2019-2020年高中化學 第四章 材料家族中的元素單元測評 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第四章 材料家族中的元素單元測評 魯科版必修1 一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確答案) 1．鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易被銹蝕，原因是(　　) A．鋁的金屬活動性比鐵弱 B．鋁的密度比鐵的密度小 C．鋁在空氣中易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜 D．鋁不能跟氧氣發(fā)生化學反應 2．下列金屬的用途與性質不對應的是(　　) A．用銅作電線是由于其導電性良好 B．用鎢作燈絲是因為其熔點高 C．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化 D．用鋁制作炊具是因為鋁的熔點比鐵高 3．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出氫氣的體積相等(同溫同壓)，則兩份鋁粉的質量比為(　　) A．1∶2 　　　　　　　B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 4．某復合材料是以碳纖維為增強體、金屬鈦為基體復合而成的。估計這種材料(　　) ①耐高溫　②不耐熱?、蹖щ?、導熱　 ④不導電、不導熱 ⑤可用于飛機機翼?、蘅捎糜趯椀臍んw A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑥ 5．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制得單質銅，有人設計了以下兩種方案： ①FeH2Cu； ②CuOCuSO4Cu。 若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是(　　) A．①多 B．②多 C．相等 D．無法判斷 6．鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量燒堿溶液， 溶液中可能大量存在的離子是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 、OH－ C．Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D．Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 7．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．氯化鋁溶液與過量的氨水反應： Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水： Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== CaCO3↓＋CO＋2H2O C．純堿溶液中滴加少量鹽酸： CO＋H＋=== HCO D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： Fe3＋＋Cu === Fe2＋＋Cu2＋ 8．漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是(　　) A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于強酸、強堿 D．性質穩(wěn)定，不易退色 9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Mg2＋、K＋、NO、Na＋ C．H＋、Zn2＋、SO、NO D．Na＋、SO、Cl－、S2－ 10．下列說法中，正確的是(　　) A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石 B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質屬于晶體 C．石英玻璃能經(jīng)受溫度劇變且能抵抗酸堿的腐蝕 D．硅酸鹽可用氧化物形式表示其組成，這表明硅酸鹽是由氧化物組成的 11．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、MgSO4、NaOH、BaCl2四種物質的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀不斷溶解并消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質是(　　) A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．MgSO4 12．下列說法正確的是(　　) A．硅是良好的半導體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應 B．二氧化硅不導電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應 C．硅酸具有多孔性結構，可用作吸附劑或催化劑載體 D．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應 13．鐵、鋁、銅的合金8.94 g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到5 600 mL氫氣，并從溶液中過濾出不溶解的金屬0.64 g，往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，在空氣中放置時間足夠長稱得沉淀物質量為10.7 g，鐵、鋁、銅三種金屬的物質的量之比為(　　) A．1∶1∶1 B．5∶5∶1 C．10∶10∶1 D．4∶4∶1 圖CA4－1 14．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖CA4－1所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為(　　) A．6∶1　　　　B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 二、填空題(本大題共4小題，共46分) 15．(6分)有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO、CO中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗： (1)取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出； (2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(強堿)溶液，生成有色沉淀； (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解； (4)重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液； (5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加過量的NaOH溶液，沉淀減少。 根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是__________，肯定含有的離子是______________，不能確定是否含有的離子是____________。 16．