－、NO D．Na＋、SiO、H＋、Cl－ 8．實驗室保存試劑的方法正確的是(　　) A．氫氟酸存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B．氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C．NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中 D．氫氧化鈉固體盛放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中 9．下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－=HCO B．單質硅與燒堿溶液反應：Si＋2OH－＋H2O=SiO＋2H2↑ C．石英砂與燒堿反應制水玻璃：　SiO2＋2OH－=SiO＋H2O D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋2Na＋＋CO 10．證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是(　　) A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解 C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成 D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解 11．高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別是(　　) A.7、2 　B.5、4　 C.6、3 　D.3、6 12.實驗室中固體試劑可以放在廣口瓶中保存，液體試劑放在細口瓶中儲存，但是有些試劑必須儲存在具有橡膠塞的試劑瓶中。以下物質必須儲存在具有橡膠塞的試劑瓶中的是(　　) ①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸?、軞浞帷、莩吻迨宜、尴跛帷、逳aOH溶液 A．①②⑤　 B．①②④⑤ C．①②④⑤ D．①②④⑤⑦ 13.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　) A.①②③④　 B.②④ C.①②③ D.②③ 14．下列關于硅及硅的化合物的敘述不正確的是(　　) ①硅的結構和金剛石類似，所以都具有熔點高、硬度大等特點　②硅是地殼中含量最多的非金屬?、劬w硅是良好的半導體材料　④二氧化硅是制造光導纖維的重要材料?、荻趸枋撬嵝匝趸?，不溶于任何酸 A．①②⑤ B．①⑤ C．③④ D．②⑤ 18．下列試劑貯存方法正確的是(　　) A．氫氟酸用玻璃瓶密封貯存 B．NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存 C．水玻璃用塑料桶敞口放置 D．純堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶封存 15．下列物質中，不含有硅酸鹽的是(　　) A．水玻璃 B．硅芯片 C．陶瓷 D ．普通水泥 16．為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據此回答： (1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為______________。 (2)裝置B所盛的試劑是________，其作用是　 。 17．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3： Si＋3HClSiHCl3＋H2 ③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100℃反應制得純硅 已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。 請回答下列問題： (1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為　 。 (2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點 57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。 (3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)： ①裝置B中的試劑是 　 。 裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是　 。 ②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是　 ， 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是　 　， 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為　 　。 ③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及　　 。 ④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是　 。 a．碘水　b．氯水　c．Na2SO3溶液 　d．KSCN溶液