二氧化硫和三氧化硫新人教版必修1第一課時(shí)ppt課件

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第四章非金屬及其化合物,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第1課時(shí),1,請(qǐng)同學(xué)們準(zhǔn)備好 1、課本 2、學(xué)案 《硫和氮的氧化物》第一課時(shí) 3、課堂筆記,2,本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容,本節(jié)為硫及其化合物，學(xué)習(xí)主線為： H2S—S —｛SO3—｛ H2SO4 —｛SO42- 每種物質(zhì)學(xué)習(xí)主線為： 結(jié)構(gòu)—性質(zhì)｛ —存在、用途、保存、制備 S的常見(jiàn)化合價(jià)：-2 0 +4 +6,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),SO2,H2SO3,SO32-,3,一.硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì),1.硫元素在自然界的存在形式： 游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）,2.硫單質(zhì)的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,4,（2）化學(xué)性質(zhì),1. 氧化性： Cu + S = Cu 2S △ 點(diǎn)燃 Fe＋S ＝ FeS 2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3,現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)產(chǎn)生剌激性氣味的氣體。,S + O2 = SO2 SO2的產(chǎn)生,2. 還原性,點(diǎn)燃,△,5,(1)CS2 （2）熱氫氧化鈉溶液,思考2：試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？,氯氣和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)鹽 硫和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)鹽,思考1：硫與鐵銅在一定條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物與氯氣在一定條件下與鐵、銅的反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同？,6,二、二氧化硫的性質(zhì) (一) 物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫。,實(shí)驗(yàn)室用什么方法收集二氧化硫氣體？,7,亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。,(二) 化學(xué)性質(zhì): 1.具有酸性氧化物的通性 (1) 與H2O反應(yīng):,可逆反應(yīng): 在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,8,SO2與水的反應(yīng),9,(2) 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣） 實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。,10,(4)與鹽的反應(yīng),SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + Na2SO3+ H2O =2 NaHSO3,用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中SO2,思考(1)如何除去CO2中的SO2氣體？ (2) 如何除去CO2中的HCl氣體？ (3)如何除去SO2中的HCl氣體？,通入飽和碳酸氫鈉溶液,通入飽和亞硫酸氫鈉溶液,11,加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。,(二）SO2 的漂白性 漂白性實(shí)驗(yàn).flv:,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,品紅溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。,漂白原理,——化合漂白,12,(二）SO2 的漂白性,13,幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：,14,SO2既有氧化性，又有還原性（但還原性較強(qiáng)）,15,a. 與O2的反應(yīng):,b. 與Cl2單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 與其他氧化劑反應(yīng):,例如：與紫色的酸性KMnO4 反應(yīng)使KMnO4 溶液褪色,（三）還原性:,16,問(wèn)題：氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？,不會(huì)，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,（四） 具有氧化性,SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O,SO2的氧化性很弱，只有碰到-2價(jià) S時(shí)才表現(xiàn)氧化性,17,小結(jié) ： SO2“褪色”面面觀,18,三、SO2的實(shí)驗(yàn)室制取,(1） 制取方程式： Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）制取裝置：固+液→氣 （分液漏斗,圓底燒瓶） （3）檢驗(yàn) ：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色 （4）干燥：通入濃H2SO4(除水蒸氣) （5）收集：向上排氣法或排飽和NaHSO3溶液法。 （6）尾氣處理：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,19,四、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。,⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。,⑷作食物和干果的防腐劑。,⑴制造硫酸：,20,五.三氧化硫,1、 SO3的物理性質(zhì) SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。 狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況 固態(tài) 常溫常壓（或室溫或通常狀況下） 液態(tài) 工業(yè)制硫酸 氣態(tài),SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。,工業(yè)上怎樣制硫酸？,21,二氧化硫,,化學(xué)性質(zhì),,1、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆 品紅 褪色 紅色 無(wú)色,SO2,,,,課堂小結(jié),點(diǎn)燃,22,1.下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（ ） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. Cl2通入水中,A,Ｄ,隨堂練習(xí),23,3、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ） A、酸雨 B、光化學(xué)煙霧 C、臭氧空洞 D、溫室效應(yīng) 4、能鑒別SO2和CO2的試劑是（ ） A、品紅溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液,A,A D,24,關(guān)于SO2的下列說(shuō)法不正確的是 A.是無(wú)色無(wú)味的氣體 B.易液化 C.一定條件下能與O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性 F.能使品紅溶液褪色,關(guān)于SO2的下列說(shuō)法不正確的是 A.是無(wú)色無(wú)味的氣體 B.易液化 C.一定條件下能與O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性 F.能使品紅溶液褪色,25,下列變化中不屬于化學(xué)變化的是 A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色 C.活性碳使紅墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,下列變化中不屬于化學(xué)變化的是 A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色 C.活性碳使紅墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,26,4、填空：下列化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì),,27,