浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題2 第二單元 物質(zhì)的分類課件.ppt

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第二單元物質(zhì)的分類,1．[2018濟寧]下列物質(zhì)的分類，不正確的一組是()A．H2O、MgO、H2CO3都屬于氧化物B．H2S、H2SO3、H2SO4都屬于酸C．NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都屬于堿D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽,A,2．[北京中考]某同學(xué)制作的試劑標(biāo)簽如下，其中化學(xué)式書寫不正確的是(),B,3．[2018金華]如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯(化學(xué)式C6H6)、六氯苯(化學(xué)式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是()A．苯分子由碳、氫兩種元素組成B．苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%C．六氯苯中碳、氯兩種元素的質(zhì)量比為1∶1D．六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成,B,4．對如圖所示實驗操作的說法正確是的()A．可用于分離兩種液體形成的混合物B．燒杯①中的液體應(yīng)沿著玻璃棒流下C．漏斗中的液面應(yīng)高于濾紙的邊緣D．儀器內(nèi)壁有灰塵不影響實驗效果,B,5．[2018新野一模]在進行實驗操作時常用到下列基本操作。下列說法正確的是()A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是完全相同的B．①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗C．在進行操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B,6．[2017廣州]N(NO2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于N(NO2)3說法正確的是()A．N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152B．N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2∶3C．N(NO2)3中總共有3個N原子和6個O原子,A,一、純凈物和混合物，混合物的分離考點1識別純凈物與混合物(b)混合物與純凈物的區(qū)別與聯(lián)系,多種物質(zhì),一種物質(zhì),考點2學(xué)會混合物分離的主要方法(過濾、蒸發(fā))及操作要點(b)1．過濾(1)器材：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。(2)裝置(如圖所示)(3)操作要點一貼：濾紙緊貼________內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣______于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯嘴靠著__________，玻璃棒下端靠著三層濾紙的一邊，漏斗下端管壁靠著燒杯內(nèi)壁。(4)玻璃棒的作用：________。,漏斗,低,玻璃棒,引流,過濾操作口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫要忘。,記憶卡片,2．蒸發(fā)實驗操作(1)儀器：三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。(2)注意事項：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，剩余少量液體靠余熱蒸干，但仍需不停攪拌，直至冷卻。(3)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺。,考點3比較不同的飲用水(礦泉水、純凈水、自來水)的凈化方法和主要特點(b)1．自來水廠的水凈化自來水廠對從江河或水庫等水源引來的水進行凈化處理時，一般經(jīng)過2個階段。①物理階段：通過過濾和沉淀等方法除去水中的固體顆粒。②化學(xué)階段：通入氯氣或漂白粉等殺死水中的微生物。最后，經(jīng)過化學(xué)檢測，證明水是潔凈的之后，這些水才被送到用戶家中。,2．我們每天使用的自來水是經(jīng)過自來水廠凈化處理過的。在一些偏遠山區(qū)，則利用明礬或活性炭吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底。把上述已經(jīng)處理過的水通過過濾器，再用具有吸附作用的固體過濾液體，渾濁的水變澄清了，但所得的水仍然不是純水。通過蒸餾的方法，就可以得到純凈的水。,考點4說明粗鹽提純的過程(b),加,速溶解,二、化學(xué)式考點1能寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式(b)用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。,記憶卡片,根據(jù)化合價寫化學(xué)式口訣一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下；約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。,考點2知道化學(xué)式所表示的含義(b)化學(xué)式的含義,氫,氧,一個水分子,一個水分子由兩,個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,考點3能根據(jù)化學(xué)式進行簡單的計算(c)1．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比＝(A元素的相對原子質(zhì)量A元素的原子個數(shù))∶(B元素的相對原子質(zhì)量B元素的原子個數(shù))……2．