2019年高考化學試題分類匯編（12月）A單元 常用化學計量（含解析）.doc

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2019年高考化學試題分類匯編（12月）A單元 常用化學計量（含解析） 目錄 A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 1 A2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 7 A3 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 8 A4 常用化學計量綜合 9 A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 【理綜卷（化學解析）·xx屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（xx12）】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA B．1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù) D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋ 【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1 【答案解析】B解析：金屬與硝酸反應時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤； SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA個Cu2＋，D正確。 【思路點撥】硝酸與金屬反應時顯酸性和氧化性，與非金屬反應顯酸性。 8. 【理綜卷（化學解析）·xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學期期中聯(lián)考（xx129）】8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是(　　) A．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0?NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA 0 C．標準狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1D2K1 【答案解析】【解析】A解析：A、2.0 g重水（2H2O）物質(zhì)的量=0.1mol；分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA，故A正確； B、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤； C、C、標準狀況下，11.2 L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、標準狀況下，苯不是氣體，故D錯誤。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原電子的轉(zhuǎn)移，題目難度中等。 【理綜卷（化學解析）·xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（xx12）】11、下列說法中正確的是 A．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA B．一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）： ，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應，則W可能為硝酸 C．水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù) D．鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強于硫 【知識點】阿伏加德羅常數(shù)平衡常數(shù)元素化合物 A1 D5 【答案解析】B解析：1 mol羥基含有的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y 是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應該是最高價含氧酸，D錯誤。 【思路點撥】 【化學卷（解析）·xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】12．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下 A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品 不會全都用上的是 A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧ 【知識點】物質(zhì)分離鑒別的基本實驗方法A1D2K1 【答案解析】【解析】B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選； B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選； C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選； D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選． 故答案選B 【思路點撥】本題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大。 【化學卷（解析）·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】2．按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（） A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比 B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 【知識點】阿伏伽德羅定律A1 【答案解析】【解析】B 解析：A．由n=V/Vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A正確；B．同溫同壓下，由ρ=m/V=M/Vm 可知，相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故B錯誤； C.由ρ=m/V=M/Vm 可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確 D．由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強的正比，故D正確； 故答案選B 【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)公式進行推導。 【化學卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是 A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和 BaSO4 B．OA段可能發(fā)生的反應有： 3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-） 【知識點】計算元素化合物離子反應A1 B1 C5 【答案解析】C解析：含F(xiàn)eCl3?和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應順序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點沉淀為BaSO4?和Fe（OH）3，設為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。 【思路點撥】本題的解答關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應，注意到A點的沉淀量比C點的多，因此OA段是硫酸鋁部分、氯化鐵與氫氧化鋇的反應生成硫酸鋇、氫氧鐵沉淀。 【化學卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】22.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去） A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應 B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳 C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1 D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【知識點】元素化合物氧化還原反應金屬A1B3 B1D5 C5 【答案解析】B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應、過氧化氫分解不是離子反應，①②③④⑤均屬于氧化反應，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應，B正確；反應③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。 【思路點撥】過氧化氫中O的化合價是-1價，有離子參加或生成的反應是離子反應。 【化學卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】12.下列敘述不正確的是 A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物 C．32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子 D．