(15分)在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖CA4－2所示。工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含量達99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題： 圖CA4－2 (1)裝置B的作用是________；B中發(fā)生反應的化學方程式是_________。 (2)裝置C中的物質是________；C的作用是__________。 (3)點燃氫氣前將E(帶導管膠塞)接在D出口處，目的是____________________。 (4)裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________________。 17．(9分)氧化還原反應中有這樣一個規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應時，該氧化劑應與還原性強的物質先反應，而后才能與還原性較弱的物質反應；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化還原反應時，該還原劑應與氧化性強的物質先反應，而后才能與氧化性較弱的物質反應。有同學為便于記憶，把這個規(guī)律叫做“強強聯(lián)手”。 (1)實驗室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________。 根據(jù)信息提示，判斷溶液中上述離子反應發(fā)生的先后順序。并完成下面問題： (2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe2＋的物質的量之比為(　　) A．1∶1　　B．1∶1 C．1∶3　　D．1∶4 18．(16分)根據(jù)圖CA4－3所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下關系填寫相應的物質和有關反應的化學方程式： 圖CA4－3 (1)當A是氣體單質時，B是________，C是_____，E是____________，由D生成E的反應的化學方程式是__________________。 (2)當A是固體單質時，A是________，B是_________________，D是____________，由E生成C的反應的化學方程式是________________。 三、解答題(本大題共1小題，共12分) 19．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖CA4－4所示。 圖CA4－4 試回答： (1)A點沉淀的化學式為____________，理由____________。 (2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。 (3)求原混合物中AlCl3的質量和NaOH的物質的量。 單元測評(四)B 第4章　　 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷　(選擇題　共50分) 一、選擇題(每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意) 1．下列物質中，屬于新型無機非金屬材料的是(　　 ) A．有色玻璃 B．碳化硅陶瓷 C．石英玻璃 D．鋼化玻璃 2．為了改變自來水筆筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆。銥金筆是筆頭用黃金的合金，筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是(　　 ) A．鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好 B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好 C．銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的 D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好 3．氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列說法正確的是(　　 ) A．氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動機 B．氮化硅陶瓷是良好的半導體材料 C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品 D．氮化硅可改寫成3SiO2·2NO2形式 4．下列關于金屬的敘述中正確的是(　　) A．常溫下所有的金屬都是固態(tài) B．金屬具有導電、導熱和延展性 C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 D．金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界 5．下列物品或設備：①門窗玻璃，②水晶鏡片，③石英鐘表，④瑪瑙首飾，⑤硅太陽能，⑥光導纖維，⑦計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是(　　 ) A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦ 6．下列有關硅元素的敘述中，正確的是(　　 ) A．水玻璃可用作木材防火劑 B．SiO2是良好的半導體材料 C．硅是地殼中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(　　 ) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2＋、SO、NO D．Fe3＋、NO、SCN－、Na＋ 8．下列有關金屬的說法中，正確的是(　　 ) ①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用　②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強?、蹎钨|鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬?、苷Ｈ梭w缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病　⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金?、蘅赏ㄟ^焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 9．某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是(　　) 10．下列有關玻璃的說法不正確的是(　　 ) A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點 D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 11．與鋁反應能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存(　　) A．Na＋、K＋、HCO、Cl－ 　B．NH、Mg2＋、SO、Cl－ C．K＋、Na＋、SO 、CH3COO－ 　D．K＋、Cu2＋、CO、NO 12．銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用做鑄造錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金的強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下方案，設計合理的是　　　(　　) A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出 B．鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2 C．足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4 D．銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解 13．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，當SO沉淀完全時，鋁元素的存在形式是(　　 ) A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中 C．全部為Al(OH)3沉淀 D．幾乎全部以[Al(OH)4]－存在于溶液中 14．超導材料是具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導物，依化學計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質的量(mol)分別為(　　 ) A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.0、1.5 C．0.50、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17 15．下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4 L的是(　　 ) A．將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B．將27 g Al與足量鹽酸反應 C．常溫下，將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中 D．常溫下，將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中 16．下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?　　 ) A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片和稀硫酸反應 C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 17．現(xiàn)有下列四個轉化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是(　　 ) ①SiO2→Na2SiO3?、贑uSO4→CuCl2?、跾iO2→H2SiO3?、蹸uO→Cu(OH)2 A．①② B．③④ C．②③ D．②③④ 18．下列反應的離子方程式不正確的是(　　 ) A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO＋H2O B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．在氫氧化鈉溶液中通入過量 的CO2：OH－＋CO2=== HCO D．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O 19．某溶液中有Cu2＋、NH、Mg2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　　 ) A．Cu2＋ B．NH C．Mg2＋ D．Al3＋ 20．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　 ) A．無色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、Al3＋、NO B．能與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO C．常溫下，pH＝12的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO D．含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－ 21．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解，CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是(　　 ) A．“另一種反應物”一定只具有氧化性 B．“另一種反應物”一定具有還原性 C．2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl D．CuH既可作氧化劑也可作還原劑 22．下列離子組一定能大量共存的是(　　 ) A．酚酞呈紅色的溶液中：Al3＋、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 23．某同學設計如下實驗測量 m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)。下列說法中不正確的是(　　 ) 圖CB4－1 A．排水法收集到的氣體為NO B．只根據(jù)m和W不能求得合金中銅的質量分數(shù) C．操作Ⅱ應是洗滌 D．銅的質量分數(shù)為：×100% 24．將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖CB4－2所示。符合圖所示情況的是(　　 ) 圖CB4－2 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl 25.向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液體積的關系如圖CB4－3所示，則原混合溶液中MgSO4與Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為(　　 ) 圖CB4－3 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 第Ⅱ卷　(非選擇題　共50分) 二、填空題(本題共4小題，共50分) 26．(10分)含硅材料有廣泛用途。 (1)下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。 A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 B．氮化硅熔點高，硬度大，可用于制作高溫陶瓷 C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 E．鋼化玻璃通常用于車窗玻璃，破碎時沒有尖銳的棱角 (2)氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定。請回答下列問題。 ①工業(yè)上普遍采用高純度硅與純氮在1 300 ℃時反應獲得，寫出反應的化學方程式_______。 ②根據(jù)性質推測氮化硅的用途________(填字母)。 A．制氣輪機葉片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造軸承 (3)兵馬俑中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。 