（淄博專版）2019屆中考化學復習 第五講 定量研究化學反應(yīng)課件.ppt

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第五講定量研究化學反應(yīng),考點一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用[重難點]命題角度?質(zhì)量守恒定律的理解例1(2018威海中考)在化學變化中，下列說法正確的是(),①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A．①②B．①③C．③④D．②④,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化中一定變化的有物質(zhì)的種類、分子的種類。不變的有元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量。可能變的有化合價、分子數(shù)目。,1．(2014泰安中考)實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是()A．都屬于氧化物B．都含有氧氣C．都含有氧氣分子D．都含有氧元素,D,2．(2017淄博中考)某礦石樣品中含有如圖所示的四種元素，請推測該礦石中不可能含有的物質(zhì)是()A．Al2O3B．Fe3O4C．SiO2D．FeS2,D,3．(2017威海中考)在化學變化中，下列說法正確的是()①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅②原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A．②④B．①④C．①③D．②③,C,命題角度?質(zhì)量守恒定律的驗證百變例題2(2017成都中考)用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定量，能達到實驗?zāi)康奈镔|(zhì)組合是()A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉和稀鹽酸,C,百變解讀：利用天平裝置驗證質(zhì)量守恒定律，有兩種情況：一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)且沒有氣體參與的藥品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品。,【思路分析】不是在密閉容器內(nèi)進行質(zhì)量守恒定律的驗證，則所選反應(yīng)不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉容器進行質(zhì)量守恒定律的驗證，則必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品組合。,變式一：不敞口有氣體參與的4．(2017隨州中考)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖。,(1)根據(jù)實驗?zāi)康模±畋仨殰y量的數(shù)據(jù)是_____。A．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D．反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因_____________________________。,氣球膨脹，裝置受到的浮力增大,(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量_______g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________________(只需寫出最終的計算表達式)。,0.88,變式二：綜合5．(2018濱州中考)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是(),C,6．(2017青島中考)為了探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是______________________________________。(2)乙同學設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______。,向右,稀硫,酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中,不變,(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_______裝置中進行。(4)從微觀角度分析，在化學反應(yīng)前后一定不變的是_______(填序號)。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量,密閉,①③⑥,命題角度?運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式例2(2015泰安中考)2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應(yīng)的化學方程式為2N2H4＋N2O43X＋4H2O，則X的化學式是()A．N2B．NO2C．NOD．HNO3,A,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。,7．(2018淄博張店一模)生產(chǎn)某阻燃劑(Sb2O5)的化學方程式為X＋2H2O2===Sb2O5＋2H2O，推斷X的化學式為()A．H3SbO4B．Sb2O3C．SbO2D．HSbO3,B,8．(2018臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應(yīng)是CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。(1)X的化學式是_____。,CO2,(2)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為________________________________________________(用文字描述)。,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng),生成易溶于水的碳酸氫鈣,命題角度?運用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比表格數(shù)據(jù)分析的方法(1)測定未知物質(zhì)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。,(2)判定反應(yīng)物、生成物、催化劑：反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)(3)確定質(zhì)量比：反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比——反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量之比——生成物的質(zhì)量比,百變例題3(2014煙臺中考)為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷正確的是(),A.表中a的值為5.6B．X可能是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X只含碳元素,百變解讀：密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學反應(yīng)前后不發(fā)生變化，反應(yīng)過程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn)。,【思路分析】此題是根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量(其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知)來分析判斷相關(guān)說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；,②判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì)；③根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對值之比。,變式一：表格型有兩個未知量9．(2018淄博沂源一模)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(),A.a一定是反應(yīng)物B．x＋y＝20C．x的取值范圍一定是0≤x≤30D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1,變式二：餅圖型10．(2018棗莊嶧城一模)一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。,下列關(guān)于以上反應(yīng)的說法中，正確的是()A．x的值為44B．W由碳、氫兩種元素組成C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為4∶1,D,變式三：折線型11．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是()A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4,D,命題角度?有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法(1)若化學反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。,(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。(3)根據(jù)化學方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。,百變例題4(2017淄博中考)如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是(),A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)前后氧氣分子沒有發(fā)生變化C．該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2D．一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相對分子質(zhì)量,√,百變解讀：從微觀的角度認識物質(zhì)之間的反應(yīng)，題型會出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過量兩種情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。,【思路分析】此題是根據(jù)化學反應(yīng)的微觀示意圖來分析判斷相關(guān)說法的對與錯。對于此類題型，解題步驟如下：①根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學式；②寫出反應(yīng)的化學方程式并配平；③根據(jù)化學式和化學方程式具體分析相關(guān)說法的正誤。,變式一：反應(yīng)前后微觀粒子沒有配平12．(2015淄博中考)在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是()A．甲物質(zhì)的化學式是CH2B．丙物質(zhì)屬于氧化物C．該反應(yīng)中有4種化合物D．甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶1,B,13．(2016濟南中考)如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是(),A．反應(yīng)前后氮元素的化合價沒有發(fā)生改變B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4∶3D．圖示中x的值為2,變式二：未給出其中一種物質(zhì)14．(2017煙臺中考)清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))：,下列說法正確的是()A．丁的化學式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,D,變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)15.(2017萊蕪中考)科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是(),A．乙烯的化學式為C2H4B．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不改變C．無機物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物D．參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比是1∶4,考點二化學方程式的書寫及意義命題角度?化學方程式的書寫例3(2018萊蕪中考)下列物質(zhì)的用途與化學原理相符且化學方程式書寫正確的是(),A．用小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．用稀鹽酸除鐵銹：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋H2OC．