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等 【知識點】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量A1 E1 【答案解析】A解析：1個CH4與1個NH4+所含質(zhì)子數(shù)不相等，分別是10、11，A錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團的物質(zhì)，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關(guān)系， B正確；C正確；質(zhì)量相等的N2和C2H4的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，D正確。 【思路點撥】掌握相關(guān)概念如同系物、同位素等是解題的關(guān)鍵。 【化學卷（解析）·xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A．T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－6NA B．12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA C．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA D．1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1 【答案解析】C解析：A．1LpH=6的純水中，氫離子濃度為1×10-6mol/L，1L純水中含有1×10-6mol氫離子，純水中氫離子與氫氧根離子數(shù)目相等，則含有1×10-6mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA，故A正確；B．12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子、0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．50g98%的濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：50g×98%=49g，硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，則該濃硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯誤；D．1mol過氧化鈉與足量CO2反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確。 【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項BC為易錯點，注意濃硫酸中的溶劑水中含有氧原子、硫酸氫鈉固體中的陽離子為鈉離子。 【化學卷（解析）·xx屆江西省南昌二中高三上學期第四次月考（xx11）】2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ） A．lmol 氯氣與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．18gD2O中含有10NA個電子 C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．lmol 氯氣與過量鐵反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1 【答案解析】D解析：A．氯氣與水反應時是可逆反應，故lmol 氯氣與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯誤；B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18gD2O中含有的電子數(shù)小于10NA個，錯誤；C．銅與濃硫酸反應時，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，氧化性減弱，就不再與銅反應，故50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯誤；D．lmol 氯氣與過量鐵反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，正確。 【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的電子數(shù)的計算，在氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算等，基礎性較強。 【化學卷（解析）·xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】4.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A.標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.3NA D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1 【答案解析】A 解析：.標準狀況下，4.0 g CH4的物質(zhì)的量為0.25mol，一個CH4分子中含有4個共價鍵，故0.25mol CH4含有共價鍵的數(shù)目為NA，正確； B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數(shù)不能進行計算，錯誤；C. 在0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3－數(shù)目為無法進行計算，錯誤；D. SO2與氧氣反應是可逆的，故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤。 【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的應用，如分子中含有的共價鍵數(shù)目的計算、在氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強，但難度不大。 【化學卷（解析）·xx屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（xx11）】13．Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一反應中的反應物和產(chǎn)物。下列敘述不正確的是 A．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．每轉(zhuǎn)移2.4mol e-，則必有0.3 mol NO3-發(fā)生氧化反應 C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為NO3-+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O 【知識點】氧化還原反應計算原電池A1B3 F3 【答案解析】B解析：根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，可判斷發(fā)生的氧化還原反應為：8Fe2++NO3-?+10H+= 8Fe3++NH4++3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，NO3-發(fā)生還原反應，B錯誤，C正確，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化，A正確，若把該反應設計為原電池，則D正確。 【思路點撥】根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，再根據(jù)得失電子相等寫出反應方程式。 【化學卷（解析）·xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項（） ①106 g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA ② 100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3- ③將2 ml 0．5 mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1 mol氮氣和0．1 mol氫氣，一定條件下充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA A．1項 B．2項 C．3項 D．4項 【知識點】阿伏加德羅常數(shù)晶體結(jié)構(gòu)鹽類水解膠體A1 E4 H3 H4 【答案解析】A解析：①106 g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯誤；③許多個硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯誤；④合成氨的反應是可逆反應，不知道反應物的轉(zhuǎn)化率，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有①正確。 故答案選A 【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了晶體結(jié)構(gòu)、鹽類水解、膠體等知識，知識面廣但難度不大。 A2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 【化學卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】30.（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置． （1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能： ▲ ； （2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ▲ mol； （3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：▲，D：▲； ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是： B：▲，D：▲； （4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）： ▲。 如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為▲ 。 