2019版高中化學 2.1化學鍵與化學反應1課件 .ppt

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（第1課時）,,制備新物質(zhì),,提供能量,銅礦石,汽油,聯(lián)想 質(zhì)疑,水的分解為什么需要通電?,,,化 學 鍵,分子內(nèi)相鄰原子間的 強相互作用,①是直接相鄰的原子,②是強烈的相互作用,③相互作用既包括吸引也包括排斥,模擬水分解的過程,觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？體會在水的電解反應中化學鍵有什么變化?,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,,,1.化學鍵與物質(zhì)變化,一、化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化,舊的化學鍵斷裂（氫氧鍵H-O) 新的化學鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O=O),H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,,,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮氫鍵,化學反應與化學鍵,化學反應的實質(zhì)：,從化學健的角度看，化學反應是,舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。,1、稀有氣體原子能夠穩(wěn)定存在,其它元素的原子能不能穩(wěn)定存在? 2、一般非金屬元素和金屬元素的原子分別通過什么方式形成穩(wěn)定結構? 3、原子之間是如何形成化學鍵的？,,思考,運用原子結構知識分析氯化氫 是怎樣形成的?,探究1：,2.化學鍵的類型,H,,原子之間通過共用電子對的相互 作用所形成的化學鍵,共價鍵,,成鍵元素：非金屬元素和非金屬元素,,+17,,,,7,8,2,1,請運用你所學的知識判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價鍵？ NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 2,,,,,,運用核外電子排布知識分析氯化鈉是怎樣形成的?,探究2：,得到一個電子,失去一個電子,氯化鈉的形成,Na,-,+,離子鍵,,成鍵元素： 活潑金屬元素（ IA，IIA ）和 活潑非金屬（ VIA，VIIA ）元素。,陰、陽離子通過靜電作用 形成的化學鍵,1、非金屬原子間易形成共價鍵,2、活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形成離子鍵,[結論]：,（ⅠA、ⅡA與ⅦA元素化合）,【比較異同點】,請運用你所學的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2,離子鍵： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2,共價鍵： CH4 H2O HF O2 CO 2,,,,,,,,,,,歸納·比較,陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵,原子間通過共用電子對形成的化學鍵,原子有形成穩(wěn)定結構的趨勢 （最外層電子達到穩(wěn)定結構）,陰、陽離子,原子,靜電作用,共用電子對,活潑金屬和活潑非金屬,非金屬和非金屬之間,作業(yè) ：P38 1、2題,