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2019-2020年高中化學 1.1《化學反應的熱效應》第1課時課堂鞏固訓練2 魯科版選修4
1．下列說法正確的是( )
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，但不一定會引起狀態(tài)的變化
B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．反應物的總能量低于反應產(chǎn)物的總能量，此反應需加熱才進行
D．反應物的總能量高于反應產(chǎn)物的總能量，此反應在任何條件下都可進行
解析：選A。任何化學反應都會伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定變化，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；有許多物理變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化也有能量變化；當E反應物
E反應產(chǎn)物時，該反應放熱，有的需加熱或還要有更高條件下才能進行。
2．(創(chuàng)新題)下列說法不正確的是(雙選)( )
A．化學反應中能量變化多少與反應物的質(zhì)量有關
B．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與反應產(chǎn)物的總焓一定不同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是高于反應產(chǎn)物的總焓
解析：選BD。化學反應中的能量變化與反應物的量成正比，其能量表現(xiàn)形式有多種，如熱能、光能、電能等；在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓(設為x)與反應產(chǎn)物的總焓(設為y)之間的關系為：①x>y，化學反應為放熱反應；②x2a，C錯；c＝2b，因ΔH<0，故ΔH3<ΔH2，D錯。
10．某同學做測定中和反應的反應熱的實驗，實驗完成后發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果偏低，試分析造成結(jié)果偏低的原因可能是__________。(填編號)
a．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
b．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
c．將50 mL 0.55 molL－1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 molL－1氨水
d．用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)
e．大燒杯的蓋板中間小孔太大
解析：a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，使參加反應的鹽酸的量減小，所測定的熱量減少，計算的中和熱偏低；b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩會造成熱量損耗而計算結(jié)果減??；c.將50 mL 0.55 molL－1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 molL－1的氨水，由于氨水為弱電解質(zhì)，其電離需吸熱，導致反應產(chǎn)生的熱量小，中和熱減??；d.在量取鹽酸時俯視讀數(shù)，使所取鹽酸的體積小于50 mL，反應放熱少，計算時中和熱偏低；e.大燒杯的蓋板中間小孔太大，熱量損失，中和熱測定結(jié)果偏低。
答案：abcde
11．一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
反應前反應后
(1)下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是__________。
A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應
C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發(fā)進行
D．反應物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等
(2)若E1”、“<”或“＝”)反應物的總能量，反應熱ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：本題考查對化學反應中能量轉(zhuǎn)化的理解。(1)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，A對；熱量變化與是否是氧化還原反應無關，B錯；加熱是引發(fā)反應的外界條件，與反應吸熱、放熱無關，C錯；反應物的總能量與生成物的總能量不相等，D錯。(2)E10。
答案：(1)A (2)> >
12．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：
物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題。
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是__________。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是__________。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：__________________________。
(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是
________________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？
解析：破壞1 mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時放出的能量最多，為436 kJ；(2)在氫化物中，生成1 mol HCl時放出的能量最多，為432 kJ；(3)分別計算出三個反應放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。
答案：(1)A (2)A (3)放熱反應 (4)Cl2
(5)能。元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應放出的能量就越多。
13．(xx蚌埠高二調(diào)研)科學實驗和人類的生活經(jīng)驗告訴我們，化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化是緊密地聯(lián)系在一起的。請回答以下問題：
(1)離子反應H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1表示在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1 mol H2O(l)放出熱量57.3 kJ，這時的反應熱叫做中和熱。
①在中和熱的測定實驗中，下列溶液組合最合適的是__________(填編號)。
A．25 mL 0.4 molL－1鹽酸溶液與25 mL 0.4 molL－1氨水
B．25 mL 0.4 molL－1鹽酸溶液與25 mL 0.41 molL－1 NaOH溶液
C．25 mL 0.4 molL－1 H2SO4溶液與25 mL 0.8 molL－1 NaOH溶液
D．25 mL 0.4 molL－1 H2SO4溶液與25 mL 0.41 molL－1 NaOH溶液
②舉一例符合上述離子反應的非酸堿的中和反應的化學方程式：__________________________。
(2)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJmol－1
當1 mol CH4(g)與2 mol O2(g)的總能量之和是3048.44 kJmol－1時，則1 mol CO2(g)與2 mol H2O(l)的總能量之和是__________ kJmol－1。
解析：(1)根據(jù)中和反應的實質(zhì)是n(H＋)＝n(OH－)，故強酸的n(H＋)與強堿中的n(OH－)基本相等，一般使酸(或堿)稍過量，使堿(或酸)完全反應，以不足物質(zhì)的量為基準計算中和熱。對照選項只有B符合題目要求。符合離子反應H＋＋OH－===H2O的非酸堿的中和反應為NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。
(2)根據(jù)甲烷燃燒的熱化學方程式可知：1 mol CO2(g)與2 mol H2O(l)總能量之和為3048.44 kJmol－1－890.31 kJmol－1＝2158.13 kJmol－1。
答案：(1)①B ②NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O
(2)2158.13
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