九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版.ppt

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導(dǎo)入新課,要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。,第八單元 課題2,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) 2.初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng) 3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。 4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣,重難點(diǎn),重點(diǎn) ：金屬活動(dòng)性順序。 難點(diǎn)： 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷,南宋時(shí)期的“南海一號(hào)”黃金手鐲仍然金光閃閃；打撈出水的一萬多枚銅錢保存較好，可記載古船沉沒時(shí)間；古船攜帶的鐵鍋卻銹蝕嚴(yán)重，變成了鐵疙瘩。,【問題探究】金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅→鐵→ 鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列選項(xiàng)關(guān)系最大是（ ） A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的活動(dòng)性順序 D．金屬的延展性,C,【回顧】你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？,實(shí)驗(yàn)：,鋁粉與氧氣的反應(yīng),你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？,,△,【思考問題】,1.為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？,2.分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,4Al+3O2=2Al2O3 生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用,【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：,我們從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以發(fā)現(xiàn)： （1）鎂、鋁比較活潑； （2）鐵、銅次之； （3）金最不活潑（“真金不怕火煉”）。,,【歸納結(jié)論】：,1.判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷,2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),【溫故知新】,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品：,實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取 氫氣（上冊(cè)145頁）： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,討論：觀察這幅卡通圖，你有何感想？,,活動(dòng)與探究一：金屬與稀HCl的反應(yīng),活動(dòng)與探究一：金屬與稀H2SO4的反應(yīng),【歸納結(jié)論】,1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生 置換反應(yīng)。 2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二： 可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,,,我來試試寫出這些化學(xué)方程式,,Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑,我們從反應(yīng)物和生成物的類別（如單質(zhì)、化合物）的角度來分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這類反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)進(jìn)行比較。,,,,,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,上面的4條反應(yīng)方程式是屬于置換反應(yīng),總結(jié)出上述反應(yīng)的共同特征,1.反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種。,2.反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，產(chǎn)物也是另一種單質(zhì)和另一種化合物。,【得出結(jié)論】,置換反應(yīng)（屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型之一）,特點(diǎn)：單質(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物 形式： A + BC = B + AC,【歸納結(jié)論】,1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 2.可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,【中國化學(xué)簡史之一】,早在西漢時(shí)期，我國就已發(fā)現(xiàn)鐵從某些含銅化合物的溶液中置換出銅。 西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，這里的曾青是一種銅的化合物。 在宋朝，利用這個(gè)反應(yīng)冶煉銅的生產(chǎn)具有了一定的規(guī)模。即把鐵片放入硫酸銅溶液中，以置換出銅單質(zhì)，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。,【分析】鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,【提出新問題】鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明呢？,金屬 金屬的化合物溶液 金屬的化合物溶液 新金屬,活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),【歸納結(jié)】,1.部分金屬能與金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)； 2. 判斷金屬活動(dòng)性的方法三： 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，來判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,課堂知識(shí)小結(jié)：,1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：,（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),（3）部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng),2.判斷常見金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法,（3）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,,常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序?yàn)椋?根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)探究和金屬活動(dòng)性順序，你能從中獲得哪些信息？,⑴金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，則它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,,⑵ 在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的 金屬能與酸反應(yīng)置換出氫元素，生成了氫氣， 排在氫后面的金屬則不能與酸反應(yīng)生成氫氣。,,常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序?yàn)椋?你還能從中獲得哪些信息？,,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,,⑶在金屬的活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的溶液中置換出來（除K、Ca、Na之外）。 A + B C = B + A C 反應(yīng)要求為金屬活動(dòng)性：A＞B,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1.金屬與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2.氫前金屬+稀酸（稀鹽酸或稀硫酸）（置換反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3.位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來（置換反應(yīng)） 二、置換反應(yīng)（A+BC = B+AC） 三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用 （用于判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,PK法,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí),,2.實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？ （2）不選銅的理由？ （3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？,3.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。,4.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） ①Z+YSO4=ZSO4+Y ②X+ YSO4=XSO4+Y ③X+ H2SO4=XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反應(yīng) A.Z＞X＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y,D,3.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y,B,6.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（ ） A.稀H2SO4 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀HCl,C,7.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是（ ) A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl2 D.Al2(SO4)3,B,8.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A.只有Zn B.只有Cu C.有Cu和Na D.有Cu和Zn,,D,【解析】由于三種金屬活動(dòng)性順序分別為 Na＞Zn＞Cu，則鋅能置換氯化銅中的銅， 且鋅過量。,,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,,,,,,,,,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,,,,t2,t1,t3,,,實(shí)踐與應(yīng)用,1．生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag,4．“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。,