2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 [考綱展示] 1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念?!?.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?!?.了解膠體是一種常見的分散系。 考 點 一 物質(zhì)的組成與分類[學(xué)生用書P25] 一、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 二、物質(zhì)的分類 1.概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)進行,標(biāo)準(zhǔn)不同,分類方法也不相同。 2.分類法 常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。 由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn),那么對某一物質(zhì)而言就可以按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分屬于不同的物質(zhì)類別。 三、常見無機化合物的分類 正確理解“一定”、“不一定”,規(guī)避概念失分點 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 (5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性,但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)的溶液。 (6)一個一元酸分子在水溶液中一定能電離出一個H+,在水溶液中電離出一個H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (xx·高考四川卷)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂白粉、石英都屬于純凈物 C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 [解析] 金剛石是碳元素形成的單質(zhì),白磷是磷元素形成的單質(zhì),A項正確;漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì),為混合物,B項錯誤;氯化銨為強電解質(zhì),次氯酸為弱酸,是弱電解質(zhì),C項錯誤;葡萄糖是小分子化合物,蛋白質(zhì)是高分子化合物,D項錯誤。 [答案] A [思維建模]—明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 1.(xx·高考全國卷Ⅰ)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?!边@里的“強水”是指( ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水 解析:選B。A.氨水有一定的腐蝕作用,對銅的腐蝕比較強,對鋼鐵腐蝕比較差,對水泥腐蝕不大,氨水可以貯存于塑料、陶瓷等容器中,故A不正確。B.硝酸化學(xué)性質(zhì)活潑,能與多種物質(zhì)反應(yīng),它是一種強氧化劑,它可腐蝕各種金屬(鉑和金除外)和材料,故B正確。C.醋具有弱酸性,具有酸的通性,沒有強氧化性,蝕“五金八石”,醋酸也可貯存于塑料瓶,故C不正確。D.鹵水又稱作鹵堿,其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子,是制作食鹽過程中滲濾出來的液體,在日常生活中常用于制作豆腐,沒有強氧化性,蝕“五金八石”,故D不正確。 題組一 物質(zhì)的組成 1.下列說法正確的是( ) A.純凈物只由一種元素組成,而混合物由兩種或兩種以上元素組成 B.純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成 C.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素 D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物 答案:C 2.下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是( ) A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析:選A。B中的CaO是離子晶體,C中的Si是原子晶體,D中的SiO2也是原子晶體,它們的化學(xué)式均不能真實表示物質(zhì)的分子組成。 題組二 物質(zhì)的分類 3.(xx·江西南昌模擬)下列各項中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對應(yīng)不正確的是( ) A.化合物:干冰,冰水混合物,燒堿,小蘇打 B.非電解質(zhì):乙醇,四氯化碳,氯氣,葡萄糖 C.同素異形體:活性炭,C60,石墨烯,金剛石 D.混合物:鋁熱劑,純凈礦泉水,鹽酸,漂白粉 解析:選B。B中氯氣為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。 4.(教材改編)下列關(guān)于氧化物分類的說法正確的組合為( ) ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③SiO2是兩性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH,故二者都是堿性氧化物。 ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 A.①③⑤⑥⑦ B.②④ C.②④⑤ D.②④⑥⑦ 解析:選B。①錯誤,如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯誤,SiO2是酸性氧化物。④正確。⑤錯誤,Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外,還生成O2,不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯誤,如Al2O3是兩性氧化物。 (1)同一種物質(zhì),按不同的角度進行分類,可得到不同的分類結(jié)果,如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此,對物質(zhì)進行分類時,必須指明分類的依據(jù)。 (2)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物。前者如氧氣,后者如O2和O3的混合物。 (3)電離生成氫離子的化合物不一定是酸,如NaHSO4。 (4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2。 考 點 二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化[學(xué)生用書P26] 一、化學(xué)反應(yīng)的分類 二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 三、物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 物質(zhì)變化 物理變化 化學(xué)變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 注意通性與個性之間的關(guān)系 物質(zhì)之間是否反應(yīng),不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān),而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān),在研究物質(zhì)性質(zhì)時,要注意通性與個性之間的關(guān)系,在每條通性之外都存在個性。備考時,注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法,歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。 (xx·高考北京卷)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 [解析] A.火藥爆炸時的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑;B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精,涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng);D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 [答案] C [思維建模]—物理變化和化學(xué)變化的判斷方法 2.(xx·高考重慶卷)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( ) A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑 解析:選B。明礬凈水的原理是Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體而具有吸附性,吸附水中懸浮物作凈水劑,涉及化學(xué)變化,選項A不符合題意。液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低,不涉及化學(xué)變化,選項B符合題意。氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)原理為SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,涉及化學(xué)變化,選項C不符合題意。生石灰吸水后與水發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O===Ca(OH)2,涉及化學(xué)反應(yīng),選項D不符合題意。 1.(教材改編)化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子 ②一種離子變成另一種離子?、垡环N分子變成另一種分子 ?、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì)?、菀粋€質(zhì)子變成一個中子 ?、藁旌衔镒兂杉儍粑铩、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì) ?、嘟饘僮兂煞墙饘? 解析:原子種類的變化屬于核變化,不屬于化學(xué)研究的范疇。①⑤⑧都涉及了原子核的變化,故通過化學(xué)反應(yīng)無法實現(xiàn)。 答案:①⑤⑧ 2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( ) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵 解析:選B。SiO2與水不能反應(yīng),A錯誤;銅和鐵對應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng),C、D錯誤;SSO2H2SO3Na2SO3,B正確。 3.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去,a、b、c、d的反應(yīng)條件均相同)。則A、E可能的組合為( ) ①CO2、NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液?、跢e、稀HNO3?、躈a、O2?、軨uO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·H2O A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.只有①③⑤ 解析:選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是固定的;Na與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān);AlCl3溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,與量無關(guān)。 熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化:ABC,若A為無機化合物,則可能為NH3、H2S等;若A為無機物單質(zhì),則其可能為C、S、N2、Na等;若A為常見有機物,則其可能為CH3CH2OH。 (2)三角轉(zhuǎn)化 (3)交叉轉(zhuǎn)化 考 點 三 分散系及其分類[學(xué)生用書P27] 一、分散系 1.概念:把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。 2.分類:按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 1.丁達爾效應(yīng) 可見光束通過膠體時,在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路,這是膠體粒子對光線散射而形成的,可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。 2.聚沉 (1)概念:使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。 (2)方法 (3)應(yīng)用:如制作豆腐,明礬凈水等。 3.電泳 由于膠體粒子帶有電荷,在電場作用下,膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象,此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。 三、Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。 (1)膠體不帶電,膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠粒帶電荷,但整個分散系仍呈電中性。 (2)膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙,但不能透過半透膜,因此可用過濾的方法分離膠體和濁液,用滲析的方法分離膠體和溶液中的分散質(zhì)。 (3)書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個易錯點: ①用“===”而不用“”; ②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號; ③反應(yīng)條件是“△”; ④HCl后不能標(biāo)“↑”符號。 (xx·江蘇泰州高三模擬)Fe3O4又稱磁性氧化鐵,請根據(jù)要求完成下列問題。 (1)Fe3O4固體(黑色)可以寫成Fe2O3·FeO,屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)將(1)中反應(yīng)后的溶液通入過量氯氣后,用此溶液進行以下實驗:取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________,此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。 (3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈______色,即可制得Fe(OH)3膠體。 (4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩搖勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),這個實驗可以用來區(qū)別________。 [解析] Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài),但Fe3O4屬于純凈物,與HCl反應(yīng)的方程式為Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O,通入Cl2后,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,加入NaOH后反應(yīng)的方程式為FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl;丁達爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的最簡單的方法。 [答案] (1)純凈物 Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O (2)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 復(fù)分解反應(yīng) (3)紅褐 (4)乙 膠體和溶液 注意的問題 (1)膠體不帶電,但膠粒帶電。 (2)分離提純膠體時應(yīng)用半透膜,不能使用濾紙。 (3)鑒別膠體和溶液的最簡單方法是利用丁達爾效應(yīng)。 (4)制備Fe(OH)3膠體時,不能用Fe3+與堿反應(yīng)制得,利用飽和FeCl3溶液加熱時,不能長時間加熱。 3.下列說法錯誤的是( ) A.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑 B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 C.膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)不一定屬于膠體 D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),不屬于膠體 解析:選A。明礬凈水是利用Al3+水解形成Al(OH)3膠體,對雜質(zhì)的吸附作用,不能用作漂白劑。 1.下列說法中正確的是 ( ) A.膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10-9 m B.區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應(yīng) C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體 D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的 解析:選B。膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1~100 nm,即10-9~10-7 m之間,A錯。C中得到的是Fe(OH)3沉淀不是膠體,C錯。丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射形成的,D錯誤。 2.(xx·山東濟南高三聯(lián)考)下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 ( ) ①用鹽鹵點豆腐 ②用明礬凈水?、坩t(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血 ④江河入??