高中化學(xué) 2.1 化學(xué)能與熱能課件 新人教版必修2.ppt

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成才之路 · 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 · 必修2,化學(xué)反應(yīng)與能量,第二章,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,第二章,700多年前，著名的意大利旅行家馬克·波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料，馬克·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫到，中國有一種黑色石頭，能燃燒，著起火來像火柴一樣，而且終夜不滅。現(xiàn)代科學(xué)可以這樣解釋，煤中含有大量的碳，燃燒時放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來？它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？請隨我一起走進(jìn)教材第二章第一節(jié)：化學(xué)能與熱能。,●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2．知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。 3．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 4．了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。,●新知預(yù)習(xí) 1．化學(xué)反應(yīng)過程包括化學(xué)鍵的______ (吸收能量)和化學(xué)鍵的______ (放出熱量)，所以化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必定伴隨著______變化。 2．對于繁多、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，人們從不同的角度可以有不同分類： (1)從反應(yīng)的形式上可以分為__________________________四種基本反應(yīng)類型。 (2)從反應(yīng)進(jìn)行的程度分為________與____________。,破壞,形成,能量,化合、分解、置換、復(fù)分解,可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng),(3)從反應(yīng)過程是否存在電子的得失或轉(zhuǎn)移分為______________和__________________。 (4)從能量的變化來看有__________與__________。 3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)：__________的化學(xué)反應(yīng)。 吸熱反應(yīng)：__________的化學(xué)反應(yīng)。 (2)中和熱 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________時所釋放的熱量。,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),放出熱量,吸收熱量,鹽和水,4．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 (1)化學(xué)物質(zhì)中的________通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______，是人類生存和發(fā)展的動力之源。 (2)______轉(zhuǎn)化成__________是人們進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可缺少的條件和途徑。,化學(xué)能,熱能,熱能,化學(xué)能,5．人類利用能源的三個階段 (1)柴草時期 該時期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以___________為主要能源。 (2)化石能源時期 從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以____、______、__________為主要能源。 (3)多能源結(jié)構(gòu)時期 以可再生能源和清潔能源(______能源)為主要能源，主要包括_______、_____、______、__________、__________等。,樹枝、雜草,煤,石油,天然氣,綠色,太陽能,氫能,核能,生物質(zhì)能,地殼地表能,●自主探究 1．化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？ 提示：在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有發(fā)生變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的化學(xué)鍵形成。實(shí)驗(yàn)證明，在破壞舊化學(xué)鍵時，需要能量來克服原子間的相互作用；在形成新化學(xué)鍵時，由于原子間的相互作用而放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。,2．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有什么意義？ 提示：人類研究利用化學(xué)反應(yīng)，有時是為了獲取所需要的物質(zhì)，有時是為了利用化學(xué)反應(yīng)中釋放的能量。人類所需能量的主要來源是煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒。這些能源的開發(fā)利用帶來了很多弊端。如：煤的開采造成地面塌陷；煤的燃燒產(chǎn)生有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染；而且化石燃料不可再生，儲量都極其有限。因而節(jié)能是國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中一項長期的戰(zhàn)略任務(wù)。 最有希望的是新能源的開發(fā)；太陽能、燃料電池、風(fēng)能、氫能、生物能，地?zé)崮?、海洋能等。這些新能源的特點(diǎn)：資源豐富、可以再生，對環(huán)境沒污染或污染很輕。,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,●思維導(dǎo)圖,,妙招巧記：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)有能量，放熱吸熱兩方面，反應(yīng)物的能量高，放出熱量是必然。,●教材點(diǎn)撥,(2)反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量＜生成物中化學(xué)鍵形成時所釋放的能量。 放出的能量＝形成新化學(xué)鍵釋放的總能量－斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量。,3．從物質(zhì)儲存化學(xué)能的角度來理解化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化 各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。不同的物質(zhì)不僅組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。 在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生了變化，化學(xué)能也隨之改變?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出能量可形象地表示如下：,溫馨提示：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時，化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量就越多，而新化學(xué)鍵形成時放出的能量也越多。 同樣，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時化學(xué)鍵斷裂所需的能量就越低，而形成該物質(zhì)時，放出的能量就越少。,4．利用化學(xué)鍵計算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成。 (2)化學(xué)鍵的特點(diǎn) 同一個化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量和形成時放出的能量相等。 (3)計算公式的推導(dǎo) 以H2＋Cl2===2HCl為例：,①圖示分析。,,②計算分析。,溫馨提示：計算公式的說明 (1)若反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量＞生成物分子成鍵時放出的總能量，即反應(yīng)吸收的熱量多，屬于吸熱反應(yīng)，此時ΔQ＞0； (2)若反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量＜生成物分子成鍵時放出的總能量，即反應(yīng)放出的熱量多，屬于放熱反應(yīng)，此時ΔQ＜0。,(2014·江陰市高一期中)對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是( ) A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量 B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),●典例透析,【解析】 破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量來克服原子間的相互作用，所以斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，A項錯誤；在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要放出能量，這樣的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量)的過程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的。如：合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，C項錯誤；燃燒氧化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。 【答案】 B,(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658,,,,【解析】 利用圖示可知肼和氧氣變成原子時斷鍵需要的能量為2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r要斷裂1個N—N鍵，4個N—H鍵，1個O===O鍵，所以1×154＋4×(N—H鍵能)＋1×500＝2 218，解得N—H鍵能為391，單位為kJ，選B。 【答案】 B,1．(2014·北京六十六中高一下學(xué)期期末)下列說法正確的是( ) A．由H原子形成1 mol H－H鍵要吸收熱量 B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 答案：B,●變式訓(xùn)練,點(diǎn)撥：原子形成化學(xué)鍵時要放出能量，A項不正確；反應(yīng)物總能量高于或低于生成物總能量，這部分能量通常以熱量的形式放出或吸收，C項不正確；任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量)的過程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的。如：合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，D項不正確。,2．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2,(2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？________。 (3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。 (4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能回答問題(3)嗎？________(填“能”或“不能”)。