高二上期期末八校聯(lián)考測試題化學試題.doc

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高二上期期末八校聯(lián)考測試題化學試題 班級 姓名 成績 說明：1、本卷滿分100分，考試時間100分鐘。 2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 一、選擇題(每題只有1個正確答案，每題2分，共20分) 1．下列氣體不會造成大氣污染的是 ( ) A. 二氧化硫 B. 氮氣 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮 2．在1 L 1 mol / L的氨水中 ( ) A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和之和為1 mol C. 含NH3、、NH3·H2O之和為1 mol D. 含NH3·H2O為1 mol 3．下列金屬只能與高溫水蒸氣反應而不能與熱水反應的是 ( ) A. Ca B. Mg C. Fe D. Cu 4．為檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入 ( ) A. 鐵片 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 氯水 5．pH＝1的H2SO4溶液中由水所電離出的[H+]為 ( ) A. 0.1 mol / L B. 10-7 mol / L C. 10-14 mol / L D. 10-13 mol / L 6．將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱的過程中，發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是 ( ) A. 碘片 B. 氯化銨 C. 碘化銨 D. 碳酸鈉 7．五氧化二磷不僅是一種強干燥劑，而且有很強的脫水性，向濃硝酸中加入過量的P2O5，能生成一種含氮化合物M，則M最可能是 ( ) A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O5 8．以下關于化學反應速率的論述中正確的是 ( ) A. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示 B. 同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數(shù)值是相同的 C. 化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度變化來表示NaOH和H2SO4的反應速率 9．下列說法正確的是 ( ) A. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 B. 電解質(zhì)一定能導電 C. 強電解質(zhì)的溶解度一定大，弱電解質(zhì)的溶解度一定小 D. 弱電解質(zhì)的溶液中一定存在電離平衡 10．pH相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是 ( ) A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較 二、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共30分) 11．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是 ( ) A. 具有34個核外電子 B. 中氮—氮原子間以共用電子對結合 C. 化合物N5AsF6中As的價為+1價 D. 化合物N5AsF6中F的價為 -1價 12．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是 ( ) A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol AB B. 容器內(nèi)的總壓強、密度和平均相對分子質(zhì)量均不隨時間變化 C. 容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比1∶1∶2 D. 單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 13．20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，其電離方程式為H2SH+＋HS-，HS- H+＋S2-，若要使溶液的pH值和[]減小，可采取的措施是 ( ) A. 通入適量的H2S氣體 B. 加入少量的氫氧化鈉固體 C. 加入適量的CuSO4固體 D. 加入適量水 14．已知一種pH＝3的酸和一種pH＝11的堿以等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A. 濃的強酸溶液和稀的強堿溶液反應 B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應 C. 等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液和弱堿溶液反應 D. 生成了一種強酸弱堿鹽 15．根據(jù)下列化學方程式 ① 2十16H+十10Cl-＝2Mn2+十8H2O十5Cl2- ② 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- ③ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ ④ Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 可推斷、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強到弱的順序為 ( ) A. ＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Fe3+＞＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Cu2+＞Cl2＞＞Fe3+＞Fe2+ 16．某無色透明溶液能與Al反應析出H2，則此溶液中可能大量存在的是 ( ) A. OH-、Ba2+、Cl-、 B. H+、Mg2+、、Na+ C. H+、Cu2+、、K+ D. H+、Cl-、、Mg2+ 17．在Na2S溶液中存在的下列關系正確的是 ( ) A. c(Na+)＝c(S2－) B. c(Na+)∶c(S2－)＝2∶1 C. c(Na+)∶c(S2－)＞2∶1 D. c(Na+)∶c(S2－)＜2∶1 18．在一定溫度下容器內(nèi)某一反應中，M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，所示下列表述中正確的是 ( ) A. 反應的化學方程式為2M＝N B. t2時的正逆反應速率相等，達到平衡 C. t3時的正反應速率大于逆反應速率 D. t1時N的濃度等于M的濃度的2倍 19．