工業(yè)上用氨堿法制純堿：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4ClD．用食醋除水垢：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑,【思路分析】判斷化學方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個方面考慮：①要符合客觀事實；②方程式要配平；③如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標注氣體符號，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不需要標注氣體符號。,16．(2016濟寧中考)根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式，正確的是()A．在空氣中點燃鎂條Mg＋O2MgOB．鋁片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3,D,命題角度?化學方程式的意義例4(2017淄博中考)鎂條在氧氣中燃燒的化學反應(yīng)可用“2Mg＋O22MgO”來表示。以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過程⑤反應(yīng)過程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學方程式中獲得的是()A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．②④⑥,C,【思路分析】通過反應(yīng)化學方程式可得到的信息有：反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價的變化；無法獲得反應(yīng)速率、反應(yīng)過程中的能量變化。,17．(2013泰安中考)關(guān)于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是()A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O,C,考點三常見的化學反應(yīng)類型[重點]命題角度化學反應(yīng)類型的判斷例5(2018濟寧中考)下列化學方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是()A．4Fe＋3O22Fe2O3化合反應(yīng)B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2置換反應(yīng)C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑置換反應(yīng)D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反應(yīng),D,【思路分析】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”的特征；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多”的特征；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或水。,18．(2018泰安中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2＋2CSi＋2CO↑，該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復分解反應(yīng),C,19．(2014棗莊中考)在①分解反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是()A．①②B．②③C．①③④D．②④,D,20．(2018濰坊中考)下列屬于置換反應(yīng)的是()A．2H2O2H2↑＋O2↑B．S＋O2SO2C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,D,21．(2016淄博中考)請對表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應(yīng)類型。,評價序號：①完全正確②反應(yīng)條件不正確③沒有配平④違背客觀事實,考點四化學方程式的計算[重難點]例6(2018威海中考)向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：,(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______。,32.5%,(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))【思路分析】加入的稀鹽酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣，剩余固體為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式中鋅與氯化氫的質(zhì)量關(guān)系即可求得參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進而可求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,解：設(shè)60g稀鹽酸中溶質(zhì)為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65736．5gx＝x＝7.3g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝12.2%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.2%。,22．(2018淄博中考)小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。,(1)準確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(2)請你設(shè)計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。,解：反應(yīng)中共消耗HCl的質(zhì)量為73.0g5%＝3.65g。設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8436.5x3.65g,＝x＝8.4g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%＝93.3%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。取一定量樣品，稱重，然后加熱至固體質(zhì)量不再變化，再稱重，利用質(zhì)量差計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。,23．(2014淄博中考)某學?；瘜W興趣小組的同學對我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調(diào)查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣(其中含有二氧化硅等雜質(zhì))。下面是同學們的實驗探究過程，請你參與并回答有關(guān)問題。,【實驗?zāi)康摹繙y定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【查閱資料】二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！緦嶒炦^程】準確稱量5.0g大理石樣品于燒杯中，向其中加入40mL質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，立即將燒杯放到電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(提示：反應(yīng)結(jié)束后鹽酸有剩余)。相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表：,【數(shù)據(jù)處理】(1)表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是第___分鐘。,5,(2)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為102.0g－100.1g＝1.9g。設(shè)5.0g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x1.9g＝x＝4.32g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%＝86.4%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為86.4%。,【反思交流】實驗結(jié)束后，部分同學認為測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________________。,二氧化,碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生,二氧化碳的質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質(zhì)量分,數(shù)偏大,24．(2018泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。,計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少。(計算結(jié)果精確至0.1%)解：由圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0g。設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl1061006.0gx5.0g,＝x＝88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。,25．(2018淄博博山一模)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖所示。,求：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。,解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7g＝8.8g(2)設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x8.8g,＝x＝21.2g則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為100%＝80%答：(1)生成CO2的質(zhì)量8.8g。(2)該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為80%。,實驗質(zhì)量守恒定律的驗證,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,4P＋5O22P2O5,有藍色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復原狀,左,右,不能,等于,例某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。,(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_______。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_______(填“增加”“減少”或“不變”)。,平衡,減少,(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是________________________________________。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：________________________________________________________________________。,鹽酸和碳酸鈣,反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出,不能；氣球變大后，受,到空氣的浮力，導致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小,(3)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。(結(jié)果精確到0.1%),解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x2.2g＝，x＝5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%＝83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。,【思路分析】甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，溶液質(zhì)量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng),生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,