高考化學總復習 配餐作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

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物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 A組全員必做題 1.血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標，其值常以兩種計算單位表示，即mmolL－1和mgdL－1(1 L＝10 dL)。以mmolL－1表示時，人的血糖值在3.61～6.11 mmolL－1之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是(　　) A．2.88 mmolL－1　　　 B．0.008 molL－1 C．95 mgdL－1 D．52 mgdL－1 解析：A項，2.88 mmolL－1<3.61 mmolL－1，偏低；B項，0.008 molL－1＝8 mmolL－1>6.11 mmolL－1，偏高；C項，≈5.28 mmolL－1，這個值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項，≈2.89 mmolL－1，偏低。 答案：C 2．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 答案：B 3．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析：A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。 答案：B 4．(2016福建廈門外國語學校)將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2 molL－1。則c1和c2的關系是(　　) A．c1＝2c2 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2＝2c1 解析：由c＝可知，＝＝，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。 答案：C 5．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析：A項中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C項中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D項中未指明溶液體積。 答案：B 6．美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．N10－2 molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：10 mL Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量＝ mol，c(Na2R)＝ mol0.01 L＝ molL－1。 答案：B 7．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為(　　) A．480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅 B．480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬 C．500 mL容量瓶，稱取9.00 g硫酸銅 D．500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬 解析：配制溶液沒有480 mL容量瓶應選500 mL容量瓶，500 mL溶液對應的膽礬質(zhì)量為12.5 g。 答案：D 8．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 解析：要求Cl－的物質(zhì)的量，可以先求MgCl2的物質(zhì)的量，由題中的條件，可先求出MgCl2的質(zhì)量。除以上思路外，還可以先求MgCl2的物質(zhì)的量濃度，即為 Mg2＋的物質(zhì)的量濃度，然后再求其物質(zhì)的量。所以該題的解法不止一種。 c(Mg2＋)＝＝ ＝2.5 molL－1 n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝22.5 molL－10.3 L＝1.5 mol。 答案：D 9．(2016山東淄博一中)36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gcm－3)，所得溶液的密度為ρ gcm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是(　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 molL－1 B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：w＝ 解析：c＝＝molL－1，A錯誤；HCl氣體溶于水后完全電離出H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B項錯誤；36.5 g HCl氣體在標準狀況下的體積才為22.4 L，C項錯誤；設溶液體積V L，則w＝＝，D項正確。 答案：D 10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺 C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析：用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù)，實際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。 答案：C 11．將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL 溶液，其密度為1.20 gmL－1，試計算： (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 解析：本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念和它們之間的換算關系，都是基本計算的內(nèi)容，同時也體現(xiàn)了各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，有利于鞏固對基本概念的理解和掌握；這也啟示我們解計算題并不一定需要復雜的知識，抓好對有關概念的理解才是根本。 (1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 gmol－1＝0.60 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝6.0 molL－1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.20 gmL－1＝120 g；所以NaOH的質(zhì)量分數(shù)為100%＝20%。 (3)由于整個溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 molL－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 molL－110＝0.60 molL－1。 答案：(1)6.0 molL－1　(2)20%　 (3)6.0 molL－1　20%　1.20 gmL－1　2.40 g　0.060 mol (4)0.60 molL－1 12．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448 L HCl氣體，假設氣體完全溶解。 (1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________； (2)從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。 (3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有__________(選填下列操作的序號)。 A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 B．量筒用蒸餾水洗后未干燥 C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度線 D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線 E．定容時，俯視液面加水至刻度線 解析：(1)c＝＝ ＝13.9 mol/L (2)c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)　c(稀)＝＝＝0.278 mol/L (3)使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶，根據(jù)計算公式c＝，能造成n偏小或V偏大的操作均會造成濃度偏低。 答案：(1)13.9 mol/L (2)0.278 mol/L (3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)　BCD B組重點選做題 13.用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸?、廴芙?、冷卻　④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題： (1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________。(從下列規(guī)格中選用：A.10 mLB．25 mL　C．50 mLD．100 mL) (2)第③步實驗的操作是 ________________________________________________________________________。 (3)第⑤步實驗的操作是 ________________________________________________________________________。 (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)? A．所選用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中__________。 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。 C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________。 D．定容時俯視溶液的凹液面__________。 解析：(1)濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 mol/L＝0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 mol/L＝16.7 mL，故選25 mL的量筒；(4)濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導致所配制稀硫酸的濃度偏??；容量瓶殘留有少量的水，不會影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會損失，濃度偏小；定容時俯視溶液的凹液面，實際未到刻度線，體積偏小，濃度偏大。 答案：(1)16.7　B (2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復到室溫 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至液面與刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)偏小　無影響　偏小　偏大 14．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol/L 溶液的密度/gcm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示。) (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 (3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L的氨水與c2 mol/L的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 gcm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______c2 mol/L(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。 解析：(1)設硫酸的體積為1 L，則 w(H2SO4)＝100%＝% (2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為mol/L。 (3)根據(jù)關系圖象可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等質(zhì)量時，c2mol/L氨水的體積小于 c2mol/L氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2mol/L。 答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于