谛纬扇侵? A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③ D.全部 解析:選D。①鹽鹵的主要成分是MgCl2等電解質(zhì),豆?jié){的主要成分是由蛋白質(zhì)形成的液溶膠。用鹽鹵點豆腐是利用電解質(zhì)使液溶膠發(fā)生凝聚;②明礬的水溶液中含Al3+,Al3+與水作用產(chǎn)生Al(OH)3,Al(OH)3以膠體形式存在。Al(OH)3膠粒吸附作用很強,能吸附水中的雜質(zhì)和其他膠粒,凝聚成較大的微粒而沉淀,使水得到凈化;③血漿是一種液溶膠,三氯化鐵是電解質(zhì),用三氯化鐵止血就是利用電解質(zhì)促使血液凝聚;④江河中含有大量泥沙,也含有大量土壤膠體,海洋中含有NaCl等電解質(zhì),電解質(zhì)促使膠體凝聚,與泥沙一起形成三角洲。 3.(xx·山東德州模擬)某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì)。 (1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請將空白處填寫完整。取一個燒杯,加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1~2 mL飽和____________溶液,繼續(xù)煮沸,待________________時,停止加熱; (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強光從側(cè)面照射,觀察________(填“有”或“無”)丁達爾效應(yīng);再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為________________; (3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中,如圖所示,在液體上方加入少量電解液以保護膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作要點:蒸餾水先煮沸;再加入飽和的FeCl3溶液;繼續(xù)煮沸至紅褐色,停止加熱。 (2)膠體顆粒不能透過半透膜,因此半透膜外的液體為溶液,所以無丁達爾效應(yīng);因溶液中含有Cl-,所以加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液會出現(xiàn)白色沉淀。 (3)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動,故陰極附近顏色逐漸加深。 答案:(1)氯化鐵(或FeCl3) 液體呈紅褐色 (2)無 有白色沉淀生成 (3)陰 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,在電場作用下向陰極移動 膠體知識“6”提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小(1~100 nm)。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白質(zhì),因其分子非常大,其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬,因此一個分子就是一個膠體微粒,它們的溶液是膠體。 (3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應(yīng)。 (4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷,且同種膠體粒子的電性相同。 (5)在Fe(OH)3膠體中,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目。 (6)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1~100 nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸附力很強,能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀,從而達到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體,并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑,其形成膠體的化學(xué)原理是Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。 1.(xx·高考北京卷)下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 的是( ) A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 解析:選B。這兩個標(biāo)簽說明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.C2H5OH無氧化性和腐蝕性,A錯誤。B.HNO3是一種強氧化性酸,也具有強腐蝕性,B正確。C.NaOH具有強腐蝕性,但無氧化性,C錯誤。D.HCl不具有強氧化性,D錯誤。 2.(xx·高考重慶卷)下列敘述正確的是( ) A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到 Ca(OH)2 D.25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 解析:選D。濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀,不能制得Fe(OH)3膠體,選項A不正確。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,滴加少量濃鹽酸,使c(OH-)減小,平衡向右移動而使c(CH3COO-)減小,選項B不正確。Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可表示為Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,不能得到Ca(OH)2,選項C不正確。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入Cu(NO3)2,使c(Cu2+)增大,平衡向左移動,Cu(OH)2的溶解度減小,選項D正確。 3.(xx·高考海南卷改編)下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是( ) A.綠礬——FeSO4·7H2O B.芒硝——Na2SO4·10H2O C.燒堿——Na2CO3 D.膽礬——CuSO4·5H2O 解析:選C。燒堿的化學(xué)式應(yīng)為NaOH,故C項不對應(yīng)。 4.(xx·高考四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是( ) A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析:選D。A.SO2、SiO2是酸性氧化物,而CO為不成鹽氧化物。B.稀豆?jié){屬于膠體,氯化鐵溶于水得溶液,不是膠體。C.燒堿和冰醋酸為電解質(zhì),四氯化碳是有機物,為非電解質(zhì)。D.福爾馬林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水為氨氣溶于水的溶液,均為混合物。 5.(xx·高考四川卷)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( ) A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 解析:選A。A.二氧化硫有毒性,不能用于食品的增白。B.葡萄糖酸鈣就是用葡萄糖合成的一種補鈣藥物。C.聚乙烯塑料無毒,可以用于食品包裝。D.次氯酸鈉溶液具有強氧化性,能使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,常用于環(huán)境消毒。 6.(xx·高考重慶卷)化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是( ) A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 解析:選D?;瘜W(xué)變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備,涉及化學(xué)變化,煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內(nèi)的餾分,是一種混合物的分離過程,是物理變化。 7.下列說法不正確的是________。 A.(xx·高考新課標(biāo)全國卷Ⅰ)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 B.(xx·高考安徽卷)氫氧化鐵膠體中H+、K+、S2-、Br-能大量共存 C.(xx·高考山東卷)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) D.(xx·高考山東卷)金屬氧化物均為堿性氧化物 E.(xx·高考江蘇卷)明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 F.(xx·高考四川卷)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) G.