2019-2020年高中化學 3.3.2《二氧化硫及不同價態(tài)硫元素間的轉化》教學設計 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.3.2《二氧化硫及不同價態(tài)硫元素間的轉化》教學設計 魯科版必修1 一． 教材分析 （一）知識脈絡硫及其化合物的主要性質之一在于氧化性和還原性。而不同價態(tài)硫元素間的轉化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質的氧化性和還原性。本節(jié)教材突出了“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉化”的觀點，從硫在自然界中的存在和轉化接觸含硫元素的物質以及它們在自然界中的存在，進而探討硫的主要性質——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質的思路和方法為基礎，借助方法導引，在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉化，從中總結二氧化硫和濃硫酸的主要性質。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關知識，體現(xiàn)硫的轉化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中的應用。 （二）知識框架接觸含硫元素的物質以及它們在自然界中的存在 硫元素在自然界中的存在和轉化 了解硫磺的主要性質 認識硫單質 了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質 實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉化 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治 生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉化 （三）新教材的主要特點： 2、注重三維目標的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學生獲取知識，在關注獲取知識結果的同時，也關注獲取知識的過程。從而實現(xiàn)三維目標的培養(yǎng)。 二．教學目標（一）知識與技能目標1、認識硫單質，了解硫磺的主要性質； 2、應用氧化還原反應的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質。 3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉化實例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應用，體會在應用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。 （二）過程與方法目標通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，培養(yǎng)學生運用所學知識設計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結果的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標1、通過實驗探究，讓學生體會研究化學的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣； 2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關鍵取決于人類對化學知識所掌握的程度，進一步增強學生學好化學的責任感。 三、重點、難點（一）知識上重點、難點 重點：硫、二氧化硫的主要性質。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。 （一） 方法上重點、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。四、教學準備 （一）學生準備（二）教師準備1、將學生每五人編為一組 2、教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。 編制“活動”活動報告及評價表； 3.3.2《二氧化硫及不同價態(tài)硫元素間的轉化》教學設計 【提出問題】小結過渡【投影】 【設問】實驗室里如何實現(xiàn)不同價態(tài)的硫元素間的轉化？ 方法導引首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。 其次，是獲取這些物質。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。 【活動探究】（1）實驗內容：探究不同價態(tài)（-2, 0，+4，+6）硫元素之間的轉化。 （2）實驗目的：探究不同價態(tài)（-2, 0，+4，+6）硫元素之間的轉化；歸納總結SO2、濃硫酸的化學性質。 （3）實驗用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，鋅粒，銅片，火柴。 【設計實驗】 知識支持2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質檢驗SO2。 設計要求2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉化。 3、畫出實驗裝置圖。 【指導學生閱讀教材，開始探究活動】 注意事項： 1.試劑藥品的取量 2.規(guī)范實驗操作 3.設計的方案盡量減少環(huán)境污染（二氧化硫、 硫化氫均有毒）認真對待尾氣處理。 【問題討論】 （1）根據(jù)實驗結果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式。 （3）在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？ （4）你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的相互轉化呢？ （5）黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉化為H2SO4？請你設計FeS2→H2SO4轉化的可能的方法。 【概括整合】 1相互轉化關系 2.二氧化硫的性質 （2）化學性質 ②與水反應 SO2+H2O H2SO3 ③能使品紅溶液褪色（該性質用來檢驗SO2）。 ④氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【課堂練習】 1、下列反應中,SO2表現(xiàn)氧化性的是( ) A、2SO2+O2=2SO3 B、SO2+H2O=H2SO3 C、SO2 +2H2S=2H2O+3S D、SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2、 下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色,其實質相同的是　 （　 ） ①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液