你的依據(jù)是_________________________ ________________________________________________。,答案：(1)A (2)放熱反應(yīng) (3)Cl2 (4)能 生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng) 點(diǎn)撥：破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，物質(zhì)所具有的能量越低，由表中數(shù)據(jù)可知能量最低的是H2；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算可知，反應(yīng)X2＋H2===2HX，X無論是Cl、Br、I，該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量都小于新鍵形成放出的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量最多的為Cl2；判斷生成氫化物放出熱量的多少，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，氫化物越穩(wěn)定，所含能量越低，形成該氫化物所放出的熱量越多。,化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,●思維導(dǎo)圖,,1．能量守恒定律 一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，這就是“能量守恒定律”。 (1)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能、電能等，在轉(zhuǎn)化時，遵循能量守恒定律。 (2)初中學(xué)過的“質(zhì)量守恒定律”與“能量守恒定律”是兩條基本的自然定律。,●教材點(diǎn)撥,2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) (1)兩種反應(yīng)的區(qū)別,(2)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系,可用圖示表示如下：,,溫馨提示：(1)“三個不一定”。需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。 (2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。,3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的幾個實(shí)驗(yàn)探究活動 【探究活動1】鋁與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：在一支試管中加入2～3 mL 6 mol ·L－1的鹽酸，向含有鹽酸的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始時反應(yīng)進(jìn)行緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，過一會兒反應(yīng)逐漸加快，氣泡增多，試管發(fā)熱，溫度計液面明顯升高，試管溫度上升。 結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)的過程中放出熱量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,【探究活動2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：將約20 g Ba(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10 g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：,【探究活動3】酸堿中和反應(yīng)中的能量變化 實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示，在50 mL燒杯中加入20 mL 2 mol·L－1的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度計顯示溫度逐漸升高。,,結(jié)論：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 歸納總結(jié)：我們可以從以下兩個角度來理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。(1)化學(xué)鍵角度：在化學(xué)反應(yīng)過程中，如果新化學(xué)鍵形成時釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，即E放＞E吸，則為放熱反應(yīng)；若破壞舊化學(xué)鍵所需吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵時放出的能量，即E吸＞E放，則為吸熱反應(yīng)。,(2)從物質(zhì)本身所具有的能量角度：各種物質(zhì)所具有的能量不同。若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么有一部分能量就會以熱能形式釋放出來，這就是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物需吸收一定的能量才能轉(zhuǎn)化成生成物，這就是吸熱反應(yīng)。 4．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義 (1)化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力。 (2)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能是人們進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究、創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。,5．人類利用能源的三個階段 柴草時期、化石能源時期、多能源結(jié)構(gòu)時期。目前，最有希望的新能源是太陽能、風(fēng)能與氫能等，這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富、可再生、對環(huán)境沒有污染或污染少。,(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,●典例透析,,,【解析】 吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，不能單指某一種反應(yīng)物與某一種生成物的能量大小，A錯誤，D正確；吸熱反應(yīng)不一定必須加熱才能發(fā)生，B錯誤；從微觀角度解釋，吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯誤。 【答案】 D,3．(2014·西安市一中高一第一次考試)下圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是( ) A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．加入催化劑，該化學(xué) 反應(yīng)的反應(yīng)熱增大 D．從圖中可以看出，該 反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān),●變式訓(xùn)練,,答案：A 點(diǎn)撥：圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確，B項不正確；加入催化劑影響反應(yīng)速率，但不能影響反應(yīng)熱，C項不正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，D項不正確。,1．(2014·洋河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是( ) A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng) C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量 D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 答案：B,2．(2014·臨沂一中高一期中)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( ) A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸 C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．煤與O2的燃燒反應(yīng) 答案：C 點(diǎn)撥：A為非氧化還原反應(yīng)，B、C、D為氧化還原反應(yīng)，其中C為吸熱反應(yīng)，B和D為放熱反應(yīng)。,3．(2014·嘉祥一中5月質(zhì)檢)下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)能量變化的是( ),,答案：A 點(diǎn)撥：題中所給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A項正確。,4．(2014·衡陽市八中高一聯(lián)賽)已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( ) A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的總能量一定高于SO2的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因該反應(yīng)放熱，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生 答案：B 點(diǎn)撥：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，該反應(yīng)需加熱且有催化劑存在才能進(jìn)行。,5．(2014·四川新津中學(xué)高一月考)化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( ) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量,,C．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 答案：C 點(diǎn)撥：由圖知1 mol A2和1 mol B2的總能量大于2 mol AB的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯誤；化學(xué)鍵斷裂時吸熱，B錯誤；由圖知2 mol A—B鍵斷裂吸收y kJ的能量，C正確。,6．(2014·試題調(diào)研)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。 (1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后，(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。,,(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________。 (3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量。 答案：(1)放 吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (3)低于 點(diǎn)撥：(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量。,多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的過程 從原子與分子關(guān)系的角度來說，化學(xué)反應(yīng)過程是舊的分子分裂成原子，原子又重新結(jié)合為新的分子的過程。 從化學(xué)鍵的角度來說，化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，這是化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)。 從能量變化的角度來說，化學(xué)反應(yīng)過程是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲存”起來，或者說“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等釋放出來的過程。,