高考化學一輪復習 第2章 元素與物質(zhì)世界 第7講 氧化還原反應的計算及方程式的配平課件 魯科版.ppt

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,第7講 氧化還原反應的計算及 方程式的配平,考綱要求,1.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 2.能利用得失電子守恒原理進行相關計算。,考點一,探究高考 明確考向,練出高分,考點二,考點一 氧化還原反應方程式的 配平方法,氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了 ，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然 還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。 配平的步驟： (1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。 (2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。,電子轉移,等于,,知識梳理,1,,答案,(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。,例 根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列問題： (1)氧化劑_____，還原劑_______，氧化產(chǎn)物_____________， 還原產(chǎn)物____________。 (2)元素化合價升高的元素為______，元素化合價降低的元素為______。 (3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。 (4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_____________。 失誤防范 配平氧化還原反應方程式的關鍵是正確標出化合價，找準1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)，在計算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。,O2,FeS2,Fe2O3、SO2,Fe2O3、SO2,Fe、S,O,11,4,4、11、2、8,,答案,,題組一 正向配平類 1.(1)____HCl(濃)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,,解題探究,2,1,2,3,4,,答案,題組二 逆向配平類 2.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,,答案,1,2,3,4,題組三 缺項配平類 3.(1)__ClO－＋__Fe(OH)3＋______===____Cl－＋____ ＋____H2O (2)____ ＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O,3,2,4OH－,3,2,5,2,5,6H＋,2,5,8,1,2,3,4,,答案,(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。,解析 根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。 答案 Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO,1,2,3,4,,解析答案,題組四 信息型氧化還原反應方程式的書寫 4.按要求書寫方程式： (1)已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應的化學方程式： ________________________________________________。 (2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應的化學方程式： _______________________________________________。,2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O,2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl,1,2,3,4,,答案,(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_____________________________________________________。 (4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為 _____________________________________________________________________________________________________。,1,2,3,4,,答案,配平的基本技能 1.全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。 2.自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 3.缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。 4.當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。,,解題技巧,,返回,考點二 電子守恒思想在氧化還原 反應計算中的應用,1.對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)——反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。,,知識梳理,1,2.守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)。,題組一 兩元素之間得失電子守恒問題 1.現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( ) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5,,解題探究,2,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,解析 題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL－10.024 L(6－4)＝0.02 molL－10.020 L2(6－n)，解得n＝3。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為( ) A.2 B.3 C.4 D.5 解析 本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。,D,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,題組二 多元素之間得失電子守恒問題 3.在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O參加反應，被水還原的溴元素為( ),解析 設被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5 mol H2O參加反應，失去電子4 mol，根據(jù)電子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。,C,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,4.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為________mol。 解析 設7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 mol Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子守恒得： 7.5 mol(2－1)＝x(5－0) x＝1.5 mol 1 mol3(2－1)＋1 mol[0－(－3)]＝y(tǒng)(5－0) y＝1.2 mol 所以參加反應的P的物質(zhì)的量為1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。,1.5,2.2,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,,題組三 多步反應得失電子守恒問題 有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數(shù)量關系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 5.取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于( ) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,解析 反應流程為,x g＝17.02 g－m(OH－)，,1,2,3,4,5,6,7,而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：,所以x g＝17.02 g－0.46 mol17 gmol－1＝9.20 g。,答案 B,6.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式： n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，,答案 A,1,2,3,4,5,6,7,則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。,題組四 氧化還原反應在綜合實驗中的應用 7.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子的廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下： CaCl2固體 30%的H2O2 ↓ ↓ ↑ ↓ ↓ NH3 副產(chǎn)品 產(chǎn)品 已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。,1,2,3,4,5,6,7,(1)用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是 ________________________________________________ 。 解析 本實驗的目的是制備CaO28H2O固體，則流程中的沉淀應為CaO28H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應有NH4Cl生成，故可寫出反應的化學方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl。,CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是_______________________________ _________________________________________________ 。 解析 濾液中含有大量的Cl－，為將沉淀洗滌干凈，應充分洗滌，根據(jù)檢驗Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗。 (3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是 _________________________________________________。