中考化學總復習 第一部分 第八單元 金屬和金屬材料 第14講 金屬材料 金屬的化學性質習題課件 新人教版.ppt

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化學,第八單元 金屬和金屬材料,第14講 金屬材料 金屬的化學性質,考點1：幾種重要的金屬 1.日常生活中的鋤、刀等都是由 制成的，金屬材料包括 和它們的 。 2.人類從石器時代進入 時代，繼而進入 時代，就是以金屬材料的使用作為標志的。 一直是人類廣泛應用的金屬材料。,金屬材料,純金屬,合金,青銅器,鐵器,銅和鐵,3.金屬的物理性質,4.物質的性質和物質的用途之間的關系：物質的性質在很大程度上決定了它們的 ，當然還需考慮 、 、 、 、 和 等多種因素。,用途,價格,資源,是否美觀,使用是否便利,廢料是否易于回收,對環(huán)境的影響,考點2：合金 5.合金是在金屬中加熱熔合某些 或 ，形成的具有 特性的物質，合金與純金屬相比，性能上發(fā)生了改變，說明物質的 改變會使其 發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途更廣。 6.鐵合金主要包括 和 ，它們的區(qū)別是 不同，生鐵含碳量為 ，鋼的含碳量為 ，鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 7.鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如 、 、 、 、 等，尤其是鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等方面。,金屬,非金屬,金屬,組成,性質,鋼,生鐵,含碳量,2%～4.3%,0.03%～2%,熔點高,密度小,可塑性好,易于加工,機械性能好,考點4：金屬的活動性順序（高頻考點） 12.金屬活動性由強到弱的順序為： 。 13.金屬活動性順序的應用 （1）位于 的金屬可與酸反應生成氫氣（常用鹽酸或稀硫酸，不能用硝酸、濃硫酸），越活潑的金屬與酸反應的速度越快。 （2）位于 的金屬能把 的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。如Cu可與AgNO3溶液反應，而不能與AgCl反應（因AgCl難溶于水）。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,氫前面,前面,后面,類型Ⅰ 金屬材料 【命題解讀】 金屬材料是歷年化學中考的常考內容，常以文字敘述或圖片的形式在選擇題、填空題或簡答題中考查?？疾榈拿}點有：金屬材料的識別；金屬的物理性質及用途；常見合金及其性質。 【例1】從目前武廣高鐵到未來四縱四橫的中國高鐵網，中國的高鐵建設正快速展開。修建高鐵廣泛使用金屬材料，下列材料中不屬于合金的是（ ） A.錳鋼 B.生鐵 C.硬鋁 D.合成材料,D,【方法指導】本題主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。A.錳鋼是鋼的一種，是鐵的合金，故選項錯誤。B.生鐵是鐵的合金，故選項錯誤。C.硬鋁是鋁的合金，故選項錯誤。D.合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子，合成材料不屬于合金，故選項正確。,【例2】（2015，佛山）金屬及合金是重要的工業(yè)及建筑材料。下表所示A、B、C三種金屬的部分物理性質。,（1）三種金屬中最不適宜作導線的是 （填字母），高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是 。 （2）C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“＝”）。 【方法指導】根據金屬及合金的物理性質分析如下：①金屬C的導電性最差，最不適宜作導線；高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度??；②金屬制成合金后，硬度會增大，故其合金的硬度＞5。,C,金屬B的密度小,＞,類型Ⅱ 金屬活動順序及其應用 【命題解讀】 金屬活動順序及其應用是歷年化學中考的高頻考點，題型主要有選擇題與填空題?？疾榈拿}點有：通過金屬與酸、鹽反應的化學方程式或反應現象判斷金屬活動性強弱；利用金屬活動順序分析金屬與鹽溶液反應的濾渣、濾液的成分。 【例3】（2015，深圳）下列說法錯誤的是（ ） A.C可能是銅 B.將Fe放在B的鹽溶液中可以置換出B C.四種金屬的活動性順序是：A＞B＞Fe＞C D.鋼和生鐵都是鐵合金,B,【方法指導】掌握金屬的化學性質、常見的鐵合金（鋼和生鐵）是正確解答本題的關鍵。A.由圖示可知，C不與稀鹽酸反應，C的位置排在氫的后面，可能是銅，故選項說法正確。B.圖中B物質與稀鹽酸反應比鐵更劇烈，說明了金屬活動性B＞Fe；將Fe放在B的鹽溶液中，不能發(fā)生置換反應，不能置換出B，故選項說法錯誤。C.由圖中金屬與酸反應的劇烈程度，A反應最劇烈，B其次，Fe再次，C不與稀鹽酸反應，則四種金屬的活動性順序是：A＞B＞Fe＞C，故選項說法正確。D.鋼和生鐵都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，故選項說法正確。,【例4】（2015，黃岡）王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質干擾）： 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是 。 【交流討論】大家經過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是 。,銀、銅和鋅,鋅不和硝酸鋁溶液反應,【方法指導】本考點既考查了實驗步驟的設計，又對實驗進行了評價，綜合性比較強。實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究?！咀龀霾孪搿扛鶕饘倩顒有皂樞蚩芍?，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅；【交流討論】鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應，所以小華的猜想錯誤；【實驗探究】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀。所以,金屬活動性順序的探究 1.常見的探究方法,直接比較法：將一種金屬R插入另一種金屬M的鹽溶液中，如果無明顯現象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為 ；如果R上有M附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為 。 間接比較法：如果在金屬活動性順序表中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果R上有氣泡產生，M上無明顯現象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為 。,MR,RM,RM,（2）比較三種金屬活動性的實驗設計 方法：“中部崛起法”。 即選用兩種金屬的單質與活動性介于中間的金屬的鹽溶液或兩種金屬的鹽溶液與活動性介于中間的金屬單質作試劑，根據單質與鹽溶液反應的情況進行判斷。 3.注意事項 （1）實驗前金屬必須 。 （2）做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。 （3）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如 。,打磨除去氧化膜或污物,鉀、鈉、鈣,【例5】（2015，煙臺）不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動。 【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： __________,Al Cu Cr,【實驗和探究】 （1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）,（2）小濤的實驗： 小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系。則他選用的三種藥品可能是 。 【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：① ；② 。