高考化學一輪復習 專題講座四 元素推斷的分類剖析課件 新人教版.ppt

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,專題講座（四） 元素推斷的分類剖析,,備選素材,一、解題策略 1．元素推斷題的解題策略,2．根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的解題策略,二、思維模型 1．根據(jù)在周期表中的位置推斷元素： (1)根據(jù)核外電子的排布規(guī)律。 ①最外層電子規(guī)律：,②“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第4周期。 ③“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 (2)根據(jù)元素周期表結構與原子電子層結構的關系推斷。 幾個重要關系式 a．核外電子層數(shù)＝周期序數(shù)； b．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負價|(氧、氟元素除外)； c．|最高正價|－|最低負價|,(3)周期表中特殊位置的元素(1～20號元素)。 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。,⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氫外，原子半徑最小的元素：F。 2．由元素及其化合物的性質推斷： (1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素：C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 (3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。,(4)等物質的量的單質最輕的元素：H；最輕的金屬單質：Li。 (5)單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 (6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。 (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。 (8)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。,3．綜合利用“位”“構”“性”關系推斷： 同一元素的“位、構、性”關系可表示如下：,4．結構與位置互推： (1)掌握三個關系式。 ①電子層數(shù)＝周期數(shù) ②質子數(shù)＝原子序數(shù) ③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) (2)熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 ①各周期所能容納元素種數(shù) ②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 ③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系,5．性質與位置互推。 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質。主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。 (4)金屬與H2O或酸反應的難易程度。,6．結構和性質的互推： (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。 (2)原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質相似。,【典例】 (2015·濰坊模擬)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大①，其中： C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍②； A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素③。 又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體④。請回答下列問題： (1)元素D在周期表中的位置________。 (2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是__________________________(用離子符號表示)。,(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________________________ ________________________________________________________。 (4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________ ______________________________________________________， 若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：____________________________ ___________________________________________________。 (5)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式______________________________________ ______________________________________________________。,【信息提取】,解析,根據(jù)題中信息，可以推出各元素在周期表中的相對位置如圖所示： 然后對應問題依次回答： Na位于第3周期第ⅠA族；相同電子層結構的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2－O2－Na＋；由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵。若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于,,解析,答案,(1)第3周期第ⅠA族 (2)S2－O2－Na＋ (3)離子鍵、共價鍵,【方法規(guī)律】 解題步驟 步驟1 分析題目有效信息。 (1)圖表信息——題中直接給出的周期表片段； (2)文字信息——把題中給出的文字信息提煉； (3)結構信息——題中給出的原子結構信息如微粒的質子數(shù)或電子數(shù)等。 步驟2 畫出元素周期表片段，明確各元素的相對位置，推出元素。,步驟3 對照問題，根據(jù)元素周期律回答相應問題。 (1)元素性質：原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性及其遞變規(guī)律； (2)單質及化合物性質：顏色、狀態(tài)、熔沸點，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應的水化物的酸堿性； (3)化學鍵類型、化合物類型、電子式等。,[對點練習1] 如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( ) ①X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性為YX ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ ③W的單質常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應 ④W的原子序數(shù)比Z的大9 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④,由元素周期表的結構可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Br。X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性為HNO3H3PO4，①正確；同一周期，從左往右，元素的非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，②正確；W為Br，常溫下其單質為液態(tài)，可與鐵粉反應生成溴化鐵，③正確；W的原子序數(shù)比Z的大19，④錯誤。,解析,答案,圖顯/隱,C,[對點練習2] 短周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ) A．X的氫化物與X的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應 B．Y的氧化物是共價化合物 C．X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸 D．液態(tài)X氫化物汽化破壞了化學鍵,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，X原子內層應為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應在第3周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。逐項分析，不難得知答案。,解析,答案,A,[對點練習3] 位于短周期的4種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是( ) A．含B質量分數(shù)最高的化合物中只含有極性鍵 B．上述4種元素可形成4種具有漂白性的物質 C．原子半徑大小關系CDBA D．由上述4種元素形成的2種鹽相互間能發(fā)生反應,根據(jù)題意，4種元素的位置關系可能有兩種情況：①位于三個周期時，A必為鈉，B、D同主族，設B的原子序數(shù)為x，由x＋(x＋8)＝2×(1＋11)可知，x＝8，B為氧，D為硫。②位于兩個周期：第1、2周期或第2、3周期，按①分析方法分析，不符合題意。選項A中符合條件的是H2O2，分子中還含有非極性鍵，A錯。符合選項B的物質有SO2、Na2O2、H2O2和O3正確。選項C根據(jù)原子半徑大小規(guī)律比較可知是正確的。選項D中反應方程式為NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，D正確。,解析,答案,A,[對點練習4] A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題： (1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(選“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是________，B的最高價氧化物的水化物的電子式為____________________________。 (3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為：__________________________________________________ _____________________________________________________。,A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，D是氯，B、C、D三元素在第3周期，它們的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，E為原子序數(shù)大于17的前20號元素，且與其他元素既不同周期也不同主族，推知E為Ca。,解析,答案,,[對點練習5] 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表： (1)A元素單質分子的電子式為________。 (2)D和E形成化合物的類型是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。,(3)B和D簡單離子的半徑大小為________(用離子符號和“”“＝”或“”表示)。 (4)用電子式表示B和C形成化合物的過程________________________________ ________________________________。 (5)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質量為120.5，則該物質的結構式為________。,E的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同，則E為Cl，B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F；A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，則A為ⅤA族元素，又因B的原子序數(shù)大于A，故A為N；1 mol C的單質與冷水反應生成0.5 mol H2，故C為Na；D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D可能為Be或Al，又因原子序數(shù)關系，可知D為Al。,解析,答案,(1)N??N (2)共價化合物 (3)F－Al3＋ (4) (5),