A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2 B．性質穩(wěn)定，不易脫色 C．易溶解于強酸和強堿 D．x等于6 27．(10分)金屬材料、無機非金屬材料、復合材料在生活中具有廣泛的應用。 (1)鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應用。鐵的應用，經(jīng)歷了________到________到________________的演變過程。 (2)我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是________(填字母，下同)。 A．氧化鋁陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導纖維 D．玻璃鋼 (3)將陶瓷和黏結金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結，就可制得金屬陶瓷。實驗室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質________。 A．NaOH溶液 B．KNO3溶液 C．氫氟酸 D．鹽酸 (4)美國航天飛機“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是________。 A．增加航天飛機的強度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機 B．將太陽能轉化為電能供航天飛機使用 C．便于雷達跟蹤，接受地面指揮中心的指令 D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護航天飛機平安返回地面 28．(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 已知：向含有少量Fe3＋雜質的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3＋。 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。 a．KMnO4　b．(NH4)2S　c．H2O2　d．KSCN (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________。 (3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先加入________(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________裝置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應____________________，直到____________________。 29．(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖圖CB4－4所示。 試回答： 圖CB4－4 (1)A點的沉淀物的化學式為____________，理由是_________。 (2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式________。 (3)原混合物中MgCl2的質量是________g，AlCl3的質量是________g，NaOH的質量是________g。 (4)C點所用HCl溶液的體積為________mL。 參考答案 單元測評(四)A 1．C　2.D　3.D　4.A　5.B　6.B　7.C　8.C　9.D　10.A　11.D　12.D　13.C　14.D 15．SO、CO　 Fe3＋、Al3＋、Cl－　K＋ [解析] 由(1)知該粉末中一定不含CO；由(2)知一定含有Fe3＋，可能含有SO；由(3)知一定不含SO；由(5)知一定含有Al3＋；再據(jù)電荷守恒可判斷粉末中一定含有Cl－；而K＋則不能確定。 16．(1)除去氧氣　2Cu＋O22CuO；CuO＋H2Cu＋H2O (2)無水CaCl2(或堿石灰)　吸收水蒸氣 (3)檢驗氫氣純度 (4)大量的銅屑可以吸收熱量，降低溫度 [解析] (1)B中銅粉的作用是除去裝置中的氧氣，生成的CuO又和H2反應生成了Cu。 (2)C的作用是除去B裝置中生成的水 ，防止炸裂玻璃管。 (3)點燃可燃性氣體之前，要檢驗其純度，防止爆炸。 (4)利用銅的導熱能力強的特點，把溫度降低。 17．(1)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)B 18．(1)NH3　NO　HNO3　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)S　H2S　SO3　Cu＋2H2SO4(濃)SO2↑＋CuSO4＋2H2O 19．(1)Mg(OH)2　NaOH、MgCl2、AlCl3反應后有NaOH剩余， NaOH與AlCl3反應生成Na[Al(OH)4] (2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (3)2.67 g　1.3 mol [解析] (1)向濁液中加入10 mL鹽酸，沉淀的量不變，說明NaOH、MgCl2、AlCl3反應后有NaOH剩余， NaOH與AlCl3反應生成Na[Al(OH)4]。 (2)從A點至B點發(fā)生的是鹽酸與[Al(OH)4]－的反應。 (3)從A點至B點消耗鹽酸的物質的量為1.00 mol·L－1×(0.03－0.01)L＝0.02 mol。 Na[Al(OH)4]＋HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O 0．02 mol　　0.02 mol AlCl3＋　4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl 0．02 mol　0.08 mol 　0.02 mol 原混合物中AlCl3的質量是0.02 mol×133.5 g·mol－1＝2.67 g， Mg(OH)2的物質的量為＝ 0.02 mol。 MgCl2?。?NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 0．02 mol　　0.04 mol NaOH　＋　HCl===H2O＋NaCl 0．01 mol 　　0.01 mol 原混合物中NaOH的物質的量為： 0．08 mol＋0.04 mol＋0.01 mol＝0.13 mol。 單元測評(四)B 1.B　2.C　3.A　 4．B　[解析] 汞在常溫下為液體，A錯誤；Fe2＋既有氧化性有又還原性，C錯誤；自然界中有游離態(tài)的金存在，D錯誤。 5．A　[解析] ⑤硅太陽能、⑦計算機芯片是由單質硅制作的，A正確。 6．A　[解析] A項，水玻璃是硅酸鈉溶液，可做木材防火原料，正確；B項，Si是半導體材料，錯誤；C項，氧是地殼中含量最多的元素，錯誤；D項，SiO2能與HF反應，錯誤。 7．B　[解析] 能溶解Al(OH)3和H2SiO3的是強堿性溶液。在強堿性環(huán)境中B項離子能大量共存。B正確。 8．A　[解析] 在人類對金屬材料的使用過程中，最早被人們冶煉和使用的是銅，它屬于不活潑的金屬，①不正確；鋁在空氣中比較耐腐蝕是由于其表面形成了結構致密的氧化物保護膜，它是一種活潑的金屬元素，③不正確。A正確。 9．B　[解析] 逐滴加入NaOH溶液，先與H＋反應，沒有沉淀生成，C項錯誤；隨著NaOH的不斷加入 沉淀量增多，當Mg2＋、Al3＋沉淀完全時，沉淀量最多；繼續(xù)加入NaOH 溶液，Al(OH)3 溶解，沉淀量減少，最后只剩余Mg(OH)2 沉淀，B正確。 10．