(xx·高考重慶卷)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強 解析:高碘酸為強酸性物質(zhì),直接攝入會對消化系統(tǒng)造成傷害;氫氧化鐵膠粒帶電,加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉;NaClO 屬于鹽,是強電解質(zhì);Al2O3為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物;Al(OH)3膠體具有吸附性,可作凈水劑;膠粒帶電,但是膠體不帶電。 答案:ABCDG 一、選擇題 1.(xx·湖南十二校模擬)下列說法正確的是( ) ①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)一定是單質(zhì); ②質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子; ③堿性氧化物一定是金屬氧化物; ④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不屬于堿性氧化物; ⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。 A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤ 解析:選B。①同種元素可以組成不同的單質(zhì),如氧元素既可以形成O2,也可以形成O3,若兩者混合則為混合物。②分子顯電中性,離子帶電,如果一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同,則電子數(shù)一定不相等。③堿性氧化物一定是金屬氧化物。④能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。NO2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物不只是鹽和水,故其不是酸性氧化物。能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。Na2O2和酸雖然能反應(yīng)但生成物不只是鹽和水,故Na2O2不屬于堿性氧化物。⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽,如Na2CO3+2NaHSO4===2Na2SO4+CO2↑+H2O。 2.德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”,一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( ) A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B.石墨和C60互稱為同位素 C.磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì) D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化 解析:選D。A項中水是純凈物,雙氧水為H2O2的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,均屬混合物,A錯誤;石墨和C60互稱為同素異形體,B錯誤;磷酸鈣是難溶性強電解質(zhì),C錯誤;同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,D正確。 3.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是( ) 解析:選C。直徑大于1 nm而小于100 nm的膠體粒子能透過濾紙,但不能透過半透膜,溶液中的粒子直徑小于1 nm,可透過半透膜和濾紙,而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm,不能透過濾紙和半透膜;丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子對光線的散射作用非常微弱,故無此現(xiàn)象;萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同,與分散質(zhì)粒子大小無關(guān)。 4.(xx·廣東肇慶模擬)下列有關(guān)說法正確的是( ) A.信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質(zhì)硅 B.利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水 C.油脂、糖類、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物 D.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉? 解析:選B。光纜的主要成分是二氧化硅,而不是單質(zhì)硅,故A選項錯誤;雞蛋清是膠體,激光筆照射時有一條“光亮的通路”,濃鹽水是溶液,溶質(zhì)粒子直徑小于1 nm,激光筆照射時無光亮的“通路”,因此現(xiàn)象不一樣,可以區(qū)分,故B選項正確;油脂又稱甘油三酯,是由1分子甘油與3分子高級脂肪酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機物,不是高分子化合物,糖類中的二糖、單糖均不是高分子化合物,故C選項錯誤;煤的氣化、液化和干餾是化學(xué)變化,故D選項錯誤。 5.下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān),下列說法不正確的是( ) A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化 B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 D.“野火燒不盡,春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化 解析:選C?!八榻蝗凇睍r形成乳濁液,是物理變化,“火上澆油”指燃燒,包含化學(xué)變化,A項正確;“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化(或蛋白質(zhì)在高溫下的變性屬于化學(xué)變化),B項正確;“滴水石穿”伴隨化學(xué)變化:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,“繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化,C項錯誤;D項,包含了燃燒、植物生長過程中的多種化學(xué)變化。 6.(xx·高考重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵 C.燒結(jié)黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針 解析:選D。A.膽礬煉銅就是“濕法煉銅”,其原理是將膽礬溶于水,再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來,是化學(xué)反應(yīng)。B.鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中,在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng),生成鐵單質(zhì),是化學(xué)反應(yīng)。C.黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)反應(yīng)。D.四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”,是磁石的主要成分,打磨磁石制指南針,只是磁石的形狀發(fā)生變化,是物理變化。 7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都屬可再生能源?、鄄讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金?、艿鞍踪|(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是( ) A.①③④ B.①② C.②③ D.③④ 解析:選A。①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,酸雨屬于溶液,正確;②煤和石油都是不可再生能源,錯誤;③不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼,硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金;④正確。 8.(xx·河南洛陽模擬)生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( ) A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐 B.一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞 C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用 D.清晨,人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象 解析:選C。C項泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后,發(fā)生了互相促進的水解反應(yīng),跟膠體的性質(zhì)無關(guān);A項將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,因為豆?jié){是膠體,加入電解質(zhì)會使膠體聚沉;B項墨水是膠體,不同型號的藍黑墨水,膠體粒子帶的電荷不同,相互中和,使膠體聚沉;D項是膠體的丁達爾效應(yīng)。 