,取最后一次洗滌液少許于試管中，,溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,再滴加稀硝酸酸化的硝酸溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀,(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟： 第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 molL－1的H2SO4溶液，充分反應。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為c molL－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。,1,2,3,4,5,6,7,①第一步發(fā)生反應的化學方程式為______________________________； CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)。 ②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,,解析答案,返回,解析 ①CaO2將KI氧化成碘單質(zhì)：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O,72 g 2 mol m cV10－3mol,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,,返回,探究高考 明確考向,1,2,3,4,(一)氧化還原反應方程式的配平 1.(2015高考組合題) (1)[2015天津理綜，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：,1,6,6,H＋,1,6,3,H2O,(2)[2015安徽理綜，27(2)]請配平下列反應的化學方程式：,1,2,4,2,1,2,,答案,(二)氧化還原反應的有關計算 2.(2015高考組合題) (1)[2015江蘇，18(1)]已知：MnO2＋SO2===MnSO4， 則質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。 (2)[2015全國卷Ⅱ，28(1)]工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。,4.48,2∶1,1,2,3,4,,答案,解析 根據(jù)反應前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，,D,1,2,3,4,,解析答案,(三)氧化還原反應的綜合應用 3.[2015山東理綜，29(2)]利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：,Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________。鐵渣中鐵元素的化合價為________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。,1,2,3,4,,解析答案,m(Co)＝0.03 mol59 gmol－1＝1.77 g，設鈷氧化物的化學式為CoxOy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59x∶16y＝1.77 g∶(2.41 g－1.77 g)，解得x∶y＝3∶4，所以鈷氧化物的化學式為Co3O4。,1,2,3,4,1,2,3,4,,1,2,3,4,4.[2014新課標全國卷Ⅰ，27(2)①②、(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為____________(填化學式)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______________________________________________。,,解析答案,返回,,1,2,3,4,解析 (2)①H3PO2中P元素化合價為＋1價。 ②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 mol Ag＋在反應中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。 (3)依據(jù)氧化還原反應方程式配平原則，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2=== 2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 答案 (2)①＋1 ②H3PO4 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑,,返回,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.某研究小組對離子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列說法中錯誤的是( ) A.根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m B.根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等 C.根據(jù)電子得失守恒，得出x＝4的結論 D.根據(jù)氧化還原反應關系得出：R2＋是還原劑，O2是氧化劑，R3＋是氧化 產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物,,解析答案,解析 A項，根據(jù)電荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A錯誤； B項，根據(jù)R原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故B正確； C項，1 mol O2得到4摩爾電子，x mol R應該失去4摩爾電子，得x＝4，故C正確； D項，R2＋化合價升高是還原劑，O2化合價降低是氧化劑，R3＋是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 中X的化合價是＋5，Na2SO3中S的化合價從＋4升高到＋6，設X元素被還原后的化合價為a，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降必相等：2.410－3(5－a)＝0.20.03(6－4)，解得a＝0。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.75 molL－1 B.1.5 molL－1 C.2 molL－1 D.3 molL－1 解析 標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量是5.04 L/(22.4 Lmol－1)＝0.225 mol，由于Fe2＋的還原性強于Br－，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，設原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是x molL－1，則0.2252＝0.1x1＋(0.1x2－0.2252)，解得x＝3。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,4.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 解析 反應方程式是3(NH4)2SO4===3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是－3價，化合價不變，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(12)∶(41)＝1∶2。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,5.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL －1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是( ) A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6 g B.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150 mL C.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol D.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224 L(以標準狀況),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,解析 生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，說明OH－質(zhì)量為5.1 g，即0.3 mol，金屬結合氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應轉移的電子的物質(zhì)的量相等，所以反應轉移的電子為0.3 mol，生成的NO為0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol，故C正確； 消耗NaOH溶液體積應為100 mL，B錯誤； 產(chǎn)生NO氣體體積標況下應為2.24 L，D錯誤； 根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15 mol，用極端假設法，如果全部是銅，質(zhì)量為9.6 g，所以合金質(zhì)量應比9.6 g小，A錯誤。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 molL－1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為( ) A.13.6 g B.12 g C.6 g D.3.2 g 解析 根據(jù)CuO和Fe3O4的化學式知，混合物與硫酸反應生成的鹽的化學式為CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)＝n( )＝0.1 mol，則7.6 g混合物含O原子：0.1 mol，為1.6 g，金屬元素質(zhì)量為6 g，因此15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為26 g＝12 g，選B。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,7.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( ) A.生成40.0 L N2(標準狀況) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.轉移電子的物質(zhì)的量為1.75 mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋15N2↑(氧化產(chǎn)物)＋N2↑(還原產(chǎn)物) Δn 15 1 14 x y 1.75 解得：x＝1.875，y＝0.125。 A項，生成N2標準狀況下的體積是(1.875＋0.125)mol22.4 Lmol－1＝44.8 L，故A錯誤； B項，KNO3被還原，故B錯誤； C項，轉移電子的物質(zhì)的量為0.12525＝1.25 mol，故C錯誤； D項，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875 mol2＝3.75 mol，故D正確。