化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,三、物質(zhì)的分類考點1會運用物質(zhì)組成的分類方法對常見物質(zhì)進行分類(c)考點2能指認(rèn)具體物質(zhì)的類別(a),四、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量考點1會查閱相對原子質(zhì)量(a)考點2根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(c)相對分子質(zhì)量的計算：(1)在計算相對分子質(zhì)量時，元素符號與數(shù)字之間需用“”號，元素符號之間需用“＋”號，如H2O的相對分子質(zhì)量＝12＋16＝18。(2)化學(xué)式原子團右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計算時可先求出一個原子團的相對質(zhì)量，再乘以其個數(shù)，如(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝(14＋14)2＋32＋164＝132。,(3)結(jié)晶水合物中的“”表示結(jié)合的含義，在計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時應(yīng)將“”前后兩部分的相對質(zhì)量“加”在一起。如CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量＝64＋32＋164＋5(12＋16)＝250。【注意】,考點3了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義(a)1．相對原子質(zhì)量：__________________________________________________________。相對原子質(zhì)量與該原子的實際質(zhì)量成正比。2．相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。,原子的實際質(zhì)量跟C－12原子質(zhì)量的1/12,相比之后得出的比值,【考點延伸】(1)相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。(2)相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般不寫出。(3)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上，故相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。,類型一純凈物、混合物的區(qū)分典例[宜昌中考改編]下列各圖中，“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是()ABCD【解析】由圖示可知B中物質(zhì)由三種分子構(gòu)成，屬于混合物。,B,跟蹤訓(xùn)練[荊州中考]下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．潔凈的空氣B．敞口長時間放置的NaOH固體C．純凈的NaCl溶液D．冰、水混合物,D,類型二混合物的分離典例[天津中考]除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是(),B,【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入氧氣點燃，因為當(dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳不會燃燒，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)；氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過過量濃硫酸除去水分，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；鐵的活動性比鋅弱，鐵粉不能與氯化鋅溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)；碳酸鉀能與過量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣。,跟蹤訓(xùn)練[2017長春模擬]下列物質(zhì)的分離方法或操作，錯誤的是()A．分離KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)B．分離過氧化氫制取氧氣的剩余物，回收二氧化錳：過濾、干燥C．分離KNO3和NaCl的混合物：溶于熱水制成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶后過濾D．分離CO和CO2的混合氣體：先通過足量氫氧化鈉溶液，后滴加足量稀硫酸,C,【點悟】提純物質(zhì)時應(yīng)注意以下四點：①除去雜質(zhì)的過程中不能引入新的雜質(zhì)；②所選擇的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)；③反應(yīng)的產(chǎn)物易分離，即操作簡便易行；④若除雜質(zhì)過程中被提純的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)復(fù)原為原物質(zhì)。即不增(雜)，不減(主)，易分，復(fù)原。,類型三粗鹽提純典例[重慶中考B卷]工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實驗知識，分析以下過程后填寫下列空白：(1)操作Ⅰ的名稱是________。(2)海水曬鹽與上述操作中________的原理相同。(3)上述操作可能用到下列裝置，裝置B中儀器①的名稱是_______，用甲制取淡水可選用裝置______(填序號)，裝置A中玻璃棒的作用是_____________________。