初中化學核外電子排布ppt課件

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原子結構：,原子,,,,質子,核外電子,,,,,中子,原子核,,一個質子帶一個單位的正電荷,,不帶電,,一個電子帶一個單位的負電荷,其中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù),核電荷,核內質子,核外電子,1,原子核外電子排布,,,2,三、原子核外電子的不同運動區(qū)域,多電子原子核外電子的分層運動狀況,3,核外電子分層排布,電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排布。,,,,,,4,電子層符號,K L M N O P Q,電子層序數(shù)(n),1 2 3 4 5 6 7,電子離核的距離,電子具有的能量,,,,核外電子的分層排布（又叫分層運動）,5,核外電子分層排布的規(guī)律,1 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。 2 每層最多排布2n2個電子（n指電子層）。 3 最外層最多排布8個電子（當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r最多為2個電子）。,,6,2、原子結構示意圖,如： Na,,,,,,,,,,,,,電子層,每個電子層上的電子數(shù),核內質子數(shù),原子核,7,部分金屬的原子結構示意圖,,,鈉Na:,鎂Mg:,鋁Al:,鋰Li:,,8,部分非金屬的原子結構示意圖,碳C:,磷P:,硫S:,氯Cl:,9,部分稀有氣體的原子結構示意圖,氦 氖 氬,10,11,氫 H 氦He,鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar,,,,,,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？,12,4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點,8個(He為2個),穩(wěn)定（不得失),＜4個,在化學反應中易失去電子,在化學反應中易得到電子,≥4個,總結：元素的性質，特別是化學性質，跟它的原 子的 關系密切。,最外層電子數(shù),13,思考,1元素的化學性質由什么決定的？ 2通過觀察1-18號元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點,14,總結,這節(jié)課同學們都學到了哪些內容？,15,練習：,1、畫出下列原子的結構示意圖：,,7N 12Mg 17Cl,16,2、下列原子中容易得到電子是（ ） 容易失去電子的是（ ）,A.,D.,C.,B.,ABE,E,F,F,17,,18,