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設氧化產(chǎn)物有15 mol，則還原產(chǎn)物有1 mol，,8.將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72 L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為( ) A.66.4 g B.50.8 g C.44.8 g D.39.2 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,解析 合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣 6.72 L(標準狀況)， 根據(jù)電子轉移守恒,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,可知， n(Al)＝0.2 mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2 mol27 gmol－1＝5.4 g，金屬鋁提供電子的量是0.6 mol。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，根據(jù)電子守恒，,故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8 mol－,1.8 mol，,0.6 mol＝1.2 mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為,氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝1.2 mol，所以反應后沉淀的質(zhì)量等于35.8 g－5.4 g＋1.2 mol17 gmol－1＝50.8 g。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200 g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1 molL－1鹽酸的體積為( ) A.37.5 mL B.75 mL C.150 mL D.300 mL,n(HCl)＝2n(H2O)＝2n(O)＝0.15 mol，,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,A.配平后水的化學計量數(shù)為4 B.反應后溶液呈酸性 C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,,A、B、D正確； 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為28∶3，則C不正確。,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關系正確的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,解析 Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl A項，Na2S溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，Cl2過量時，pH繼續(xù)減小，溶液呈酸性，錯誤； B項，氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，還原產(chǎn)物為NaCl，其物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤； D項，在Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl過程中導電能力不變，若Cl2過量，則Cl2＋H2OHCl＋HClO，此時，導電能力增強，錯誤。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為( ) A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,解析 設溶解Cu的物質(zhì)的量為x，,x＝0.1 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1 mol 0.2 mol,H＋過量，所以繼續(xù)溶解Cu的質(zhì)量為,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗： ①取10 mL 1 molL－1 FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色； ②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色退去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C；氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分； ④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D； ⑤?、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)B的化學式為______________；E的化學式為______________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,解析 取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A，A中含NO2，將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C，氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分， 則C是N2，過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D， 則D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。?、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，則E是BaSO4，所以B的化學式為BaCO3；E的化學式為BaSO4。 答案 BaCO3 BaSO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)混合氣體A的成分是______________ (填化學式)。 解析 混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2。 (3)該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________(填元素符號)。 解析 該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，S的化合價從－2價升高到＋6價，N的化合價從－3價升高到0價，則實驗②中反應時被氧化的元素是S、N。,NO2、CO2、N2,S、N,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,(4)實驗②中反應的離子方程式為___________________________________ _______________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,(5)該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意___________________。 解析 從上述實驗中可知KSCN，能夠被強氧化性的物質(zhì)氧化，所以得到的啟發(fā)是用SCN－間接檢驗Fe2＋時，應注意加入氧化劑不能過量。,加入氧化劑不能過量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,14.Ⅰ.據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。 (1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式： ________________；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開______(填化學式)。 解析 在書寫NaClO的電子式時應將“O”放在中間，ClO－＋H2O HClO＋OH－，2HClO 2HCl＋O2↑，所以84消毒液長期露置于空氣中，將變?yōu)镹aCl。,NaCl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式： ________________________________。 (3)下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是________。 A.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B.2FeCl3＋Fe===3FeCl2 C.S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O D.KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O 解析 Na2S2O3與H2SO4的反應中，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑。,ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,(4)若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是_________________________。 A.NaClO B.ClO2 C.Cl2 D.Ca(ClO)2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,解析 設四種消毒劑的質(zhì)量均為1 g，則它們作消毒劑時得到電子的物質(zhì)的量分別為,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,所以消毒效率最高的是ClO2。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Ⅱ.鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可作體育運動器材鉛球等。 (1)配平下列化學反應方程式，把系數(shù)以及相關物質(zhì)(寫化學式)填寫在空格上，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 __PbO2＋__MnSO4＋__HNO3===__HMnO4＋__Pb(NO3)2＋__PbSO4↓＋ ______,5,2,6,2,3,2,2H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,答案,(2)把反應后的溶液稀釋到1 L，測出其中的Pb2＋的濃度為0.6 molL－1，則反應中轉移的電子數(shù)為______個。 解析 n(Pb2＋)＝0.6 molL－11 L＝0.6 mol 根據(jù)上述方程式中的化學計量數(shù)，當生成3 mol Pb2＋時轉移10 mol e－，所以當生成0.6 mol Pb2＋時，應轉移電子數(shù)為 0.6NA＝2NA。,2NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析答案,返回,