九年級(jí)上冊(cè)第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

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九年級(jí)上冊(cè)第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、單選題 1 . 小汽車在發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊會(huì)瞬間彈出，在0.01秒內(nèi)引發(fā)下列化學(xué)反應(yīng)： 2NaN3＋NH4NO3＝3X↑＋2Na＋N2O↑＋2H2O，則X的化學(xué)式為 A．N2 B．NO C．N2O3 D．NO2 2 . 在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量 20 5 2 37 反應(yīng)后的質(zhì)量 待測(cè) 35 2 12 A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．待測(cè)物質(zhì)的值為5 C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6：5 3 . 有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Wg，為驗(yàn)證其變質(zhì)的程度，將其加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀中，充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得固體的質(zhì)量為（ ） A．28.4g B．l4.2g C．19.6g D．30.4g 4 . 在一密閉容器中，物質(zhì)X不完全燃燒時(shí)可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中,正確的是 物質(zhì) X 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.6 8.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 0 6.6 5.4 a A．X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2% B．X中只含有C、H兩種元素 C．表中a的值為3.4 D．無(wú)法確定X中是否含有氧元素 5 . 下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2CO2的讀法，錯(cuò)誤的是（ ） A．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 B．1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 C．每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D．碳加上氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 6 . 下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是 A．1g H2與9g O2完全燃燒生成水的質(zhì)量、1g H2與8g O2完全燃燒生成水的質(zhì)量 B．甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、甲的不飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．50g NaOH溶液吸收少量CO2后溶液的質(zhì)量、50g Ca（OH）2溶液吸收少量CO2后溶液的質(zhì)量 D．10%的鹽酸的pH、10%的燒堿溶液的pH 7 . 已知碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?，F(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再改變，剩余固體為69 g。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為31 g B．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84% C．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為42 g D．反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9 8 . 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的重要核心素養(yǎng)。如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是 A．該反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生改變 B．該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng) C．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4 : 3 D．圖示中丁的化學(xué)式為H2O 9 . 某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下： 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是 A．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g B．反應(yīng)速率逐漸加快 C．反應(yīng)生成的水和氧氣的質(zhì)量比為9:8 D．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g 10 . 把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 6.2 x 5.2 3.8 A．物質(zhì)a是生成物 B．x=5.2 C．d一定是催化劑 D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了 11 . 將炭粉、氧化銅和碳酸鈣的混合物隔絕空氣加強(qiáng)熱，恰好充分反應(yīng)后將產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中，生成0.1mol的沉淀，則原混合物中炭粉的質(zhì)量可能是 A．0.8 g B．1.2 g C．1.6 g D．2.4g 12 . 下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變 B．36g水通電完全分解，可得到2g的氫氣 C．l00g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D．1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳 13 . 用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時(shí)，可發(fā)生的反應(yīng)有：C+2CuO2Cu+CO2↑，C+ CuOCu+CO↑?，F(xiàn)用 1.2g 木炭粉末還原 8.0g 氧化銅粉末，反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全，則生成的氣體產(chǎn)物是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．Cu、CO 14 . 相同質(zhì)量相同形狀的鋁和鐵，分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．乙表示鋁與稀鹽酸的反應(yīng) B．鋁可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鐵有剩余 C．兩個(gè)反應(yīng)消耗甲、乙金屬的質(zhì)量比為 D．所得溶液的質(zhì)量相等 15 . 某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 4 19 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 待測(cè) 29 26 A．乙在該反應(yīng)中可能是催化劑 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．甲、丙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為8︰5 D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 16 . 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是 A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3 二、簡(jiǎn)答題 17 . 根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問(wèn)題。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式___。 (2)要取8.8gCO2需要___g含碳酸鈣80%的大理石。 (3)若要制取并收集較多的CO2，應(yīng)選擇的儀器有C，F(xiàn)，J和___(填序號(hào))。 三、計(jì)算題 18 . 為防止碘缺乏病采取的有效措施是食鹽“加碘”．市場(chǎng)上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）． （1）“加碘食鹽”為人體補(bǔ)充的是_____（填“碘元素”或“碘單質(zhì)”） （2）碘酸鉀中碘元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____ （3）若一個(gè)人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀質(zhì)量為21.4mg，則進(jìn)入人體的碘元素是_____毫克（計(jì)算結(jié)果保留到0.1mg）． 19 . 化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量68g過(guò)氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量液體和二氧化錳質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算： （1）制得氧氣的質(zhì)量是____________g。 （2）過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少__________？ 20 . 在電纜產(chǎn)生過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。 （1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2_______ （2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需加水_____g。 （3）某化工廠現(xiàn)有含銅為80%的廢銅屑（假設(shè)廢銅屑中雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）____________。 21 . 取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。 求：(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)__________g； (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________? (精確到0.01%，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程) 22 . 將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過(guò)量的稀鹽酸，反應(yīng)時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示： （1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是_____． （2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____． 23 . 為了測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)員用15%的氫氧化鈉溶液40g與20g該硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH為7。求： （1）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確到1%） （2）反應(yīng)后生成的硫酸鈉的質(zhì)量是_____克（精確到0.01g） 24 . 為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以下操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表： 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： (1)在__________時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全。 (2)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)_________(列化學(xué)方程式并寫出必要的計(jì)算過(guò)程) 25 . 某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量／g 過(guò)氧化氫溶液 二氧化錳 固體與液體混合物質(zhì)量 34.0 0.1 33.3 試計(jì)算： （1）反應(yīng)后將混合物過(guò)濾，所得固體的質(zhì)量為_(kāi)____； （2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。 26 . 某化工廠實(shí)驗(yàn)室用 10%的氫氧化鈉溶液中和一定量的稀鹽酸，共消耗氫氧化鈉溶液 40g，反應(yīng)后的溶液呈中性，這一定量稀鹽酸中含 HCl 的質(zhì)量是_________？ 27 . 實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，參加反應(yīng)的HCl中所含氯元素的質(zhì)量與生成的CaCl2中所含氯元素的質(zhì)量相等。請(qǐng)利用化學(xué)式計(jì)算：當(dāng)有3.65gHCl參加反應(yīng)時(shí)可生成CaCl2多少g? 28 . 為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示， （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m為_(kāi)______，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)_____。 （2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中粒子有__________________________。（寫粒子符號(hào)） 29 . 新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在電化學(xué)分析、電催化、超級(jí)電容器和化學(xué)電池等諸多方面有廣泛應(yīng)用。有一制備石墨烯的原理為：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S．若需要制備 72g 新型碳石墨烯，請(qǐng)計(jì)算需要消耗硫化鋁（Al2S3）的質(zhì)量______。 30 . 鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測(cè)定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%）100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e，Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)問(wèn)： （1）12.5g樣品中含鋁多少克_________？ （2）銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________？ 31 . 小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定該溶液中過(guò)氧化氫的含量。他們?nèi)〕鲈撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_________。 （2）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量_______。(寫出計(jì)算過(guò)程) 32 . 某興趣小組按照如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得不同時(shí)刻裝置和藥品總質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)表。請(qǐng)計(jì)算： 時(shí)刻 t0 t1 t2 t3 t4 裝置和藥品總質(zhì)量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4 （1）共制得氧氣_____g。 （2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____ 四、綜合題 33 . 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)有關(guān)氧氣方面進(jìn)行探究 探究一：對(duì)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究： （1）如圖甲所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)中可觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是___. （2）該組同學(xué)做了6次實(shí)驗(yàn)，整理數(shù)據(jù)如下： (注：集氣瓶容積為100mL)通過(guò)6次實(shí)驗(yàn)，該組同學(xué)探究出氧氣約占空氣體積的_______________ （3）小林同學(xué)利用甲圖裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是_______________ Α、實(shí)驗(yàn)裝置可能漏氣B. 實(shí)驗(yàn)中所取的紅磷過(guò)量 C. 實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有將彈簧夾夾緊D. 紅磷燃燒結(jié)束后，沒(méi)等裝置冷卻就打開(kāi)彈簧夾 （4）小組內(nèi)同學(xué)查閱資料后知道白磷40℃即燃燒，燃燒產(chǎn)物與紅磷相同，于是采用改進(jìn)后的乙裝置進(jìn)行重新探究。主要操作是：在實(shí)際容積為100mL的集氣瓶里先裝進(jìn)30mL的水，再按圖乙連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點(diǎn)燃。 ①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是_______，若實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為_(kāi)__________mL. ②你認(rèn)為集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的水有哪些作用?___(填序號(hào)) a.加快集氣瓶冷卻b.液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出c.緩沖集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的驟然升高 探究二：對(duì)有關(guān)制取氧氣時(shí)催化劑進(jìn)行探究： 實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣。小靜發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究： （提出猜想）除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑。 （完成實(shí)驗(yàn)）按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并測(cè)定分解溫度(分解溫度越低,說(shuō)明催化效果越好). （分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論） （5）由實(shí)驗(yàn)_______________與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想可能合理。寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合反應(yīng)化學(xué)方程式___________. （6）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是___________. （反思） （7）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和___________不變； （8）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證_______________. 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)