,溶解,蒸發(fā),漏斗,C,攪拌，防止液體飛濺,【解析】(1)粗鹽中氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，故操作Ⅰ是溶解操作。(2)食鹽的溶解度受溫度的影響小，從海水中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。(3)裝置B中儀器①的名稱是漏斗；甲是溶解之后得到的食鹽水，用甲制取淡水可進行蒸餾，可選用裝置C。,跟蹤訓(xùn)練[2017南京秦淮區(qū)二模]“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗活動中，出現(xiàn)下列情況仍繼續(xù)實驗，有可能造成計算出的精鹽產(chǎn)率偏低的是()①溶解步驟中，粗鹽未充分溶解②過濾步驟中，得到的濾液渾濁③蒸發(fā)步驟中，有液滴飛濺現(xiàn)象④蒸發(fā)步驟中，得到的固體潮濕A．①③B．③④C．①②D．②④,A,類型四了解物質(zhì)的分類典例[株洲中考改編]化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是()①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系④酸、堿、鹽屬于并列關(guān)系A(chǔ)．①②B．③④C．①③D．②④,D,跟蹤訓(xùn)練[2017德州]分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，若整個大圈表示純凈物，則下列物質(zhì)屬于Z范圍的是()A．紅磷B．干冰C．氯酸鉀D．食鹽水【解析】物質(zhì)包括混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，根據(jù)它們之間的包含關(guān)系分析。由圖中信息可知，X屬于單質(zhì)；Y屬于化合物；Z屬于氧化物。紅磷屬于單質(zhì)，干冰屬于氧化物，氯酸鉀屬于化合物，食鹽水屬于混合物。,B,【點悟】分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果不同。了解常見物質(zhì)的類別。,類型五掌握關(guān)于化學(xué)式的計算典例[2018溫州]茶葉中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。其中①表示的元素是()A．碳B．氫C．氧D．氮,A,跟蹤訓(xùn)練苯(化學(xué)式：C6H6)是一種重要的有機溶劑，它的部分同系列物質(zhì)如下：(1)比較歸納是學(xué)好化學(xué)的重要方法，據(jù)表推斷X的化學(xué)式為________。(2)在C6H6中，C與H元素質(zhì)量比為__________。(3)156gC6H6中含碳元素多少克？(要求寫出計算過程)【點悟】根據(jù)化學(xué)式計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵是理解物質(zhì)的元素組成以及化學(xué)式中量的含義。,C8H10,12∶1,對概念理解不清致錯典例[2017邯山模擬]經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是化合物D．可能是純凈物，可能是混合物【錯解】選A【析錯】上述解答錯誤在于把該物質(zhì)只含有一種元素理解為一種物質(zhì)。單質(zhì)、化合物都是純凈物，同種元素可組成單質(zhì)，也可組成混合物。,【正解】選D某種物質(zhì)只含一種元素，可能是單質(zhì)，如O2等，單質(zhì)屬于純凈物；也有可能是混合物，如O2和O3的混合物。,跟蹤訓(xùn)練[2018寧波南三縣模擬]下列物質(zhì)分類組合中完全正確的是(),B,粗鹽提純1．實驗原理圖2．實驗器材燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿、量筒、托盤天平、坩堝鉗等,3．實驗關(guān)鍵點實驗過程中玻璃棒的作用：溶解——攪拌，加速溶解過濾——引流蒸發(fā)——攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴或晶體飛濺4．產(chǎn)率偏低的原因分析(1)粗鹽沒有充分溶解；(2)過濾時有濾液損失；(3)蒸發(fā)時有液體濺出。,5．實驗拓展除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉：(1)實驗思路：過量的NaOH可以將MgCl2除去；過量的BaCl2可以將Na2SO4除去；過量的Na2CO3可以將CaCl2除去。由于試劑過量，引入了新的雜質(zhì)，其中BaCl2可以用Na2CO3除去，NaOH、Na2CO3可以用稀鹽酸除去。(2)實驗步驟：粗鹽加水溶解→過濾除去不溶或難溶性雜質(zhì)→加入過量試劑(①過量BaCl2溶液→②過量Na2CO3溶液→③過量NaOH溶液)→過濾→加入適量稀鹽酸→蒸發(fā)→(①②③試劑位置可以互換，但Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后，否則過量的BaCl2無法除去)。,典例(1)實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟如下：①操作Ⅰ的名稱是________。②蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(2)工業(yè)上制備粗鹽時，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，理由是_________________________________________________________________________________________。(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進行精制。若要除去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為___________。,較多固體,氯化鈉的溶解度受溫度,影響不大，蒸發(fā)水分，不飽和溶液變成飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)，固體析出,Na2CO3,過濾,