高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)反應(yīng)的速率 工業(yè)合成氨課件 魯科版.ppt

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第3講 化學(xué)反應(yīng)的速率 工業(yè)合成氨,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,快慢,減少,增加,mol/(Ls),mol/(Lmin),不同,系數(shù),,【想一想】 (1)在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),可以用固體或純液體表示嗎? (2)用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率在比較大小時(shí),應(yīng)注意什么? 答案: (1)不可以。因?yàn)楣腆w或純液體濃度可看做常數(shù),沒有濃度變化。 (2)應(yīng)轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率且單位相同時(shí)再比較。,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.內(nèi)因(主要因素) 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì),如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的快慢順序?yàn)?MgAl。,2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件),,,,,,,,答案: (1) (2) (3) (4)√,,,,,,,,3.實(shí)際選擇生產(chǎn)條件,,,,(2)制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì),再用壓縮機(jī)壓縮至高壓。 (3)氨的合成:在適宜的條件下,在合成塔中進(jìn)行。 (4)氨的分離:經(jīng)冷凝使氨液化,將氨分離出來,為提高原料的利用率,將沒有完全反應(yīng)的N2和H2循環(huán)送入合成塔,使其被充分利用。,B,自主整理,3.三個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律 (1)濃度(壓強(qiáng))增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大; (2)溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大; (3)使用催化劑,降低反應(yīng)的活化能,可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率增大的程度相同。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)剖析,(2)定性比較看條件 高溫、高壓、使用催化劑、濃度大的、形成原電池等往往可以使反應(yīng)速率加快。,典型例題,B,【延伸拓展】 (1)如果用①和②來表示上述例題中的化學(xué)反應(yīng)速率,那么反應(yīng)的快慢情況如何呢? (2)A的轉(zhuǎn)化率是多少?你能迅速得出答案嗎? 提示: (1)通過各物質(zhì)的系數(shù)把①中用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示為0.15 mol/(Ls),故反應(yīng)速率 ②①。 (2)通入的A和B物質(zhì)的量之比為2∶1,等于A、B的系數(shù)之比,則A、B轉(zhuǎn)化率相等,都為30%。,變式訓(xùn)練,C,典例引領(lǐng),外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及圖像,考點(diǎn)二,A,歸納總結(jié),1.影響規(guī)律 增強(qiáng)反應(yīng)條件(升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、使用催化劑),反應(yīng)速率加快;減弱反應(yīng)條件(降溫、減小壓強(qiáng)、減小濃度),反應(yīng)速率減慢。 2.變化圖像 (1)濃度,(2)溫度 對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng):,(3)壓強(qiáng) 對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng):,對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng):,(4)催化劑 圖像(與反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)中增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響圖像相似),跟蹤訓(xùn)練,D,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,1.(2015太原質(zhì)檢)在體積為2 L的密閉容器內(nèi)合成氨,已知在時(shí)間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol,在此時(shí)間段內(nèi),用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是 0.45 mol/(Ls),則t是( ) A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s,B,A,A,B,高考題組,A,2.(2015年福建理綜)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( ),,,D,3.(2013年福建理綜)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng) NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3 的反應(yīng)速率。將濃度均為 0.020 mol/L 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液 40.0 mL 混合,記錄 10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間, 55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( ) A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反 B.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5 mol/(Ls) D.溫度高于40 ℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑,B,C,