高中化學(xué)專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別第1課時(shí)課件蘇教版.ppt

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課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,一、實(shí)驗(yàn)原理 1．亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性 向NaNO2溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸________，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生_____色的二氧化氮?dú)怏w。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________、______________________________。,不穩(wěn)定,紅棕,NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO2,2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O,＋3,棕黃,還原性,Cr3＋,橙,綠,可,白,堿,二、實(shí)驗(yàn)步驟 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意選擇試劑______、現(xiàn)象______、操作______且安全的反應(yīng)，在檢驗(yàn)過(guò)程中最好不要產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)。根據(jù)食鹽和亞硝酸鈉的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)條件，設(shè)計(jì)鑒別食鹽和亞硝酸鈉的多種實(shí)驗(yàn)方案如下：,易得,明顯,簡(jiǎn)便,白色沉淀,NaNO2,NaCl,NaNO2,NaNO2,NaNO2,黃,黃,藍(lán),NaCl,棕黃,NaNO2,NaCl,NaNO2,思考感悟 如何鑒別下列兩組物質(zhì)？寫出流程圖。 (1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。 (2)NaNO2、NaCl、NaNO3。,1．小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是( ) A．觀察它們的顏色 B．分別倒入水中觀察是否溶解 C．取少量分別倒入食醋 D分別取少量加熱,2．只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是( ) A．鈉和鋅 B．KCl和K2CO3 C．NaCl和Na2CO3 D．KCl和NaCl 解析：選D。KCl與NaCl的陰離子均為Cl－，只能鑒別K＋、Na＋，在中學(xué)階段應(yīng)使用焰色反應(yīng)區(qū)分。,解析：選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴(yán)格控制用量。,(2)寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式。 方案1：____________________________________ ____________________________________； 方案2：_____________________________________ ___________________________________； 方案3：_____________________________________ ___________________________________； 方案4：_____________________________________ ___________________________________； 方案5：_____________________________________ ___________________________________。,(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有________。 A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性,【解析】 (1)結(jié)合題給信息，①②③④⑤可以設(shè)計(jì)出五種鑒別方案。 (2)離子方程式的書寫(見答案)。 (3)因?yàn)镠NO2是一種弱酸，故NaNO2溶液水解顯堿性，可以用pH試紙鑒別。 (4)根據(jù)框圖中的信息可以設(shè)計(jì)溶解吸熱的方案鑒別NaNO2和NaCl。 (5)由亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，說(shuō)明亞硝酸鹽的氧化性較強(qiáng)，從而說(shuō)明了維生素C具有還原性。,【答案】 (1),變式訓(xùn)練1 亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過(guò)查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；,②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無(wú)色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì)，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是( ) A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀即不能利用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯(cuò)誤。,1．含義 通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等性質(zhì)的不同加以區(qū)別。,2．基本思路 (1)利用陽(yáng)離子的特性：,(2)利用陰離子的特性,3．一般原則 (1)若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗(yàn)出n－1種物質(zhì)即可。 (2)方法或試劑選擇得越簡(jiǎn)單越好，條件越簡(jiǎn)單越好，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯、越典型越好。 (3)若無(wú)限定要求，一般首先考慮用物理方法，當(dāng)物理方法無(wú)法鑒別時(shí)，再考慮用化學(xué)方法。 (4)用物理方法鑒別的步驟： 觀察法―→嗅試法―→水溶法,(5)用化學(xué)方法鑒別的步驟： 固體：加熱法―→水溶法―→指示劑測(cè)試法―→指定試劑法 液體：指示劑測(cè)試法―→指定試劑法 氣體：點(diǎn)燃法―→通入指定試劑法 (6)在檢驗(yàn)過(guò)程中最好不要產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)。,③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；,(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________ ________________________________________________________________________； (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A____________________、 C____________________、 D____________________、F____________________。,【解析】,【答案】 (1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸鉀 由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4,【規(guī)律方法】 物質(zhì)的鑒別技巧 (1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液，可選用pH試紙。 (2)若幾種溶液中含有不同的陽(yáng)離子，可選用強(qiáng)堿(NaOH、KOH)等與之反應(yīng)，如鑒別K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。,(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強(qiáng)酸(鹽酸、H2SO4等)與之反應(yīng)，如鑒別NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可選用鹽酸。 (4)若有金屬及不同的金屬氧化物，可考慮用強(qiáng)酸，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用濃鹽酸。 (5)用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí)，常用到的是“相反原理”，即“陰同陽(yáng)不同用堿，陽(yáng)同陰不同用酸，陰陽(yáng)各不同用鹽”。,變式訓(xùn)練2 下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來(lái)的是( ) ①AgNO3溶液、稀氨水 ②Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸 ③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A．① B．①② C．①②③ D．全部,解析：選D。①②相互滴加，現(xiàn)象不同可鑒別。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到銀氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀AgOH，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。Na[Al(OH)4]溶液滴加到鹽酸中，生成AlCl3，無(wú)沉淀產(chǎn)生，而鹽酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，繼續(xù)滴加鹽酸，沉淀溶解。,③將溶液兩兩混合即可鑒別，NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)有氣體放出，NaHSO4與Ba(NO3)2反應(yīng)V有沉淀生成。④由溶液顯棕黃色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液為試劑，滴加到余下的三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液為試劑滴加到另兩種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是NaCl溶液，無(wú)現(xiàn)象的是NaNO3溶液。,探究整合應(yīng)用,某食用精制鹽的包裝袋上有如下說(shuō)明：,(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處) ________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→ ________K2SO4＋________I2＋________H2O (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。,①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________。 ②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中，遺漏的操作及其在上述步驟中的位置是____________________________________ ____________________________________。,①判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。 ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)________mg·kg－1。,