,Al CrSO4溶液 Cu（其他合理答案也可）,通過金屬與酸反應比較,通過金屬與鹽溶液反應比較（其他合理答案也可）,【方法指導】【猜想和假設】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；【實驗和探究】根據實驗現象：鋁片表面產生氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，結合實驗一有氣泡產生，應該是氫氣，根據質量守恒定律配平為：Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑；（2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序。故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較。,一、選擇題 1.下列生活用品用金屬材料制作而成的是（ ）,B,2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是（ ） A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性 C.是銀白色的固體 D.易在氧氣中燃燒 3.（2015，北京）下列材料屬于合金的是（ ） A.玻璃 B.合成橡膠 C.生鐵 D.陶瓷,B,C,4.下列敘述不正確的是（ ） A.合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大 B.多數合金的熔點比各成分金屬的熔點低 C.鋼和生鐵都屬于合金 D.合金是兩種金屬熔合在一起，經冷卻后得到的一種新的固體物質 5.（2015，株洲）下列有關金屬及合金的說法中正確的是（ ） A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質 B.在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D.銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹,D,B,6.（2015，攀枝花）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關敘述正確的是 （ ） A.黃銅（銅鋅合金）比銅的硬度小 B.五種金屬中，金屬銅的導電性最弱 C.“金銀銅鐵錫”是按照金屬活潑性由弱到強的順序排列的 D.五種金屬中，只有兩種金屬能和酸發(fā)生置換反應生成氫氣,D,7.（2015，荊門）向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質量為m克，據此下列說法不正確的是（ ） A.取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色 B.取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生 C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生 D.濾渣中的物質至少有兩種,B,8.（2015，杭州）用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗。 實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象 實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出 實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象 實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象 下列說法不正確的是（ ） A.在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生 B.由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑 C.鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應 D.濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別,C,9.（2015，永州）下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是 （ ） A.不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣 B.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅 C.在化合物中，鐵顯＋2、＋3價，銅顯＋1、＋2價 D.相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應的劇烈程度 10.（2015，丹東）在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（ ） A.濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅 B.得到的濾液一定是無色的 C.濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂 D.濾液中一定含有鋅離子和鎂離子,C,D,11.（2015，蘭州）取等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （ ） A.甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞乙＞甲 D.乙＞丙＞甲,B,12.（2015，南京）現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如圖所示），則三種金屬活動性由強到弱的順序是 （ ） A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲,C,A,13.（2015，武漢）某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照如圖所示流程進行了實驗。 關于該實驗有以下說法： ①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe； ②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中最多只能有四種物質； ③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定是C； ④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO； ⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。 以上說法中正確的個數是（ ） A.1個 B.2個 C.3個 D.4個,C,二、填空與簡答題 15.如圖為常用的鐵鍋，回答下列問題。 （1）鑄造鐵鍋的生鐵屬于 （填“金屬”或“有機”）材料； （2）生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的 性； （3）金屬材料一般易腐蝕。每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產量的四分之一。請你列舉一條防止鐵生銹的措施 ； （4）鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是 。,金屬,導熱,涂油漆,鋁易形成氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁的進一步氧化,16.（2015，十堰）化學與生活密切相關。 （1）日常生活中經常接觸的金屬材料多數是合金，當金屬制成合金后，性能會發(fā)生改變。如黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般 組成它的純金屬（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）導電性最強的金屬是 ，而導線卻不用它，而用銅的主要原因是 。 （3）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理 。,大于,銀,銀的價格太昂貴，成本太高,4Al＋3O2===2Al2O3,