2019-2020年高中化學(xué) 3.4幾類(lèi)其他聚集狀態(tài)的物質(zhì)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修3.DOC
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2019-2020年高中化學(xué) 3.4幾類(lèi)其他聚集狀態(tài)的物質(zhì)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修3 考查點(diǎn)一 幾類(lèi)其他聚集狀態(tài)的物質(zhì) 1.用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面,熔化了的石蠟呈橢圓形,這是因?yàn)? ( )。 A.云母是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻 B.石蠟是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻 C.石蠟具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌? D.云母具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌? 解析 由“熔化的石蠟呈橢圓形”可知云母不同方向的導(dǎo)熱性能不同,具有 各向異性。 答案 D 2.下列物質(zhì)屬于非晶體的是 ( )。 ①松香?、诒、凼ⅰ、転r青 ⑤銅?、藜儔A A.①②③④⑤⑥ B.①④ C.①③ D.⑤⑥ 解析 松香在溫度升高后會(huì)變軟,瀝青鋪成的路面在高溫的夏天將變軟,因 此二者均無(wú)固定熔點(diǎn),所以它們屬于非晶體。 答案 B 3.物質(zhì)的非晶體能自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)榫w,而晶體卻不能自動(dòng)地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w,這說(shuō)明 ( )。 A.非晶體是不穩(wěn)定的,處于晶體時(shí)能量小 B.晶體是穩(wěn)定的,處于晶體時(shí)能量大 C.非晶體是不穩(wěn)定的,處于晶體時(shí)能量小 D.晶體是不穩(wěn)定的,處于晶體時(shí)能量小 解析 根據(jù)能量最低狀態(tài)最穩(wěn)定原理,說(shuō)明非晶體能量高,晶體比非晶體穩(wěn) 定。 答案 A 4.下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )。 A.物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài) B.氣態(tài)是高度無(wú)序的體系存在狀態(tài) C.固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊,相對(duì)運(yùn)動(dòng)較弱 D.液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強(qiáng)弱介于固、氣兩態(tài)之間,表現(xiàn)出明 顯的流動(dòng)性 解析 物質(zhì)的聚集狀態(tài),除了氣、液、固三態(tài)外,還有非晶體、液晶、納米 材料和等離子體等聚集狀態(tài),所以A錯(cuò);物質(zhì)處于氣態(tài)時(shí),分子間距離大, 分子運(yùn)動(dòng)速度快,體系處于高度無(wú)序狀態(tài),B正確;據(jù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)微粒間距 離較小可判斷,C正確;對(duì)液態(tài)物質(zhì)而言,分子相距比較近,分子間作用力 也較強(qiáng),表現(xiàn)出明顯的流動(dòng)性,D正確。 答案 A 5.水的狀態(tài)除了氣、液、固態(tài)外還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( )。 A.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨脹 C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體 解析 明確玻璃態(tài)是一種非晶體,是一種聚集狀態(tài),不同于固、液、氣三種 狀態(tài),再根據(jù)題意其密度與普通水密度相同,則體積不變。 答案 C 6.下列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn),據(jù)此作出下列判斷中錯(cuò)誤的是 ( )。 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 ℃ 801 ℃ 1 292 ℃ 190 ℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 ℃ 2 073 ℃ -57 ℃ 1 723 ℃ A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C.同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體 D.不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體 解析 由表可知:AlCl3、BCl3、CO2是共價(jià)化合物且形成分子晶體;SiO2 是原子晶體;其他是離子晶體。 答案 B 7.(xx·福建三明高二檢測(cè))請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答下列問(wèn)題: (1)納米是________單位,1納米等于________米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié) 構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用。它與________分散系的粒 子大小一樣。 (2)世界上最小的馬達(dá),只有千萬(wàn)分之一個(gè)蚊子那么大,如圖,這種分子馬 達(dá)將來(lái)可用于消除體內(nèi)垃圾。 ① 該圖是馬達(dá)分子的____________模型。 ②該分子中含有的組成環(huán)的原子是____________元素的原子,分子中共有 ____________個(gè)該原子。 ③納米產(chǎn)品以其優(yōu)異的性能令人向往,下列關(guān)于納米用品的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ________。 a.現(xiàn)代家庭普遍使用的電冰箱大多都是“納米冰箱”,它耗電少且無(wú)污染 b.現(xiàn)代商場(chǎng)里的高檔衣服都是“納米衣服”,它冬暖夏涼且無(wú)污染 c.專(zhuān)供幼兒、學(xué)生飲用的“營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化牛奶”是“納米牛奶”,它能使人增 強(qiáng)記憶力 解析 膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm的分散系。根據(jù)我們的生活經(jīng)驗(yàn) 判斷,現(xiàn)在市面上還沒(méi)有或極少有納米生活用品。 答案 (1)長(zhǎng)度 10-9 膠體 (2)①球棍 ②碳 30?、踑bc 考查點(diǎn)二 化學(xué)技術(shù)的發(fā)展 8.電子表、電子計(jì)算器、電腦顯示器都運(yùn)用了液晶材料顯示圖像和文字。有關(guān)其顯示原理的敘述中,正確的是 ( )。 A.施加電場(chǎng)時(shí),液晶分子沿垂直于電場(chǎng)方向排列 B.移去電場(chǎng)后,液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài) C.施加電場(chǎng)后,液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài) D.移去電場(chǎng)后,液晶分子沿電場(chǎng)方向排列 解析 液晶的顯示原理為:施加電場(chǎng)時(shí),液晶分子沿電場(chǎng)方向排列;移去電 場(chǎng)后,液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。 答案 B 9.在納米級(jí)的空間中,水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢?為此,科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度,冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是__________________________________________________________。 解析 由圖可以得出:納米管的直徑越小,結(jié)冰溫度越高。 答案 納米管直徑越小結(jié)冰溫度越高。 10.研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng),在20℃、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱(chēng)為“熱冰”。圖Ⅰ是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖,圖中球代表水分子中的原子。 圖I (1) 圖中較大的球代表________原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。水分 子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。 (2)用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。 圖Ⅱ (3)已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷,氫原子一端帶部分正電荷,在 外加電場(chǎng)作用下,水結(jié)成冰。圖Ⅰ中模擬“熱冰”的示意圖是________(填 “圖1”或“圖2”),理由是_______________________________________。 解析 氧原子比氫原子大,故大球代表氧原子。水分子中含極性共價(jià)鍵,兩 個(gè)O—H鍵之間夾角為104.5°,呈V形結(jié)構(gòu)?!盁岜敝械乃肿討?yīng)為有序 排列,氧原子一端吸引氫原子一端。 答案 (1)氧(或O) 共價(jià)鍵 (2)B (3)圖1 分子有序排列 11.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)砷原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為_(kāi)_______,該化學(xué)鍵能夠形 成的原因是______________________________________________________。 (3)NH4+中氮原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______,NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 (4)已知: CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(diǎn)(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答: ① CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是_________________ ________________________________________________________________。 ② CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是____________ _____________________________________________________________。 結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí) ________先液化。 (5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負(fù)性 數(shù)值: 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題: ① 估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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