高三化學(xué) 1_3 氧化還原反應(yīng)課時(shí)測(cè)試(含解析)
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1-3 氧化還原反應(yīng) 測(cè)試時(shí)間:45分鐘 滿分 100分) 姓名: 班級(jí): 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.在下列變化①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 【答案】D 【解析】 試題分析:①工業(yè)制鹽酸,是利用氯氣與氫氣化合,Cl2+H22HCl,產(chǎn)物被水吸收得到,氯元素被還原;②工業(yè)制漂粉精反應(yīng)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。在該反應(yīng)中氯元素既被氧化又被還原;③實(shí)驗(yàn)室制氯氣方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是③①②,選項(xiàng)是D。 考點(diǎn):考查在氧化還原反應(yīng)中氯元素的性質(zhì)及作用的應(yīng)用的知識(shí)。 2.SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下(未配平):①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+,②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)①配平后H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為3 B.反應(yīng)②中每生成14molH2O,電子轉(zhuǎn)移6mol電子 C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 【答案】C. 【解析】 試題分析:A、根據(jù)化合價(jià)升降法反應(yīng)①配平后H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為2,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)化合價(jià)升降法反應(yīng)②配平后為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中每生成14molH2O,電子轉(zhuǎn)移12mol電子,B錯(cuò)誤;C、Cr2O72-具有氧化性能將Na2SO3氧化成Na2SO4 ,C正確;D、反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑,反應(yīng)②中為氧化產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;答案選C。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 3.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) B.電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2+、H+、Pb2+ C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體 D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 【答案】C 【解析】 試題分析:A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑不能推出Cu的還原性比H2的強(qiáng),因?yàn)樵摲磻?yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的,電解是最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段,A錯(cuò)誤;B.電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,陽(yáng)極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2+、H+、Pb2+,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)方程式2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2,同時(shí)產(chǎn)生2amol氫氧根,而氫氧根也能與SO2反應(yīng),即OH-+SO2=HSO3-,所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體,C正確;D.氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2能發(fā)生,D錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)、電解的有關(guān)應(yīng)用與判斷 4.鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄,但鉻過(guò)量會(huì)引起污染,危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同,三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒,六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.發(fā)生鉻中毒時(shí),可服用維生素C緩解毒性,因?yàn)榫S生素C具有還原性 B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛 C.在反應(yīng)Cr2O+I(xiàn)-+H+→Cr3++I(xiàn)2+H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2 D.污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O 【答案】D 【解析】 試題分析:A.六價(jià)鉻據(jù)氧化性,維生素C具有還原性因此發(fā)生鉻中毒時(shí),可服用維生素C緩解毒性,A正確;B.K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性,可以氧化乙醇,而使顏色發(fā)生變化,因此該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛,B正確;C.在反應(yīng)Cr2O+I(xiàn)-+H+→Cr3++I(xiàn)2+H2O中,氧化產(chǎn)物是碘,得到1mol碘轉(zhuǎn)移2mol單質(zhì)。還原產(chǎn)物是Cr3+,得到1molCr3+轉(zhuǎn)移3mol單質(zhì),因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2,C正確;D.氧氣不能把污水中的Cr3+氧化為Cr2O,D錯(cuò)誤,答案選D。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)判斷 5.根據(jù)下列方程式:⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ;⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu,判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 ( ) A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ 【答案】B 【解析】此題看起來(lái)很復(fù)雜,但問(wèn)題解決起來(lái)卻非常簡(jiǎn)單,所依據(jù)的規(guī)律就是常說(shuō)的“強(qiáng)制弱”規(guī)律。所謂的“強(qiáng)制弱”規(guī)律,指的是氧化性(還原性)強(qiáng)的物質(zhì)可以把還原性(氧化性)弱的物質(zhì)制出來(lái),具體到某一個(gè)特定反應(yīng)中的意思是說(shuō),具有氧化性的氧化劑(還原性的還原劑)可以把具有氧化性的生成物(還原性的生成物)制出來(lái)。由⑴可知,Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+,即Cl2>Fe3+,由⑵可知,HClO>Cl2,由⑶可知,F(xiàn)e3+>Cu2+,由⑷可知,Cu2+>Fe2+。由此可進(jìn)一步推知,正確答案為B 6.工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( ) A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化 B.Al2O3是氧化產(chǎn)物 C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1︰2 【答案】D 【解析】 試題分析:A.