九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 探秘水世界 3 原子的構(gòu)成 2.3.2 原子質(zhì)量的計(jì)量與原子中的電子課件 魯教版.ppt
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第2課時(shí) 原子質(zhì)量的計(jì)量與原子中的電子,新知學(xué)習(xí),互動(dòng)探究,課堂反饋,新知導(dǎo)入,新知導(dǎo)入,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,新知學(xué)習(xí),知識(shí)點(diǎn)一 原子質(zhì)量的計(jì)量,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,[情景展示],[問(wèn)題探究] 原子很小,使用不方便,你知道科學(xué)家是如何“化繁為簡(jiǎn)”的嗎?,互動(dòng)探究,探究點(diǎn)一 原子質(zhì)量的計(jì)算,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,[思考交流] ___________________________________ [歸納提升] 原子很小,使用不方便,我們可以采用“以小比小可以放大”的方法,用原子的相對(duì)質(zhì)量來(lái)代替原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比,即實(shí)際質(zhì)量越大的原子,其相對(duì)原子質(zhì)量也越大。 [課堂速記](méi) _______________________________________,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,1. 電子的分層排布 (1)在原子中,電子是體積小、質(zhì)量輕的一種小粒子。 (2)不同的原子含有的電子______不同。 (3)在多電子原子中,核外電子的能量是不同的。能量高的在離核較______的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的在離核較______的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。,數(shù)目,遠(yuǎn),近,知識(shí)點(diǎn)二 原子中的電子,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,[口訣] 畫(huà)圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。,電子層,電子數(shù),原子核,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),第三節(jié) 原子的構(gòu)成,3. 離子 (1)概念:離子是________的原子。 (2)分類:________離子是原子失去電子后形成的;________離子是原子得到電子后形成的。 (3)表示方法是:在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性,數(shù)值在前,正、負(fù)號(hào)在后,所帶電荷為“1”時(shí),常省略不寫(xiě)。,帶電,陽(yáng),陰,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,[情景展示],[問(wèn)題探究] 離子是如何形成的?如何區(qū)分一個(gè)粒子是原子還是離子? [思考交流] _______________________________________,探究點(diǎn)二 離子,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,[歸納提升] 離子是原子得失電子后形成的,原子得到電子變?yōu)殛庪x子,失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。通過(guò)比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小確定粒子的類型。當(dāng)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí),粒子呈電中性,是原子;當(dāng)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí),是陽(yáng)離子;當(dāng)粒子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)時(shí),是陰離子。 [課堂速記](méi) ________________________________________,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,例 如圖2-3-3是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。,圖2-3-3,核心 離子,[核心應(yīng)用],第三節(jié) 原子的構(gòu)成,據(jù)圖回答下列問(wèn)題。 (1)B粒子屬于__________(填“原子”“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。 (2)D與__________(填序號(hào))具有相同質(zhì)子數(shù)。 (3)若A為陰離子,則x= __________,其離子符號(hào)為_(kāi)_________。,陽(yáng)離子,C,8,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,圖2-3-3,[解析] (1)B粒子的質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽(yáng)離子。(2)D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,C粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,它們的質(zhì)子數(shù)相同。(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí),為陰離子,若A為陰離子,則x=8;該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,則該粒子為氯離子,其離子符號(hào)為Cl-。,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,【方法點(diǎn)撥】在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);在陽(yáng)離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);在陰離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,,,,相對(duì)原子質(zhì)量,,定義,,,公式,,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,,分類,,概念,,表示,,,,,鈉原子的形成過(guò)程,,,帶電的原子,,原子失去電子而形成陽(yáng)離子,帶正電原子得到電子而形成陰離子,帶負(fù)電,在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號(hào)在后。若數(shù)字為“1”時(shí),可省略不寫(xiě)。例如:Na-、Al3+、Cl-、S2-,,,,離子,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,知識(shí)點(diǎn)1 離子,課堂反饋,1.填寫(xiě)下列空白。 原子失去電子→ 帶有_____電荷→變?yōu)開(kāi)___離子; 原子得到電子→ 帶有_____電荷→變?yōu)開(kāi)___離子。,正,陽(yáng),負(fù),陰,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,2.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是( ) A.分子 B.原子 C.陽(yáng)離子 D.陰離子,C,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,3.填寫(xiě)下列空白。,圖11-1,Na,1,失,Na+,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,D,知識(shí)點(diǎn)2 原子質(zhì)量的計(jì)量,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,A,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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