【知識點】實驗計算A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（共10分，每小題2分） （1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下 （2）0.3 （3）①品紅褪色，品紅褪色②褪色的品紅又恢復成紅色，無明顯現(xiàn)象 （5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e都不給分） 解析：（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出； （2）實驗室制備氯氣發(fā)生的化學反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，有4mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol，因此若有0.6mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol； （3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色， （4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L=0.4 mol.L-1 【思路點撥】利用二氧化硫和氯氣的性質(zhì)的異同解答；根據(jù)反應方程式進行計算。 A4 常用化學計量綜合 【理綜卷（化學解析）·xx屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（xx12）】36．[化學——選修2：化學與技術(shù)](15分) 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 ______________、______________。 （2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。 （3）工藝過程中③和④的目的是。 （4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。 （5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL， 反應的離子方程式為；列式計算該成品的純度____________。 【知識點】工藝流程題（實驗計算）A4J3 J1 【答案解析】 （1）,. （2）氫氧化鈉溶液CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液 CaSO4. （3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染； （4）Na2SO4； （5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O， 設草酸的物質(zhì)的量為xmol，則： 5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5mol2mol x??0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。 解析：（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應方程式分別為：,. （2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是 CaSO4. （3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染； （4）甲酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4； （5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，離子反應方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O， 設草酸的物質(zhì)的量為xmol，則： 5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5mol2mol x??0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。 【思路點撥】解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應；根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的。 【理綜卷（化學解析）·xx屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（xx12）】28（11分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。 （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列??? （填序號）物質(zhì)相似。 ????A．75%酒精????? ?????? B．雙氧水???? ?? C．苯酚???? ??????D．84消毒液（NaClO溶液） （2）軟錳礦粉碎的目的。 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：。 （3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿 所需氣體發(fā)生裝置是_________（選填代號）。 （4）上述流程中反應②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：??? ??????。 （5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca(OH)2、CO2、?? ?和???? ??（寫化學式）。 （6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則每1 mol MnO2可制得??? ??mol KMnO4。 【知識點】工藝流程題（實驗計算氧化還原反應）A4B2J3 J1 【答案解析】（11分每空2分） （1）BD （1分） ?? （2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全（2分） 2MnO2?+ 4KOH + O2?= 2K2MnO4?+ 2H2O （2分） （3）cd（1分）；A（1分）； （4）K2MnO4?（1分） （5）KOH（1分）MnO2（1分） （6）0.67或?（1分） 解析：（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，O3、漂白粉也有強氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全，根據(jù)題意MnO2、KOH與氧氣反應生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應方程式為2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O⑶實驗室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據(jù)2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用，根據(jù)流程知可循環(huán)的物質(zhì)還有MnO2；KOH。（4）在反應②中有三分之二的錳轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4，1 molMnO2可制得2/3mol KMnO4。 【思路點撥】增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱等；尋找循環(huán)的物質(zhì)有2種方法，一是看流程中有沒有循環(huán)線，二是看制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的物質(zhì)。 【理綜卷（化學解析）·xx屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（xx12）】27.（16分）半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去） 已知： ①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5； ②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1； ③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3； ④PCl3、POCl3的熔沸點見下表： 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 請回答下列問題： （1）A裝置中制氯氣的離子方程式為。 （2）B中所裝試劑是，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是_____、。 （3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是。 （4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。 （5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為。 （6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù) ①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應； ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_______。 【知識點】化學實驗離子方程式計算A4B1J3J1 【答案解析】 解析：⑴實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進入裝置E而使PCl3水解。 （3）PCl3遇O2會生成POCl3，因此通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。 （4）依據(jù)物質(zhì)的沸點數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。 （5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉 （5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同 則PCl3??? ~?????H3PO3??? ~?????I2 碘的物質(zhì)的量為(10.00 mL×?0.1000 mol·L－1－×8.40mL×0.1000 mol·L－1)×10－3 所以PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ＝79.75%。 【思路點撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應；注意250 mL溶液取25.00mL做實驗，所以最后求PCl3的質(zhì)量要乘以10。 【理綜卷（化學解析）·xx屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（xx12）】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為 A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比 【知識點】計算A4 【答案解析】C解析：CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固體質(zhì)量增加＝CO或氫氣的質(zhì)量，這說明混合物應該符合條件（CO）mHn。所以只要將CH4和CO2設計符合C和O的比為1:1即可，答案選C。 【思路點撥】根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律：反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，而現(xiàn)在固體質(zhì)量增加的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相等，則氣體可看作是（CO）mHn。 【理綜卷（化學解析）·xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（xx12）】28、(14分)某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。 ⑴充分反應后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為。 ⑵該實驗裝置中有3個酒精燈，至少應該點次酒精燈，最先點燃的酒精燈是，最后點燃的是。 ⑶該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E2的作用是：。 ⑷該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是。 ⑸取7.2 g樣品充分反應后，測得D1中的固體殘余物為2.88 g，D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為。 【知識點】化學實驗計算A4 J3J1 【答案解析】28、（共14分）每空2分 ⑴FeO ⑵4、A1、A1 ⑶除盡氣體中的CO2 ⑷P2O5或CaCl2 ⑸FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O 解析：⑴根據(jù)D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，說明固體殘余物沒有+3價鐵，沒有C2O42-，因此應該是FeO。 ⑵至少應該點4次酒精燈，其中最先點燃的酒精燈是A1，利用生成的氮氣除去裝置中的氧氣，然后關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈，最后點燃的也是A1，利用生成的氮氣將裝置吹冷，防止氧氣氧化氧化銅。 ⑶E1、E3、E4中裝有澄清石灰水，目的分別是檢驗裝置D1生成二氧化碳，檢驗二氧化碳在裝置E2中有沒有被吸收完，檢驗氣體與氧化銅反應生成了二氧化碳，進而確定裝置D1中生成了CO，因此裝置E2中的試劑是氫氧化鈉，目的是除去二氧化碳。 ⑷干燥管C2、C3的作用分別是檢驗裝置D1生成的水，吸收生成的水，因此分別裝有無水硫酸銅、氯化鈣或P2O5，不能用堿石灰。 ⑸取7.2 g樣品充分反應后，D1中的固體殘余物為2.88 g的FeO,為0.04mol，D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g，是氧化銅中O的質(zhì)量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根據(jù)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的化學式知n（Fe）：n（C）=1：2，則生成二氧化碳0.04mol，草酸亞鐵晶體中水的質(zhì)量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，為0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比是1：1：1：2，反應方程式FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O 【思路點撥】根據(jù)裝置D1中可能的反應判斷生成物，然后運用物質(zhì)的性質(zhì)檢驗；將初中氫氣還原氧化銅知識遷移解決本題。 【化學卷（解析）·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】26．（7分）已知CaO2與水的反應同Na2O2與水的反應類似，今有某過氧化鈣（CaO2）產(chǎn)品（雜質(zhì)只含CaO）： （1） 稱取此產(chǎn)品10g，與足量鹽酸充分反應，得到O2 1120mL（標準狀況），則該產(chǎn)品中（CaO2）的質(zhì)量分數(shù)為________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為。 （2）CaO2與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m3，為預防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO3 90kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為g/m3（假設產(chǎn)品遇水生成的Ca（OH）2全部與魚呼出的CO2反應生成CaCO3 ） 【知識點】化學方程式的計算A4C1C5 【答案解析】【解析】（1）72%；0.1mol (2)32.4 解析：（1）過氧化鈣與鹽酸反應：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O2 1120mL物質(zhì)的量為0.05mol，則CaO2物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量分數(shù)為72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%；反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，電子的物質(zhì)的量為0.1mol。 (2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 關(guān)系式為CaO2——CaCO3↓ CaO2的質(zhì)量為64.8kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.8g×1000÷xx=32.4g/m3 【思路點撥】本題考查了對信息的處理,根據(jù)已學過的過氧化鈉的性質(zhì)進行分析，因此，需要耐心地分析信息，以獲得解決問題的鑰匙. 【化學卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】15.你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m） A．某元素的原子半徑是0.160nmB．某常見氣體的密度為1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/LD．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)120% 【知識點】常識A4 【答案解析】A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達到4.0mol/L，C錯誤；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于1，D錯誤。 【思路點撥】準確利用相關(guān)數(shù)據(jù)描述物質(zhì)。 【化學卷（解析）·xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】36．【化學—化學與技術(shù)】（15分） 甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如下： （1）上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________________________________，可能發(fā)生的反應有_______________________________________（寫兩個化學方程式）。 （2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾氣主要成分是__________________。 （3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為____________________。 （4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體．可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為___________________。 （5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為_______________。 