湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十六章 電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版選修4.ppt

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第十六章電化學(xué)基礎(chǔ),原電池1．原電池原理(以鋅銅原電池為例)原電池是利用_________反應(yīng)原理將______能轉(zhuǎn)化為____能的裝置。2．原電池形成的條件(1)由兩種活潑性不同的金屬或由金屬和非金屬作電極，一般較活潑金屬作________，較不活潑金屬或非金屬作_______。(2)兩電極必須浸在__________中。(3)兩電極之間要形成__________。(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,氧化還原,化學(xué),電,負(fù)極,正極,電解質(zhì)溶液,閉合回路,3．簡單電池(1)在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。(2)鋅電極直接接觸硫酸溶液，容易在鋅片上直接得失電子，不形成電流。4．鹽橋的作用(1)使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸，能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。(2)平衡電荷。,化學(xué)電源1．化學(xué)電池(1)定義將化學(xué)能變成電能的裝置。(2)分類,2．二次電池(1)鉛蓄電池放電時電極反應(yīng)負(fù)極：____________________________________正極：______________________________________總反應(yīng)式：____________________________________(2)鉛蓄電池充電時電極反應(yīng)陽極：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋(氧化反應(yīng))陰極：PbSO4＋2e－===Pb＋(還原反應(yīng))當(dāng)溶液密度增加至1.28gcm－3時，停止充電?？偡磻?yīng)式：2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4可把上述反應(yīng)寫成一個可逆反應(yīng)方程式：,Pb＋SO－2e－===PbSO4,PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O,Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,3．燃料電池(1)燃料電池的工作原理①連續(xù)地將_______和________的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能。②電極材料本身_________氧化還原反應(yīng)。③工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出。(2)氫氧燃料電池①構(gòu)造：以H2為燃料，O2為氧化劑，鉑作電極，使用酸性電解質(zhì)。在負(fù)極室通入_____，在正極室通入______。②工作原理負(fù)極：______________________；正極：___________________________；總反應(yīng)式：___________________________。,燃料,氧化劑,不發(fā)生,H2,O2,2H2－4e－===4H＋,O2＋4H＋＋4e－===2H2O,2H2＋O2===2H2O,電解池1．電解原理(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起_____________的過程。(2)電解池：借助氧化還原反應(yīng)，把_____轉(zhuǎn)化為______的裝置。(3)構(gòu)成條件①外加__________②與電源相連的兩個電極：接電源正極的為_____極，發(fā)生________反應(yīng)接電源負(fù)極的為_____極，發(fā)生________反應(yīng)③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì),氧化,還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,直流電源,陽,氧化,陰,還原,(4)電子的流向：電子從外加電源的____極流出，流到電解池的_____極，再從_____極流回電源_____極(注：電子只在外電路定向移動，不能在溶液中移動)。(5)離子定向移動的方向陽離子向_____極移動，陰離子向______極移動。(6)惰性電極與活性電極惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)活性電極(除鉑、金外的金屬)：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng),負(fù),陰,陽,正,陰,陽,2．電解原理的應(yīng)用——電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑總反應(yīng)式：,金屬的腐蝕與防護(hù)1．金屬的電化學(xué)腐蝕(1)金屬腐蝕①金屬腐蝕的本質(zhì)：M－ne－→Mn＋②金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)電化學(xué)腐蝕：原電池反應(yīng)(2)電化學(xué)腐蝕①吸氧腐蝕：發(fā)生條件：中性或酸性很弱條件下負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應(yīng)式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2進(jìn)一步反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3xH2O＋(3－x)H2O,②析氫腐蝕：酸性環(huán)境中負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑總反應(yīng)式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,2.金屬腐蝕的防護(hù)(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法形成原電池時，讓被保護(hù)金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)極(陽極)，反應(yīng)受到腐蝕。(2)外加電流的陰極保護(hù)法將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。(3)金屬防護(hù)的幾種重要方法①在金屬表面覆蓋保護(hù)層。②改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。,答案：(1)ZnCu2＋＋2e－Cu(2)64,答案：(1)AgNO3(2)Cu－2e－===Cu2＋,答案：(1)負(fù)極(2)2I－－e－===I2,謝謝!,