C　[解析] 玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，屬于混合物，因此，玻璃沒有固定的熔點，故C不正確。 11．C　[解析] 與Al反應放出H2的可能是強堿溶液，也可能是強酸溶液；A項，HCO在兩種條件下都不能共存，錯誤；B項，NH在堿性條件下不能共存，SO在酸性條件下不能共存，錯誤；C項，CHCOO在堿性條件下能共存，在酸性條件下不能共存，正確；D項，Cu2＋在堿性條件下不能共存， CO在酸性條件下不能共存，錯誤。 12．A 13．D　[解析] 1 mol明礬中含2 mol SO；需2 mol Ba(OH)2，此時n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4。所以鋁元素以[Al(OH)4]－形式存在。D正確。 14．B　[解析] 本題根據(jù)原子守恒即可進行判斷。0.5 mol YBa2Cu3Ox，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質的量(mol)分別為0.25、1.0、1.5，B正確。 15.C　[解析] A項，Cu過量，濃硫酸反應一段時間后變稀，稀硫酸不與Cu反應，所以2 mol H2SO4沒有完全反應，產(chǎn)生的氣體SO2小于1 mol；B項，Al與足量鹽酸或氫氧化鈉反應產(chǎn)生H2時都有如下關系：2Al～3H2，B錯，C正確；D項，Al和Fe常溫下在濃硫酸中均發(fā)生鈍化，不生成氣體，錯誤。 16．D 17．B　[解析] SiO2可與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，①正確；CuSO4可與氯化鋇溶液反應生成CuCl2，②正確；二氧化硅和氧化銅都不能溶于水，③、④錯誤。 18．D　[解析] SiO2具有酸性氧化物的性質，可溶于NaOH溶液，A項正確。Al(OH)3不溶于過量的氨水，B項正確；在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2應該生成HCO，C項正確。D項應為 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。錯誤。 19．B　[解析] 溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液后，四種離子分別轉化為氫氧化銅沉淀、一水合氨、氫氧化鎂沉淀、四羥基合鋁酸鈉。微熱并攪拌后，氫氧化銅、氫氧化鎂、四羥基合鋁酸鈉無變化，而一水合氨部分分解并揮發(fā)出氨氣。再加入過量鹽酸后，NH大量減少。B正確。 20．C　[解析] A項，[Al(OH)4]－和Al3＋生成Al(OH)3 沉淀，錯誤；B項，與Al反應放出H2的可能是強堿溶液，Al3＋、Fe2＋不能存在，也可能是強酸溶液，F(xiàn)e2＋會被HNO3氧化，錯誤；D中Fe3＋與I－、SCN－不能共存，錯誤。 21．A　[解析] 用CuSO4反應產(chǎn)生CuH過程中，銅元素被還原，需與還原劑反應，“另一種反應物”一定具有還原性，可能具有氧化性，A錯誤，B正確；CuH與氯氣反應時Cl2作氧化劑，CuH作還原劑，生成CuCl2和HCl，C正確；CuH中Cu顯＋1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，D正確。 22．D　[解析] 使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，OH－與Al3＋不能大量共存，A錯誤；使石蕊呈藍色的溶液顯堿性，OH－能和HCO反應，B錯誤；含大量Al3＋的溶液中，溶液呈酸性，其中的H＋能和ClO－結合成HClO，C錯誤。 23．B　【解析】 樣品都與HNO3反應 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 排水法收集氣體為NO，A正確。反應后溶液中加入NaCl生成AgCl沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得到W gAgCl，由此可得知m(Ag)＝ g，由此得銅的質量分數(shù)為：×100%＝×100%，C、D正確。 24．C　[解析] A生成沉淀與溶解沉淀消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1，與題圖不符。B加入AlCl3開始無沉淀與題圖也不符。C隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個反應：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O(沉淀物質的量由0增至最大值)；3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O(沉淀物質的量由最大值降為0)。兩個反應中消耗鹽酸物質的量之比為1∶3，符合題圖。D加入Na[Al(OH)4]開始無沉淀與題圖也不符。 25．D　[解析] 涉及的離子反應方程式： ①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。③式中消耗1體積NaOH溶液，②式消耗3體積NaOH溶液，則①式消耗2體積NaOH溶液。由此可知n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1，則n(MgSO4)∶n[Al2(SO4)3]＝2∶1，即c(MgSO4)∶c[Al2(SO4)3]＝2∶1。 26．(1)A、B、C、E　(2)①3Si＋2N2Si3N4　 ②A、C、D　(3)C 27．(1)鐵　普通鋼　不銹鋼等特種鋼　(2)B　(3)B　(4)D 28．(1)c　d　(2)冷卻結晶　引流　(3)NH3·H2O　b　(4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點與刻度線相切 29．(1)Mg(OH)2　加入10.0 mL鹽酸正好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說明[Al(OH)4]－轉化為Al(OH)3，故A點沉淀為Mg(OH)2 (2) [Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O (3)1.90　2.67　5.20　(4)130 [解析] (1)加入10.0 mL HCl溶液后沉淀才增加，說明原混合物中NaOH過量，故A點的沉淀只有Mg(OH)2。 (2)A→B，[Al(OH)4]－剛好生成Al(OH)3，反應式為[Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O。 (3)n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.020 mol，m(MgCl2)＝0.020 mol×95 g·mol－1＝1.90 g，n(AlCl3)＝n([Al(OH)4]－)＝1.00 mol·L－1×(30.0－10.0) mL×10－3L·m L－1＝0.020 mol，m(AlCl3)＝0.020 mol×133.5 g·mol－1＝2.67 g。n(NaOH)＝2n(MgCl2)＋4n(AlCl3)＋1.00 mol·L－1×0.010 L＝0.130 mol，m(NaOH)＝0.130 mol×40.0 g·mol－1＝5.20 g。 (4)從B→C，加入的HCl剛好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。n(HCl)＝0.030 L×1.00 mol·L－1＋2n[Mg(OH)2]＋3n[Al(OH)3]＝0.130 mol，V(HCl溶液)＝＝0.130 L＝130 mL。