如圖所示，反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋Q，在不同溫度、不同壓強( P1＜P2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)Z%隨溫度變化的曲線應為 ( ) 20．下列方程式屬于水解反應的是 ( ) A. H2O＋H2O H3O+＋H+ B. ＋H2OH3O+＋ C. ＋OH-＝H2O＋ D. ＋H2O＋OH- 三、實驗題(共16分) 21．下面是某學生用已知濃度的鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液的部分操作，其中錯誤的是 A. 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次后裝入25 mL待測NaOH溶液 B. 加入幾滴石蕊試液作指示劑 C. 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接往其中注入標準鹽酸溶液 D. 滴定時，兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點 22．實驗室常用飽和的NaNO2和NHCl溶液反應制取純凈的氮氣用于合成氨氣，反應式為NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2-。實驗裝置如圖所示，試回答： (1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用 (填編號) a. 防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) b. 保證實驗裝置不漏氣 c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下 (2) B部分的作用是 a. 冷凝 b. 緩沖氣流 c. 冷卻氮氣 (3) 加熱前必須進行的一個操作步驟是(用文字說明) 加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 (用文字說明) (4) 收集N2前，必須進行的步驟是(用文字說明) ，收集氮氣最適宜的方法是 。 a. 用排空氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中 (5) 實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是 a. b. c. 從乙處導出的氣體是 四、填空(共21分) 23．請完成并配平反應 KMnO＋ H2S＋ H2SO4＝ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ 該反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 ，當反應中有80 g硫析出時，有 mol還原劑被氧化。 24．下圖表示在密閉容器中反應2A＋B(g)2C(g)＋Q( Q＞0)達到平衡時，由于條件改變而引起的反應速率和化學平衡的變化：a ? b過程改變的條件可能是(填“升溫”或“降溫”) ，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，C的體積分數(shù) (填“增大”、“減小 ”或“不變”)，b ? c過程中改變的條件可能是 (填“加壓”、“降壓”、“分離C”或“加入A或B”)，c ? d過程中壓強變?yōu)樵瓉淼?倍(縮小體積)、C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍，則平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，說明A一定為 (填“氣態(tài)”、“液態(tài)”、“固態(tài)”或“液態(tài)或固態(tài)”)，請將后反應速率變化情況畫在c ? d處。 25．下列物質(zhì)(均為中學化學常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關系圖中，D為紅棕色粉末(反應條件及部分反應物、產(chǎn)物未全部說明) 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系填寫下列空白： (1) 寫出下列物質(zhì)的化學式A ，B ，G 。 (2) C與D的混合物通常稱 (填名稱)。 (3) 寫出下列化學方程式或離子方程式 I＋J ? K (離子方程式)。 G＋B ? H (化學方程式)。 (4) I的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。 五、計算：(共18分) 26．將0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末時已生成02 mol W，若測知以Z濃度變化來表示化學反應速率為0.01 mol /(L·min)。求： (1) 以X的濃度變化來表示化學反應速率為多少？ (2) 反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是多少？ 27．加熱500 g含(NH4)2SO4 13.2%的硫酸銨和堿石灰組成的混合物，并把生成的氨氣氧化成NO，再繼續(xù)氧化成NO2，最后全部轉(zhuǎn)化成HNO3。(反應過程中無損耗)求： (1) 反應需標準狀況下的氧氣多少升？ (2) 可制得多少克硝酸？ 答 案 一、1. B 2. C 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. D 9. D 10. B 二、11. C 12. D 13. C 14. B 15. A 16. A 17. C 18. D 19. D 20. D 三、21. ABCD 22. (1) c (2) c (3) (4) ； (5) 使N2、H2混合均勻；NH3、 四、23. 2，5，3—1，2，5，8；10NA；2.5 24. 升溫；逆向；減??；分離C；逆向；液態(tài)或固態(tài) 25. (1) Al2O3；Fe2O3；Fe(OH)2 (2) 鋁熱劑 (3) Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 六、26. (1) 以W濃度來表示的化學反應速率為 u(W)＝＝0.02 mol / (L·min) 根據(jù)＝ u(X)＝0.02 mol / (L·min)×＝0.03 mol / (L·min) (2) 根據(jù)＝ n＝×2＝×2＝1 27. (1) n [(NH4)2SO4]＝＝0.5 mol， 根據(jù)(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑ 0.5 mol 1 mol 4NH3 ＋ 5O2 ＝ 4NO＋6H2O 1 mol 1.25 mol 1 mol 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 1 mol 0.75 mol 1 mol V(O2)＝(1.25 mol＋0.75 mol)×22.4 L / mol＝44.8 L (2) m(HNO3)＝1 mol×63 g / mol＝63 g