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2019-2020年高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測 理綜化學(xué) 含答案
xx.4
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共16頁,滿分240分,考生用時(shí)150分鐘??荚嚱Y(jié)束后,將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。
第I卷(必做題,共87分)
注意事項(xiàng):
1.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈以后,再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡,只答在試卷上不得分。
2.第I卷共20小題,1~13題,每小題4分;14—20題,每小題5分,共87分??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是
A.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料
B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機(jī)非金屬材料
C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對(duì)人體無害,可通過過濾方法除去
D.汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是
A.甲烷、苯、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.烷烴和糖類分子中都存在碳碳單鍵
C.聚乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
9.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R
Pd
12.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是
A.K與N連接時(shí),鐵被腐蝕
B.K與N連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡
C.K與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH增大
D.K與M連接時(shí),石墨電極反應(yīng):
13.下列說法正確的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列順序?yàn)?
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C.pH=3的硫酸與醋酸溶液,之比為1:2
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測
化學(xué)試題
xx.4
第II卷(必做129分+選做24分,共153分)
注意事項(xiàng):
第Ⅱ卷共18大題,其中2l~30題為必做部分,考生可用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接將答案寫在答題紙上;31~38題為選做部分,考生必須從中選擇1個(gè)物理、1個(gè)化學(xué)和1個(gè)生物題目作答,多選、多做不計(jì)分。選做的題目,考生須將答案用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆寫在答題紙上規(guī)定的位置,且必須標(biāo)明題號(hào)。
【必做部分】
28.(16分)近年來,以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克,極大地促進(jìn)了甲
醇化學(xué)的發(fā)展。
(1)與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似,以天然氣為原料也可以制得CO和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料,其能量變化如圖所示:
由圖可知,合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)以CO2為原料也可以合成甲醇,其反應(yīng)原理為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測得CO2(g)
和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如圖所示:
則下列說法正確的是_________________(填字母);
A.3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.0~10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol·-1·min-1
C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D.該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3,p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)近年來,甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破,如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí),分別從b、c充入CH3OH、O2,回答下列問題:
①從d處排出的物質(zhì)是___________,溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”);
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
29.(12分)
工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣,最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O),其主要流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
(1)軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是___________________;反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH,其作用是______________________________________; pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是_____________________________________________________。
(4)濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。
30.(14分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:鐵礦石中含氧量的測定
a.按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略),檢查裝置的氣密性;
b.將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中;
c.從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處對(duì)H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處
酒精燈;
d.充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(1)裝置C的作用為_______________________________________________________。
(2)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
實(shí)驗(yàn)二:鐵礦石中含鐵量的測定
(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________________________。
(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a.滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b.錐形瓶不需要用待測液潤洗
c.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
d.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
(6)鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:推算鐵的氧化物的組成
(7)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________。
【選做部分】
共8道題,考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域作答。
31.(8分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】
水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
(1)水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前,______________________和是主要的去離子方法。
(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去。寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式___________________________________________________________________________。
(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行____________處理。把進(jìn)行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于_______________中浸泡一段時(shí)間后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。
①陽離子交換膜是指_______________(填“A”或“B”);
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____________。
32.(8分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:
①x元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且x原子半徑小于Q的原子半徑;
②Y元素是地殼中含量最多的元素;w元素的電負(fù)性略小于Y元素;在w原子的電子排布中,P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子;
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)
(1)XY2分子空間構(gòu)型為____________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為_______________,微粒間存在的作用力是____________。
(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______________。
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為___________________________(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是__________________________________________________。
33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
香豆素是一種用途廣泛的香料,可以利用乙醇和B(分子式為C7H6O2)通過以下途徑合成。
(1)D→E中①的反應(yīng)類型為________________________________;
C中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________________________。
(2)有關(guān)香豆素的說法正確的是___________________________(填字母)。
a.易溶于水和酒精中
b.長期放置香豆素,容易氧化變質(zhì)
c.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
d.1mol香豆素可與2molNaOH反應(yīng)
(3)B有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________(寫一種即可)。
(4)乙醇生成A的化學(xué)方程式為__________________________。
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