【知識點】工藝流程題A4 B1J1B3 【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性氣體； CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （2）使尾氣中的CO被充分吸收；N2和CH4 （3）2HCOONa Na2C2O4+H2↑ （4）HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O （5）4.12×104 L 解析：⑴用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，反應是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O ⑵一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160~200℃和2MPa壓力下反應生成甲酸鈉，反應是NaOH＋CO=HCOONa,因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4 ⑶甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)，發(fā)生的是氧化還原反應，其中C的化合價由+2→+3，因此化合價降低的是H，即生成氫氣，反應為2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ⑷根據(jù)題意HCOO-被SO2還原，二者之比是1：2，反應是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O ⑸NaOH＋CO=HCOONa 22.4 68 V×40% 106×5%,V=4.12×104 L 【思路點撥】氧化還原反應的配平要利用守恒法（原子、電荷、得失電子），如本題的第⑷題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定左邊加OH-，最后根據(jù)原子守恒配平。 【化學卷（解析）·xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】28．（15分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。 （1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時間(min) 濃度（mol·L-1） 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______________________________。 ②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________ (填字母)。 a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑 ③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q______________ (填“>”、“=”或“<”)0。 （2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖所示： ①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳，若生成1 mol N2時反應放出的熱量為Q kJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為__________________________。 ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為___________________________。 （3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的濃度_______________。（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字） 【知識點】化學反應速率與化學平衡計算A4G5 【答案解析】（1）①0.042 mol·L-1·min-1；9/16 ②bc ③＜ （2）①NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2 (g)+ 3H2O(g) △H = -2Q kJ·mol-1 ②Mn、200℃左右均可（說明：Cr和Mn最大脫氮率相差不大，但是Cr需要的溫度高，為使效益最大化，因此使用Mn更經(jīng)濟）； （3）c(SO32-)= K sp(CaSO3)/ c(Ca2+)=1.4×10-7/0.70 mol·L-1= 2.0×10-7 mol·L-1 解析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝（1.0 mol?L-1-0.58 mol?L-1）÷10min＝0.042mol?L-1?min-1；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c(N2)＝0.30mol/L；c(CO2)＝0.30mol/L；c(NO)＝0.40mol/L，所以該反應的平衡常數(shù)K＝＝（0.3×0.3）÷0.42＝9/16。 ②加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤；30min后，只改變某一條件，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)重新達到平衡。依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K＝＝（0.36×0.36）÷0.482＝9/16，由于平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度，通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；適當縮小容器的體積，反應前后體積不變，平衡沒有移動，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；加入合適的催化劑，催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡，故d錯誤。 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，Qc=（3×3）÷52<9/16，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故Q＜0。 ⑵①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應產(chǎn)物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；脫氮效果最佳時c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反應的熱化學方程式為2NH3(g)?+ NO(g)?+ NO2(g)?=2N2(g)?+ 3H2O(g)?? ΔH =－2QkJ·mol-1； ②根據(jù)圖乙知Mn催化劑時，在200℃左右脫氮率最高，Cr作催化劑，500℃左右脫氮率最高，但二者的最高脫氮率差不多，使用Mn作催化劑需要的溫度低，更經(jīng)濟，因此使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200℃左右。 ⑶根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝mol/L＝2×10-7mol/L。 【思路點撥】改變固體量和使用催化劑對平衡移動沒有影響；解答圖形題要分析圖像曲線的起點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢所代表的意義等。 【化學卷（解析）·xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】27．（14分）Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下： 鋇 泥 廢渣 H2O、稀HNO3 酸溶 中和I （pH=4~5） X 過濾 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2晶體 洗滌 中和II （pH=7） Ba(OH)2 H2O 已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7； ②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃； ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。 （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理_____________________________________________________________。 （2）上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為_______________________________________________。 （3）該廠結(jié)合實際，圖中X應選用_____________（填字母）。 A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3) 2 D．Ba(OH) 2 （4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：________________________________。 （5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是_____________________。 （6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為_________________。 【知識點】工藝流程題 A4B1 J1 J2 【答案解析】（1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42- （2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （3）B （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀 （5）蒸發(fā)濃縮，