在反應(yīng)中Al2(SO4)3中的S在反應(yīng)中得到電子,元素的化合價(jià)降低,被還原,錯(cuò)誤;B.Al2O3中的元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化,因此既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移12mol的電子,會(huì)產(chǎn)生9mol的氣體?,F(xiàn)在轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,生成SO2的物質(zhì)的量是(0.39) 12=0.225mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是0.225mol 22.4L/mol=5.04 L,但是現(xiàn)在沒(méi)有說(shuō)明氣體的狀況,因此氣體的物質(zhì)的量不能確定,錯(cuò)誤;D.在發(fā)生反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,在9mol的氣體中有3mol的氧化產(chǎn)物和6mol的還原產(chǎn)物,所以它們的質(zhì)量之比為1︰2,正確。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。 7.已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是 ( ) A.還原產(chǎn)物為NH4+ B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物 D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e- = Fe3+ 【答案】C 【解析】 試題分析:根據(jù)題意知,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O,氧化劑為NO3–,還原劑為Fe2+,氧化產(chǎn)物為Fe3+,還原產(chǎn)物為NH4+。A、還原產(chǎn)物為NH4+,正確;B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8,正確;C、Fe3+和Fe2+分別屬于生成物和反應(yīng)物,錯(cuò)誤;D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe2+-e- = Fe3+,正確。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)。 8.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知: 氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng):2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應(yīng):4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說(shuō)法不正確是 ( ?。? A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN 【答案】A 【解析】 試題分析:A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反應(yīng)中,氧化性:FeCl3>I2,在2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中,氧化性:Co(OH)3>Cl2,又Cl2>FeCl3,故Co(OH)3>FeCl3,則有:Co(OH)3>FeCl3>I2,故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反應(yīng)中,I2既是氧化劑又是還原劑,其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI>I2>KIO3;在2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI反應(yīng)中,反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的,即Fe(OH)2>I2;Fe(OH)2>Fe(OH)3;Fe(OH)2>KI,故還原性應(yīng)為:Fe(OH)2>I2>KIO3,故B項(xiàng)說(shuō)法正確;C、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì),在反應(yīng)中4NaClO3NaCl+NaClO4,穩(wěn)定性NaClO4>NaClO,在反應(yīng)中NaClO4NaCl+2O2↑中,穩(wěn)定性NaCl>NaClO4,則穩(wěn)定性NaCl>NaClO4>NaClO,故C項(xiàng)說(shuō)法正確;D、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律,在反應(yīng)2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中,酸性HSCN>H2CO3,在反應(yīng)中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3,酸性H2CO3>HCN,則酸性為HSCN>H2CO3>HCN,故D項(xiàng)說(shuō)法正確;本題選A。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理。 9.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO3— B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入的 SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為 1∶1 【答案】D 【解析】 試題分析:A、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,這說(shuō)明鐵離子被還原為亞鐵離子。但立即又變成棕黃色,這說(shuō)明亞鐵離子又被氧化為鐵離子。滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,這說(shuō)明反應(yīng)中SO2被氧化生成硫酸,進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀,所以最終被氧化的是SO2,被還原的是硝酸,A正確;B、在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)以上分析可知氧化性是HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正確;C、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,NO是一種無(wú)色難溶于水的氣體,C正確;D、SO2在反應(yīng)中失去2個(gè)電子,硝酸得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為NO,所以根據(jù)電子得失守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為3∶2,D錯(cuò)誤,答案選D。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷 10.已知溶液中:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素 B.b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O 【答案】D 【解析】 試題分析:向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液,開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生I2,在a點(diǎn)首先碘發(fā)生反應(yīng):6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在該反應(yīng)中還原劑是NaHSO3,其中被氧化的元素是S元素,錯(cuò)誤;B.由于在b點(diǎn)時(shí)n(IO3-)=0.6mol,反應(yīng)消耗HSO3-的物質(zhì)的量是1.8mol,發(fā)生的反應(yīng)是:6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)到d點(diǎn)由于反應(yīng)產(chǎn)生I2,所以發(fā)生的反應(yīng)是:5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O,根據(jù)圖像可知產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量是0.6mol。由于發(fā)生反應(yīng)每轉(zhuǎn)移5mol的電子,產(chǎn)生3mol的I2?,F(xiàn)在產(chǎn)生0.6mol的I2,所以一共轉(zhuǎn)移1mol電子,錯(cuò)誤;D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于開(kāi)始時(shí)KIO3過(guò)量,所以發(fā)生反應(yīng)6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+產(chǎn)生的I-立即被氧化變?yōu)镮2,因此開(kāi)始時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O,正確。