中考化學專題復習 專題28 綜合計算題課件 新人教版.ppt

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專題28 綜合計算題,,【解題技巧】,利用化學方程式的簡單計算： 1.利用化學方程式的計算依據：質量守恒定律。 2.利用化學方程式的解題步驟： 設未知量 寫出并配平化學反應方程式 寫出相關物質的式量、已知量、未知量 列出比例式，求解 簡明地寫出答案。 注意：①化學方程式是計算的依據。書寫化學方程式時要抓住四個“準確”，即：準確書寫化學方程式；準確配平化學方程式；準確書寫反應條件；準確計算相應物質的式量。②化學方程式反映的是純凈物之間的式量關系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物(或生成物)的質量換算成純凈物的質量；,,,,,,,,3.對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應”“完全反應”“充分反映”等詞語，要認真對待，正確理解，一般來說：“適量” 兩種(或多種)反應物之間按一定質量比恰好反應?！白懔俊? 一種反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，無剩余，也可能過量?！斑^量” 完全反應后，有一種(或多種)反應物剩余。“恰好反應”和“完全反應” 完全反應后，反應物無剩余?！俺浞址磻焙汀巴耆磻? 同“足量”。,,,,,,若是氣體體積需換成質量方可進行計算。氣體的質量(g)=氣體的體積(L)×氣體密度(g/L);純凈物的質量(g)=不純物質的質量(g)×純度。③解題時要把握好以下要領：步驟要完整；格式要規(guī)范；計算要準確。,【典例精析】,例1（2015?廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算： （1）106g上述溶液中所含溶質的質量為 g． （2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？ （3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放CO2。請在圖中畫出產生氣體的曲線。,,（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：,則m= ，該反應的化學方程式為 ．,解析：（1）106g溶液中所含溶質的質量=106g×10%=10.6g，故填：10.6． （2）設生成二氧化碳的質量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質的質量為a，則有 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g a x x=4.4g a=7.3g 答：最多生成二氧化碳的質量為4.4g．,（3）設全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為y Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl 106 36.5 10.6g y y=3.65g 鹽酸溶液的質量為 =36.5g； 碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質量為： =73g,故碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質量為73g﹣36.5g=36.5g，故曲線為：,（4）根據表格提供的數據，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質量是10.6g，生成氯化鈉的質量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，且有碳酸鈉轉化生成碳酸氫鈉的質量為16.8g，生成的氯化鈉的質量為23.4g﹣11.7g=11.7g．設生成的水的質量為m則有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 18 10.6g m m=1.8g 故填：1.8，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,針對訓練1（2015?揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數據（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）,請回答以下問題： （1）該50g鋁制品中含有 g銅． （2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？,解析：（1）表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應，剩余物質為銅為9.5克，故填：9.5； （2）設所用氫氧化鈉溶液的溶質質量為x 2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 50g﹣9.5g x x=60g 所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為： ×100%=30%； 答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%．,