高考化學一輪復習 6.2熱點強化 燃燒熱和中和熱課件.ppt

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1.熱點透析,2.典例剖析,3.歸納總結,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,,熱點突破： 燃燒熱和中和熱,第六章 化學反應與能量變化,一、熱點透析,,1.熱點透析,(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成______ _______時的反應熱叫中和熱，單位一般用kJ·mol－1表示。 (2)熱化學方程式：中和熱是以稀的強酸和強堿溶液反應生成 1 mol水時所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學方程式時，應以生成1 mol H2O為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，如：,1 mol液,態(tài)H2O,二．中和熱,三、燃燒熱與中和熱的比較,1．相同點：能量變化均為放熱，其焓變ΔH0。 2．不同點：(1)燃燒熱強調(diào)1 mol可燃物而中和熱強調(diào)生成1 mol H2O(l)。 (2)表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為1，而表示中和熱的熱化學方程式中H2O(l)的化學計量數(shù)為1。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )。 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱),,C,轉(zhuǎn) 解析,判斷時注意：①物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的正負； ②燃燒熱、中和熱的概念.,,回 原題,,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,由燃燒熱的概念可知，應生成液態(tài)水。,,,,回 原題,三、歸納總結,3.歸納總結,反應熱、中和熱、燃燒熱比較,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】下列說法正確的是( )。 A．測定鹽酸和NaOH溶液的中和熱時，每次實驗均應測 量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度 和反應后的終止溫度 B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH＝ －2×57.3 kJ·mol－1 C．燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的 熱量,,A,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題】(2009·四川，9)25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是( )。A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱，二是當有BaSO4沉淀生成時，反應的熱效應會有所變化，生成1 mol H2O(l)時產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kJ，A項錯誤；B項正確；C項，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，這時產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，C項錯誤；D項，當 2 mol液態(tài)辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，D項錯誤。,回 原題,