9.(xx·湖北宜昌質(zhì)檢)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系,不正確的是( ) X Y Z H A 分散系 膠體 溶液 煙 B 電解質(zhì) 酸 堿 鹽 C 元素周期表的縱行 主族 副族 鹵族 D 化合物 共價化合物 離子化合物 酸 解析:選B。分散系包括膠體、溶液和濁液,其中煙屬于膠體,A正確;元素周期表的縱行包括主族、副族和0族等,其中鹵族屬于主族,C正確;化合物包括共價化合物和離子化合物,其中酸屬于共價化合物,D正確;酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì),但鹽不屬于酸,B錯誤。 二、非選擇題 10.(xx·江西師大附中月考)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類。 物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 ①H2SO4 ②______ ③NaOH ④______ ⑤Na2SO4 ⑥______ ⑦SO2 ⑧Na2O ⑨HCl ⑩______ (1)請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。 (2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)將⑦通入③的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)⑨極易溶于水并電離出氯離子,大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子。檢驗溶液中氯離子的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)K、H、O、C、N五種元素中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中屬于酸的有HNO3、H2CO3等,屬于堿的有KOH,屬于鹽的有KNO3、K2CO3以及銨鹽,屬于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等,屬于氫化物的有NH3、H2O、烴等。(2)SO2與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O===Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中,可能發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2OH-===SO+H2O或SO2+OH-===HSO。(4)檢驗氯離子時可以取少量被檢驗的溶液于試管中,滴入少量稀硝酸,然后再滴入硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。 答案:(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(或其他合理答案) (2)SO2+Na2O===Na2SO3 (3)SO2+2OH-===SO+H2O(或SO2+OH-===HSO) (4)取少量被檢驗的溶液于試管中,滴入少量稀硝酸,然后再滴入硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 11.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。 銅銅綠ACu(OH)2BCu (1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?________、________、________。 (2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出B的化學(xué)式:____________。 (4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________,屬于分解反應(yīng)的是________。 解析:(1)從“銅綠”的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3可以看出它屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽。 (2)Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。 (3)題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 Cu―→Cu2(OH)2CO3―→CuCl2―→ Cu(OH)2―→CuO―→Cu,故B為CuO。 (4)由Cu轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)2CO3屬于化合反應(yīng);④屬于分解反應(yīng)。 答案:(1)銅鹽 碳酸鹽 堿式鹽 (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3)CuO (4)① ④ 12.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體,首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的________進行驗證。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學(xué)沒有按要求進行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因: ①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到________,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會________________,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會________________,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向 Fe(OH)3 膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(2)①若用稀FeCl3溶液,則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少,看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì),使膠體聚沉。③長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng),使沉淀溶解。 答案:(1)丁達爾效應(yīng) (2)①紅褐色液體 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 ②生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉?、凵杉t褐色沉淀 長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 13.(xx·遼寧大連雙基檢測)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 回答下列問題。 (1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________(填序號)。 ①氫化物?、谒帷、蹓A?、茺}?、菅趸? 理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則三種元素中可能是金屬的是________,理由是________________________________________________________________________。 (3)如果E溶液是一種強酸,寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:本題的突破口是“E溶液+A―→D溶液+C”,A為固體,C為氣體,再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸,A是金屬,C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金屬。 (1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素,故不可能形成堿和氧化物。 (2)金屬單質(zhì)在常溫下除汞外都是固體。 (3)如果E是強酸,則為HCl。HCl作為還原劑,最常見的是濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)。也可寫HCl與KMnO4、NaClO、NaClO3等的反應(yīng)。 答案:(1)③⑤ 氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成,且溶于水可以不發(fā)生變化,符合題意。堿必須由三種元素組成,不符合題意;氧化物雖由兩種元素組成,但氧化物要么不溶于水,要么與水發(fā)生反應(yīng),也不符合題意 (2)A 金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(答案合理即可)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第二 第一 物質(zhì) 組成 性質(zhì) 分類
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