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷的知識(shí)。 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(13分)近年來(lái),我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展,電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆??捎醚趸ㄌ峒儭F浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為: C + K2Cr2O7 + H2SO4(?。?= CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ (1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)此反應(yīng)的氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。 (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 。 A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性 (4)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 【答案】(13分)(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O(3分) (2)K2Cr2O7 CO2(各2分) (3)A (3分) (4)1.2041024(3分) 【解析】 試題分析:根據(jù)化合價(jià)升降法可配平氧化還原反應(yīng)方程式,反應(yīng)中C的化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物為CO2 ,K2Cr2O7 中Cr元素化合價(jià)降低,K2Cr2O7為氧化劑;H2SO4在反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)變,只表現(xiàn)出了酸性;根據(jù)配平后的方程式,生成3mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子,當(dāng)生成標(biāo)況下11.2 L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子11.2L/22.4L/mol/312mol=2mol,即1.2041024個(gè)電子。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 12.(15分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。 完成下列填空: (1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫(xiě)): (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。 (3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開(kāi) _色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 (4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。 【答案】 (1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;(3分) (2)KI、I2;(3分) (3)紅棕、(3分)HBrO3>Cl2>HIO3;(3分) (4)10.58。(3分) 【解析】在第一個(gè)過(guò)程中氯水現(xiàn)將碘離子氧化為碘單質(zhì),然后繼續(xù)氧化為碘酸根;根據(jù)化合價(jià)升降法,可以對(duì)其配平;將碘換成溴,可以氧化為溴單質(zhì),但不能繼續(xù)氧化,故有其氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系:HBrO3>Cl2>HIO3; (4)可用關(guān)系式法:I ~ 3Cl2 127g 322.4L 2010-3g/Kg1000Kg VL 解得V=10.58L 13.(9分)已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系。 (1) 已知反應(yīng)中有水生成,則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和 (填化學(xué)式),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí),化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 。 (2) 反應(yīng)過(guò)程中,被還原的元素是_________。 【答案】(共9分,每空3分) (1) HCl , 7 (2) Cr 【解析】 試題分析:(1)反應(yīng)中有水生成,則反應(yīng)物中有含H元素的物質(zhì)參加,所以反應(yīng)物除K2Cr2O7外,還應(yīng)有HCl;由所給物質(zhì)可知,HCl被氧化為氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2KCl,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí),即生成3mol氯氣,所以水的系數(shù)為7; (2)該反應(yīng)中,Cl元素被氧化,Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),所以Cr元素被還原。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析,及化學(xué)方程式的配平 14.(13分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。 (1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式: ____________________________ 。 (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 等化學(xué)性質(zhì)。 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 (4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是 。 【答案】(1) 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?。?) 酸性 氧化性 (3) 0.6 (4) 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 【解析】. 試題分析:(1)根據(jù)題意,硝酸根離子被還原,作氧化劑,則還原劑中元素的化合價(jià)升高,根據(jù)所給物質(zhì),則Cu2O中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià),被氧化到+2價(jià),與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子,硝酸被還原為NO,則發(fā)生的化學(xué)方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O; (2)在該反應(yīng)中,硝酸部分被還原,作氧化劑,所以硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性; (3)若生成0.2molNO氣體,每生成1個(gè)NO,則得到3個(gè)電子,所以生成0.2molNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol3=0.6mol; (4)甲的物質(zhì)的量固定,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量固定,當(dāng)被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,說(shuō)明還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)部分升高,所以原因是硝酸的濃度過(guò)高,產(chǎn)物中有二氧化氮生成。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析判斷,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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